初中化學物質鑒別題如何求解

Ⅰ 初中化學里物質鑒別題的答題格式

鑒別題的答題格式：
一般分四步：取樣、鑒別操作、實驗現象、結論。

Ⅱ 一到初三化學鑒別物質題 要求；寫出過程詳解。兩兩反應現象。

1、藍色溶液為硫酸銅溶液
可以與硫酸銅溶液反應生成沉澱的是氫氧化鈉溶液
然後與氫氧化鈉溶液反應生成氨氣的是氯化銨溶液
不與其它物質反應的是硫酸鈉溶液
2、四種溶液量量混合能生成兩種白色沉澱的是氯化鋇
既能和其他物質生成沉澱又能生成氣體的是碳酸鈉
只能和其他物質生成沉澱的是硫酸鈉
只能和其他物質生成氣體的是鹽酸
3、能和其他物質生成三種沉澱的是硝酸銀
能和其他物質生成沉澱和氣體並能把硝酸銀反應的一種沉澱溶解的是鹽酸
只能和其他物質生成沉澱和氣體的是碳酸鈉
只能生成沉澱的是氯化鈣

Ⅲ 初中化學物質鑒別規律及操作方法

一、氣體的鑒別。
由易到難，由難到簡。起初，將熟悉的O2、N2兩瓶無色氣體鑒別，利用O2的助燃性和N2的化學性質不活潑，用帶火星的木條或燃著的木條很容易鑒別出來。等學了CO2的性質後，將O2、CO2鑒別，方法相應地增多，難度也相應增加，可利用燃著的木條、紫色石蕊試液或澄清石灰水等加以鑒別。到後來學了H2、CO、CH4等可燃性氣體後，通常需要根據燃燒後產物的不同來加以鑒別。最後，鑒別初中常見的七瓶無色氣體，即：空氣、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4。可先將燃著的木條（通過實驗強調不能用帶火星的木條）分別伸入七種氣體中，如果燃燒不變，則氣體是空氣，如果燃燒更旺，則氣體是O2，如果火焰熄滅，則氣體是N2或CO2，如果氣體本身能燃燒，則氣體是H2、CO或CH4。再在熄滅的集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水振盪，如果石灰水變渾濁，則氣體是CO2，如果石灰水不變渾濁，則氣體是N2。再在本身能燃燒的氣體火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，如果燒杯內壁不出現水珠，則氣體是CO，再往出現水珠的燒杯內迅速倒入澄清石灰水振盪，如果燒杯內出現渾濁，則氣體是CH4，如果燒杯內不出現渾濁，則氣體是H2。
二、固體的鑒別。
通常利用物質的物理性質，如顏色、在水中的溶解性、溶解時的吸熱放熱現象、溶解後溶液的顏色等加以鑒別。金屬、碳酸鹽等，通常利用化學性質加以鑒別。
例如，NaCl、CaCO3固體的鑒別，可各取少許分別加入水，能溶解的是NaCl，不能溶解的是CaCO3.家中的食鹽和鹼面固體的鑒別,可各取少許加鹽酸,有氣泡的是鹼面,沒氣泡的是食鹽.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固體的鑒別，可各取少許加水溶解，不溶解的是CaCO3，能溶解溫度無明顯變化的是NaCl，能溶解溶液呈蘭色的是CuSO4，溶液呈黃色的是FeCl3，能溶解使溫度明顯升高的是NaOH。
日常生活中真假黃金的鑒別，可根據金屬的化學性質，在空氣中灼燒或與鹽酸反應或與硫酸銅溶液反應等方法來加以鑒別。
三、液體的鑒別。
簡單的如酒精、食醋的鑒別，可用聞氣味的方法。一般鑒別最困難的要數溶液的鑒別，特別是酸、鹼、鹽的鑒別。根據經驗，通常可採用四種方法：酸鹼指示劑法；離子對應法；連鎖法；兩兩混合法。
在溶液鑒別時，可先考慮溶液的酸鹼性，例如，NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鑒別，三種溶液剛好分別顯中性、鹼性、酸性，可採用紫色石蕊試液加以鑒別。
在酸鹼指示劑法不能使用時，可考慮離子對應法。將H+與CO32-對應（接觸有氣泡產生），Ag+與Cl-對應，Ba2+與SO42-對應等（接觸有沉澱產生）。其中最重要的一組是H+與CO32-。即題中出現含H+（酸）的物質，可考慮用可溶性的碳酸鹽來鑒別，出現碳酸鹽，可考慮用酸來鑒別。例如，NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鑒別,可用HCl溶液來加以鑒別; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鑒別，可用Na2CO3溶液來加以鑒別。
當題中出現不用任何試劑將溶液鑒別時，可先考慮連鎖法，即先觀察溶液的顏色，再利用該有色溶液鑒別出某一種溶液，再用鑒別出的這一種溶液去鑒別出另外的溶液，即連鎖鑒別。例如，CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鑒別，可先觀察出蘭色溶液CuSO4溶液，再用CuSO4溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液分別鑒別出MgCl2溶液、HCl溶液。
當溶液均是無色溶液，又不能用外界任何試劑進行鑒別時，可以考慮通過實驗將溶液兩兩混合法來加以鑒別。例如，HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鑒別，可採用將溶液兩兩混合的方法，其中有一種溶液能同時兩次產生沉澱，則該溶液是BaCl2溶液，再可以模仿連鎖法，分別鑒別出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。

Ⅳ 初中化學物質鑒別知識點

初中化學物質鑒別知識點

化學物質鑒別一向是化學考點中的一個重要試題，那麼有什麼考點需要我們掌握呢?下面初中化學物質鑒別知識點是我為大家帶來的，希望對大家有所幫助。

物質的鑒別：

根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。

鑒別時只需利用某一特徵反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則餘下的既為可知。

鑒別物質常用的方法：

物理方法

「看、聞、摸、溶、吸」等方式進行鑒別。「看」就是要看物質的顏色、狀態、形狀等，「聞」可以聞某些氣體的氣味，「摸」可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，「溶」看物質是否能溶解，「吸」看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體

化學方法：

就是通過不同的物質在與同一種物質發生化學反應時所產生的現象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。下面根據物質的構成的特點，分析在化學上常用的鑒別方法。

1、含「H+」的化合物(如HCl、H2SO4)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。

(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應產生的明顯現象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

(4)用含有「CO32-」的物質，如：碳酸鈉與鹽酸反應產生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例1：設計實驗鑒別兩種無色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是鹼性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質。

2、含「OH-」的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。

(2)用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7

(3)用含有Cu2+等離子的鹽溶液，會產生不同顏色的沉澱。

例2：有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。分析：以上三種物質分別是鹽、鹼和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。

3、含「CO32-」的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現象是：加入稀鹽酸後有無色氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例3：有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由於兩種溶液都顯鹼性，所以不能使用酸鹼指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。

4、含有「Cl-」的化合物(NaCl等)的鑒別方法。鑒別含「Cl」的化合物依據的原理是：它與含「Ag+」的化合物結合成AgCl,它是一種不溶於水也不溶於酸的沉澱。

例4，實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設計實驗鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子，沒有辦法進行鑒別，但可以根據氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀的沉澱，而硝酸鈉與硝酸銀不發生反應的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。

5、含「SO42-」的化合物(如Na2SO4)有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。

例5，設計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據上述原理，可用含「Ba2+」的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現象產生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如：鑒別含有「NH4+」的化合物常用含有「OH-」的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的，比如，前面講到的可以用含「Ba2+」的化合物鑒別含有「SO42-」的化合物;也可以用含有「SO42-」的化合物鑒別含「Ba2+」的化合物。

例6，只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學過鑒別的方法，我們可以把它留在最後無現象的物質鑒別出來;氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別，而OH-可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別;硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進行鑒別;同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別。

日常生活中一些物質的檢定檢驗方法：

(1)鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品) 點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。

(2)鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(採用燃燒法) 點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。燃燒，產生燒紙味，不結球的是棉線。

(3)鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。

(4)鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳;能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進一步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的`燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳;燃燒後生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。

(5)真假黃金假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金;也可灼燒，變黑，說明有銅，是假黃金。

(6)熱固性塑料和熱塑性塑料取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。

鑒別題的解答思路：

1. 只用一種試劑的鑒別題：

根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。

思路：

(1)如果待檢驗的物質之間有明顯的酸鹼性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。

如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。

(2)如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。

如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶於水，溶解後溶液溫度五顯著變化;氯化銨易溶於水，溶解後溶液溫度顯著降低;氫氧化鈉易溶於水，溶解後溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶於水。

(3)如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強鹼溶液來檢驗。

如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應後有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生;氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後有白色的氫氧化鎂沉澱生成。

(4)如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。

如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生;碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體;亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。

(5)如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。

如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸(或稀硫酸)。鐵與鹽酸反應有氣體(氫氣)產生，生成淺綠色溶液;銅不溶於鹽酸，無現象產生;氧化鐵溶於鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液;氧化銅溶於鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。

(6)如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然後將這兩種離子合起來組成一種試劑。

如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子;碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。

(7)還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合後的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。

2. 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：

(1)從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：

①聞氣味

如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然後以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉澱產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩餘的兩種溶液中，產生白色沉澱的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。

②看顏色

如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉澱的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。

(2)加熱法：

如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物;碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉;高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體;碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。

(3)兩兩混合列表分析法：

將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。

然後進行分析：在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉澱的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀;能跟其中兩種物質反應產生沉澱而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉;而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸;那麼A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。 有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。

如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉澱，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。

不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶於水的物質等，將這些物質確定後，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然後分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。

【拓展】初中化學知識點：

一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，

2、溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶質和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶於液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

⑵液體溶於液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在後

⑷物質在溶解時發生了化學變化，那麼在形成的溶液中，溶質是反應後能溶解的物質

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質溶解時的熱效應(考點二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

Ⅳ 初三化學鑒別題怎麼做 方法

初中化學鑒別題解析（常用的）鑒別題是初中化學的一種重要題型。在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為ca(oh)2或ba(oh)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱caco3或baco3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。

Ⅵ 初中化學 怎樣鑒別物質

物質 鑒別 常見方法 1、 辨色法要點：指通過肉眼觀察物質的顏色來鑒別物質的方法。例如：鑒別CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液。2、 聞氣味法要點：根據物質的不同氣味，利用嗅覺器官鑒別物質的方法。例如：鑒別酒精與醋。3、 點燃法要點：根據物質的可燃性、助燃性、不支持燃燒的特性，利用點燃的方法進行鑒別物質。例如：鑒別空氣、氧氣、氧化碳氣體等等。4、 加熱法要點：根據物質的穩定性來進行鑒別，加熱時產生不同現象、產物進行判斷。例如：鑒別Na3CO3 與 NaHCO3 等。5、 水溶法要點：指將待鑒別的物質全溶於水進行鑒別的方法。看其產生的現象不同而作出的判斷。例如：鑒別CaCO3、 CuSO4、 NaCl 三種白色固體。6、 灼燒法要點：灼燒時產生不同的氣味進行鑒別的方法。例如：鑒別羊毛線與晴綸線等。7、 指示劑法要點：利用酸鹼指示劑鑒別不同酸鹼性的物質的方法。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。8、 試紙法要點：利用PH試紙等鑒別不同的酸鹼性物質。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。9、 特性法要點：利用物質的某些特性來鑒別的方法。例如：鑒別澱粉（初中生物學過澱粉遇碘液變藍）、二氧化碳氣體（CO2通入澄清的石灰水變渾濁，僅限初中內容）10、沉澱法要點：通過反應後產生不同的沉澱現象來進行鑒別物質的方法。例如：鑒別硫酸銅、硫酸鉀、硫酸鐵、硫酸鎂等四種溶液。11、離子法要點：根據溶液中待鑒物中的離子的性質來進行鑒別的一種方法。例如：鑒別用一種試劑鑒別Na2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶液。12、列表分析法要點：根據待測物質之間進行兩兩混合實驗的結果不同進行鑒別的方法。例如：鑒別Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液。

Ⅶ 兩道初中化學物質鑒別問題

1.硫酸銨的現象不單單是白色沉澱，銨根會和氫氧根產生一水合氨，分解產生氨氣，具有刺鼻氣味。
所以之後的，硝酸鈉和氫氧化鋇自然是沒有現象了，硝酸鹽，鈉鹽全溶，沒有沉澱
氯化銨：銨根離子和氫氧根產生氨氣了，所以只有刺鼻氣味沒有白色沉澱，氯離子只有和銀離子才有特殊現象，沉澱
硫酸鉀：硫酸根和鋇離子產生白色沉澱，沒有刺鼻氣味，鉀鹽也都是溶解的所以沒有沉澱
2.無試劑鑒別首先看顏色，唯一有顏色的是硫酸銅，銅離子綠色的，所以最先能拿出來的就是硫酸銅，然後把硫酸銅分別加到剩下的三個溶液裡面，氫氧化鈉會有藍色沉澱，硫酸鈉，氯化銨都沒什麼現象。所以第二步能把氫氧化鈉拿出來，接著把氫氧化鈉加到剩下的兩個溶液裡面，氯化銨會有特殊氣味也就是氨氣產生，所以這兩個也就鑒別出來了。

一定能夠熟記各種變化的規律，我的建議是，單獨看，看陽離子有什麼特性，陰離子有什麼特性。

Ⅷ 初三化學 物質鑒別 這一類題的基本思路是什麼

物質的鑒別，就是根據物質的特徵反應，選擇恰當的試劑和方法，准確觀察反應中顏色的改變、沉澱的生成和溶解、氣體的生成及氣味、焰色等實驗現象，最終區分出不同物質的實驗探究過程。一、物質鑒別的一般原則 1. 充分利用物質的特徵反應。例如，檢驗NH4 的特徵反應是利用NH4 與OH—反應，檢驗 的特徵反應是利用 與Ag 反應，檢驗 的特徵反應是利用 與Ba2 反應。 2. 設計鑒別方案時，應考慮方案的簡約性。例如，鑒別裝有濃硫酸和純水的兩瓶液體時，可以有多種方案，但最簡單的莫過於輕輕搖盪試劑瓶，根據液體的黏稠度（濃硫酸黏度大）進行鑒別。 3. 充分排除干擾物質的影響。 例1 有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4。現僅用蒸餾水及已被檢出的物質對它們作出鑒別。根據以下實驗步驟，在空格內填放需加入的試劑。填寫檢出物質時須與實驗現象上下對應（已知：Al2O3不溶於水，但能溶於強酸、強鹼溶液）。 （1）待檢物 □ （2）待檢溶液 □ （3）待檢溶液 □ 解析依題意，首先用蒸餾水檢出一種或幾種物質，然後再用檢出物質為試劑進行鑒別。（1）六種白色固體不溶於水的只有Al2O3，水溶液呈現藍色的原物質是CuSO4。（2）若將硫酸銅溶液分別與其他試劑混合，只有在Ba(OH)2中產生藍色沉澱，可鑒定Ba(OH)2，再用Ba(OH)2檢出其他物質[也可以將Al2O3與其他試劑混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸銅溶液現象更加明顯，因此在（2）步操作中選用硫酸銅溶液]。（3）用Ba(OH)2與剩下的三種溶液混合時，能產生白色沉澱的只有MgCl2，在加熱的條件下能產生刺激性氣體的是(NH4)2SO4，無明顯現象的是NaNO3。 答案（1）水；CuSO4、Al2O3；藍色溶液、白色固體不溶於水 （2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；藍色沉澱 （3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉澱、有刺激性氣味、無明顯現象 評注 物質鑒別的過程中，必須充分考慮實驗探究原則的各個方面，才能找出最佳探究途徑。 二、物質鑒別的類型和常用方法 1. 不需任何試劑的順序型。通過觀察、加熱、焰色反應或兩兩混合等方法先確定其中的某種物質，再用這種物質作為新試劑來鑒別組內其他物質。 例2 下列各組稀溶液，不用其他試劑和試紙，就可以將它們區別開的是（ ）。 A. 硝酸鉀、硫酸銅、硫酸氫鈉、氯化鋇 B. 硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鈉 C. 鹽酸、硫酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉 D. 硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸氫鈉 解析 選項A中藍色的是硫酸銅溶液，當用它和其他三種溶液混合時，出現白色沉澱的原溶液是氯化鋇。氯化鋇和剩下的兩種溶液混合時，出現白色沉澱的是硫酸氫鈉。選項D在兩兩混合的過程中，碳酸鈉與其他物質的混合現象各不相同，分別是白色沉澱（硫酸鎂）、氣泡（硫酸氫鈉）、無明顯現象（氫氧化鈉）。選項BC中的物質無法通過觀察、混合的方法加以鑒別。 答案 AD 評注 當不用任何試劑進行多種物質的鑒別時，一般先依據外觀特徵，鑒別出其中的一種或幾種，然後再利用它們去鑒別其他的物質。若均無明顯外觀特徵時，可考慮兩兩混合法，記錄混合後的反應現象，然後確定物質的種類。 2. 只需一種試劑的簡單操作型。當只用—種試劑鑒別多種物質時，一般先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸鹼性，確定能否選用水或酸鹼指示劑進行鑒別。另外，通過觀察需鑒別物質和所給物質的氧化性和還原性，利用氧化還原反應來鑒別物質，也是常用的鑒別方法。當用一種物質鑒別多種物質時，被鑒別物質若出現沉澱、氣體、既有沉澱又有氣體，或者發生顏色變化，即可作出正確判斷。 例3 僅用一種試劑鑒別如下物質：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（ ）。 A. 溴水B. FeCl3溶液 C. 酸性KMnO4溶液D. AgNO3溶液 解析 選項所給的四種物質中，A、B、C三種都具有強氧化性，它們均可把NaI、Na2SO3分別氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有機物，與水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物質均可區分開四種物質。選項D，AgNO3溶液無法區分NaCl和Na2SO4溶液。 答案 D 評注當只用一種試劑鑒別多種有還原性的物質時，可選用有氧化性的試劑。若鑒別有氧化性的物質時，可選用有還原性的試劑。 3. 操作復雜的物質鑒別。對於組分比較復雜的混合物的鑒別，應該准確找出題目的突破口，然後逐步突破。 例4 某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸（無明顯現象）、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）（假設每處均完全反應）。下列結論正確的是（ ）。 A. 肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一 B. 肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣 C. 肯定有H2，肯定沒有CO2 D. 肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl 解析 上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由於HCl存在所致。由於HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca(OH)2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉澱。這樣CO2便順利通過Ca(OH)2溶液，繼而與Ba(OH)2反應，生成BaCO3沉澱。混合氣體中含HCl後，一定不含NH3，因兩者反應能生成白色晶體NH4Cl。混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在。通過後面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H2存在，至於CO是否存在則不能確定。 答案 B 評注 在選用一種正確的方法確定某種成分存在的同時，就可以排除與之反應的某些組分存在的可能。 總之，進行物質的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據物質的特徵顏色和特徵反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是熟練掌握各物質（或離子）的特徵反應，准確地選擇鑒別試劑和實驗方法。

Ⅸ 初三化學 關於物質鑒別題*與推斷題的解題方法或技巧

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之「三」
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是 中國。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳。
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
十：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物