化學中如何求原電池的輸出電能

① 化學能是如何轉化為電能的

化學能轉化為電能的例子：

1、電動車在行駛時，是將化學能轉變為電能；

2、原電池手電筒中的電池，是將化學能轉化為電能；

3、火力發電將化學能轉化為電能；

4、蓄電池將化學能轉化為電能；

5、電解池原電池將化學能轉化為電能。

化學能主要作用

各種物質都儲存有化學能。不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能有不同。在化學反應中，既有化學物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成。

那麼，一個確定的化學反應完成後的結果是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量於生成物的總能量的相對大小。

② 怎樣解釋原電池可以把化學能轉化為電能

分類: 教育/科學 >> 科學技術
解析:

電化學知識是以電解質溶液為載體，以氧化還原反應為核心，原電池的負極和電解池的陽極是氧化極，原電池的正極和電解池的陰極是還原極。因此，要從電子得失角度去分析有關的電極和電極反應，書寫總化學方程式。例如，原電池的問題可從下列三類來分析。

第一類原電池，如銅鋅原電池，其組成條件有三條：

(1) 兩個活潑性不同的電極(金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物)；

(2) 電解質溶液，至少要能與一個電極發生有電子轉移的氧化還原反應，一般是置換反應；

(3) 兩電極插入電解質溶液中且用導線連接。

這種原電池中，較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，負極材料失去電子被氧化，形成陽離子進入溶液；較不活潑的金屬作正極，正極上發生還原反應，溶液中原有的陽離子在正極上得到電子被還原，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應。電子總是從負極沿著導線流入正極。

因此，原電池現象是「負極下，正極上，電子就在中間轉」。

其特點是金屬電極與電解質溶液之間存在自發的氧化還原反應。

③ 由鐵\銅\硫酸組成的原電池的化學能-電能轉換效率~~~~~~~~~~

1.先查到反應的焓變是x
2.計算出你所加的硫酸和鐵的物質的量分別是x1和x2.
如果x1>x2的話，理論上的反應所放出的總能量是=x2*x 焦
如果x1<x2的話，理論上的反應所放出的總能量是=x1*x 焦
3.再用已知電阻是R的電阻和原電池和電能表串聯，當電能表示數不再變化時，記錄下反應過程中消耗的總的電能是y
4.化學能-電能轉換效率=y/(x2*x)或y/(x1*x)

一般來說這種原電池的效率是很低的，只能維持小燈泡半分鍾的發光時間，如果不加去極化劑的話效果會很差，效率一般只有8%左右，而加了去極化劑的話效率一般在10%以上。

拜託，一樓的大哥，樓主要我們算得只是化學能到電能的轉化效率，只要計算出總的化學能和產生的電能再除一下就可以了，和內能有什麼關系啊！

④ 電池的輸出電能的計算公式

電池輸出的電能計算公式：
電池能量=電池標稱電壓×電池標稱容量。
希望能幫到您。

⑤ 原電池通過什麼方式實現將化學能轉化為電能

原電池有正極和負極。負極失去電子，通過外電路轉移到正極上。同時，負極物質由於失去電子發生化學反應而釋放了化學能（正極同理）。電子的移動產生電流，從而產生化學能。這一過程實際上就是從化學能轉化為電能的過程。

⑥ 高中化學原電池原理

原電池原理：

(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件:

①電極為導體且活潑性不同;

②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);

③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。

(4)電極名稱及發生的反應:

負極:

較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應

電極反應式:較活潑金屬-ne- =金屬陽離子

負極現象:負極溶解，負極質量減少

正極:

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應

電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象: -般有氣體放出或正極質量增加

(5)原電池正負極的判斷方法:

①依據原電池兩極的材料:

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向: (外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型:

負極:失電子，發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗，質量減小。

⑦ 原電池是怎樣將化學能轉化為電能的

電池內部進行氧化分解化學反應，相應的正負離子就會向電極移動，從而給兩個電極產生一定的電壓，這樣就有電能了。

⑧ 電池如何將化學能轉化為電能

化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。

電池可分為一次電池和二次電池，其中一次電池也叫不可充電池，它在電池內進行化學反應，將化學能轉化為電能，一次電池放電導致電池發生永久、不可逆的改變。

二次電池又叫可充電電池，它利用化學反應的可逆性，將化學反應轉化為電能，當電量耗盡時，可以由充電器進行充電，再次進行化學反應。現在人們常用的電子產品中，大多數的電池都是二次電池。

(8)化學中如何求原電池的輸出電能擴展閱讀

1、鉛酸電池

鉛酸電池出道早，1859年誕生，距今已經有100多年歷史。在歷史的長河中，不斷升級進化。現在是一種非常成熟的電池，因為出道早，價格又便宜，鉛酸電池一直橫據著行業的大半江山，價格優勢永遠是絕對性的優勢，最常出現在電動車等交通工具中。

2、鋰離子電池

鋰電池在1991年才出現在人們的視野中。鋰離子電池體積小，儲存能量多，壽命還長，這樣的新起之秀一下子就占據了剩下的江山。直逼鉛酸電池的地位，90年代，剛好趕上互聯網的普及，電腦，手機等新興電子產品的出現，讓鋰電池順勢拿下了這一片市場。