化學中有哪些物質可作乾燥劑

Ⅰ 化學乾燥劑有哪些

酸性乾燥劑濃硫：酸、五氧化二磷和硅膠等。
鹼性乾燥劑：固體 怕換西劉燒鹼、石灰和鹼石灰 等。
中性乾燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。
一般所用乾燥劑有：氯化鈣，硫酸，五氧化二磷，高氯酸鎂，無水碳酸鉀和無水硫酸鈣。這些脫水劑的效率可在較寬范圍內變化，在接近飽和時降低很快，同時產生不需要的副產品。應根據氣體的性質及要求的脫水深度來選擇不同的乾燥劑。

Ⅱ 化學物品中有哪些可作為乾燥劑

常用的有濃硫酸，濃磷酸，這兩者都是液體，只能用於氣體乾燥，中性和酸性物質的乾燥，濃硫酸還不能用來乾燥有還原性的物質
五氧化二磷，固態，用於酸性和中性氣體乾燥，不能用於鹼性
鹼石灰，生石灰，固態，用於中性和鹼性氣體乾燥，不能用於酸性氣體
無水氯化鈣，無水硫酸鎂，固態，用於液體乾燥，不能用於氣體乾燥
另外就是硅膠和分子篩，這是常用的液體乾燥劑

Ⅲ 初三化學有哪幾種可做乾燥劑分別是什麼且分別乾燥什麼物質

1）濃
H2SO4：用於乾燥
H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能乾燥溶於水呈鹼性的氣
體，
如
NH3。
（2）NaOH固體：用於於燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體，但不能乾燥溶於水呈酸性的氣體，如CO2、
SO2、HCl等氣體。
（3）無水CuSO4：具有較強的吸水性，吸水後變藍，生成CuSO4•5H2O，通常用無水CuSO4檢驗一些物質中
是否含水。
（4）生石灰（CaO）：易與水反應生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的乾燥劑。
（5）鹼石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體。

Ⅳ 初中化學三大乾燥劑是什麼

分別是濃 H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰。

1、濃 H2SO4：用於乾燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能乾燥溶於水呈鹼性的氣體，如 NH3。

2、無水CuSO4：具有較強的吸水性，吸水後變藍，生成CuSO45H2O，通常用無水CuSO4檢驗一些物質中是否含水。

3、鹼石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體。

常用氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：

①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，酸性乾燥劑能夠乾燥酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。

②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH，鹼性乾燥劑可以用來乾燥鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

③中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸銅等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。

根據乾燥劑的氧化性分兩類

①強氧化性乾燥劑：濃硫酸。

②一般乾燥劑：五氧化二磷、硅膠、生石灰、鹼石灰、固體NaOH、CaCl2、CuSO4等。

1.濃硫酸。有吸水性。不能乾燥氨氣等。

2.鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）不能乾燥二氧化碳、二氧化硫等。

3.氫氧化鈉。吸水性。

4.氧化鈣。能與水反應。

5.氯化鈣。吸水後變成結晶水合物。能乾燥初中所有氣體。

Ⅳ 可以做乾燥劑的物質有什麼

可以做乾燥劑的物質有多種，可分為酸性乾燥劑、中性乾燥劑、鹼性乾燥劑。
1、酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，用於乾燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能乾燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體。
2、中性乾燥劑：無水硫酸銅、氯化鈣，一般氣體都能乾燥，但氯化鈣不能乾燥氨氣。
3、鹼性乾燥劑：鹼石灰（CaO與NaOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用於乾燥中性或鹼性氣體。

Ⅵ 哪些物質可做乾燥劑

鹼石灰，五氧化二磷，濃h2so4，生石灰，無水氯化鈣，氫氧化鈉固體，硅膠，鐵粉。常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。

乾燥劑是指能除去潮濕物質中水分的物質，常分為兩類：化學乾燥劑，如硫酸鈣和氯化鈣等，通過與水結合生成水合物進行乾燥；物理乾燥劑，如硅膠與活性氧化鋁等，通過物理吸附水進行乾燥。濕氣的管控是與產品的良率是息息相關的。

以食品而言，在適當的溫度和濕度下，食物中的細菌和黴菌便會以驚人的速度繁殖，使食物腐壞，造成受潮及色變。電子產品也會因濕度過高造成金屬氧化，產生不良品。乾燥劑的使用，便是為了要避免多餘的水分造成不良品的發生。

相關信息

氯化鈣乾燥劑是一種高效吸附材料，主要成分是氯化鈣、膠澱粉。通過化學方式將水分子與氯化鈣發生化學反應，從周圍環境中吸收濕氣並轉變成凝膠體，達到吸附效果，因此完全消除任何可滲漏的可能性。常見的硅膠乾燥劑只能吸收其自身重量的10%-27%，而氯化鈣乾燥劑能達到300%。

吸濕率是普通乾燥劑的8-15倍。完全吸濕後，不蒸發。普通乾燥劑吸濕後，遇到高溫時，水汽會蒸發重新進入到空氣中，因氯化鈣乾燥劑能把水汽與氯化鈣融合成膠狀，不容易蒸發。

Ⅶ 初中化學中有哪些可以做乾燥劑

2.鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）不能乾燥二氧化碳、二氧化硫等.
3.氫氧化鈉.吸水性.
4.氧化鈣.能與水反應.
5.氯化鈣.吸水後變成結晶水合物.能乾燥初中所有氣體.補充：乾燥劑選擇：根據氣體的酸、鹼性,氧化、還原性選擇乾燥劑
常見的氣體,按酸鹼性也可分為三種：
酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
鹼性氣體：NH3
中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑,如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠.酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體,如O2、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體.
②鹼性乾燥劑,如生石灰、鹼石灰、固體NaOH.鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體,如NH3、H2、O2、CH4等氣體.
③中性乾燥劑,如無水氯化鈣等,可以乾燥中性、酸性鹼性氣體,如O2、H2、CH4、CO2等.
另外還常用固體的無水CuSO4裝入乾燥管中,通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在(但不能用CuSO4作乾燥劑,因CuSO4吸水率低).用Na2O2固體也可將CO2、H2O(氣)轉化為O2.
一般的說,酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體,可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體,可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體.但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮,同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應,或生成絡合物,加合物等,就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了.例如：
①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體,因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體,二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

Ⅷ 哪些化學物質可以做乾燥劑

氯化鈣，硫酸，五氧化二磷，高氯酸鎂，無水碳酸鉀和無水硫酸鈣。這些脫水劑的效率可在較寬范圍內變化，在接近飽和時降低很快，同時產生不需要的副產品。應根據氣體的性質及要求的脫水深度來選擇不同的乾燥劑。乾燥劑的用途：

1、用於瓶裝葯品、食品的防潮。保證內容物品的乾燥，防止各種雜黴菌的生長。

2、可作為一般包裝乾燥劑使用，用於防潮。

3、可方便地置於各類物品（如儀器儀表、電子產品、皮革、鞋、服裝、食品、葯品和家用電器等）包裝內，以防止物品受潮霉變或銹蝕。

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乾燥劑種類：

1、生石灰乾燥劑

生石灰乾燥劑的主要成分為氧化鈣，其吸水能力是通過化學反應來實現的，因此吸水具有不可逆性。不管外界環境濕度高低，它能保持大於自重35%的吸濕能力，更適合於低溫度保存，具有極好的乾燥吸濕效果，而且價格較低。

2、硅膠乾燥劑

此乾燥劑是透濕性小袋包裝的不同品種的硅膠，主要原料硅膠是一種高微孔結構的含水二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學性質穩定，具強烈的吸濕性能。

Ⅸ 哪些化學物質可以做乾燥劑

用化學吸收法除去水蒸氣的常用乾燥劑有氯化鈣、生石灰或五氧化二磷等與水蒸氣的化學親和力大的物質。
用吸附法除去水蒸氣的乾燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、骨炭、木炭或活性白土等。

Ⅹ 常用的化學乾燥劑有哪些

1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。

2、無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。

3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。

4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

纖維乾燥劑優點

1、環保性：純天然礦物為主要原料，能百分百降解無污染。

2、安全性：無毒無害。

3、高吸濕性：吸濕率比硅膠類乾燥劑高出50%以上。

4、高性價比：在保證產品效能的前提下，為客戶企業提供了極富市場競爭力的價格。

5、個性化服務：能根據服務對象的要求提供不同性能的產品。

6、除異味性：天然結構能選擇性吸附甲醛和氣態硫化物等有毒氣體。

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