分析化學中k穩是如何測定的

『壹』 無機化學中k穩是什麼

「K穩」 即 K穩定性 是化學平衡常數的一種，即絡合平衡的平衡常數。主要用於判斷是生成沉澱還是絡合物。

其實Kd、Kf並不是化學平衡常數，而是配合物的解離常數和生成常數（又稱不穩定常數和穩定常數）。

在標准狀態下，Kf=1/Kd。

Kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，Kd越大，表示配離子越易解離；

Kf是配離子穩定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關系。

至於化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。

對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。

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其實Kd、Kf並不是化學平衡常數，而是配合物的解離常數和生成常數（又稱不穩定常數和穩定常數）。

在標准狀態下，Kf=1/Kd。

Kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，Kd越大，表示配離子越易解離；

Kf是配離子穩定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關系。

至於化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。

對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。

參考資料來源：網路——K穩

『貳』 無機化學中穩定常數k穩怎麼算

在標准狀態下，Kf＝1／Kd。

Kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，Kd越大，表示配離子越易解離；

Kf是配離子穩定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關系。

至於化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。

對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有Kp＝（RT）＾n，式中n＝生成物序數之和—反應物序數之和。

(2)分析化學中k穩是如何測定的擴展閱讀：

則平衡常數表達式為：

K不穩值愈大，表示配離子離解愈多，故稱K不穩為配離子的不穩定常數。

K穩和K不穩互成倒數：

金屬離子Mn+和配位體A-生成配離子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：

根據平衡移動原理，改變Mn+或A-的濃度，會使上述平衡發生移動。若在上述溶液中加入某種試劑使Mn+生成難溶化合物，或者改變Mn+的氧化狀態，都會使平衡向左移動。若改變溶液的酸度使A-生成難離解的弱酸，也可使平衡向左移動。

配合平衡同樣是一種相對的平衡狀態，它同溶液的PH值、沉澱反應、氧化還原反應等都有密切的關系。

『叄』 大學分析化學中條件穩定常數有什麼實際意義

又稱表觀穩定常數，它是將副反應的影響考慮進去後的實際穩定常數。

用在EDTA滴定中表示配合物的穩定情況。其中的副反應主要是指酸效應和配位反應。

是一種條件穩定常數K'=[MY]/[M]總[Y]總 即一定條件下的實際反應的穩定常數。從表達式中[M]、[Y]是指平衡時游離濃度；[M]總、[Y]總是指系統中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。lgk′穩= lgk穩-lgαY(H)-lgαM(L)配位劑和金屬離子的配位反應。

(3)分析化學中k穩是如何測定的擴展閱讀

分析化學 是關於研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。是鑒定物質中含有那些組分，及物質由什麼組分組成，測定各種組分的相對含量，研究物質的分子結構或晶體。

從單質到復雜的混合物和大分子化合物，從無機物到有機物，從低分子量到高分子量。樣品可以是氣態、液態和固態。稱樣重量可由 100克以上以至毫克以下。

對照試驗是檢驗分析過程中有無系統誤差的有效方法。用含量已知的標准試樣或純物質，以同一方法按完全相同的條件，平行測定，由分析結果與已知含量的誤差對結果進行校正，可減免系統誤差 。

對於新建立的分析方法，一般要求與經典方法對照，對同一試樣進行測量，比較測量結果的精密與准確度，以判斷所建方法的可行性。