如何確定獨立的化學平衡數

① 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

(1)如何確定獨立的化學平衡數擴展閱讀

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

② 物理化學的相平衡

物理化學，相平衡的幾個基本定義
S物種數，化學物質種類的數目
R獨立的化學平衡數，化學平衡數為1和2時，都是獨立的，存在三個及以上平衡時，則要看平衡之間是否存在聯系，平衡數減去聯系數即為獨立的化學平衡數
R'同一相中，物質之間存在的總量之間的獨立的比例關系數
e組成物質基本元素的個數

③ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(3)如何確定獨立的化學平衡數擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

④ 化學平衡常數怎麼求

1、化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等於方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須一個是消耗速率，一個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的系數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷
(一)有氣體參加或生成的反應
(1)平均摩爾質量M=m(總)/n(總)
①
如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明
B：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明
②
若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡。
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恆容的密閉容器中：不可以說明
B：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明
如果是等體積反應：不能說明
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
(採納！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！)

⑤ c與co co2 o2在700°時達平衡的獨立的化學平衡數是多少 分別指哪幾個反應式

題中的化學平衡有：
2C+O2==2CO
(1)
C+O2==CO2
(2)
2CO+O2==2CO2
(3)
但（1）+（3）=（2）
也就是三個化學平衡間存在依存關系，所以獨立化學平衡數是2個，這是物理化學中的問題

⑥ 怎麼判斷化學平衡.....謝謝

從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。
實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。
對於一個反應我們可以分為兩類。一類是反應前後分子總數不變的反應，我們叫等體積反應。如HI(g)=I2(g)+H2(g)。這類反應有個特點，就是反應前後體積不變，壓強不變，因為分子個數即物質的量沒變。一類是反應前後分子個數變化的反應。如合成氨的反應。我們叫不等體積反應。這類反應前後分子個數即物質的量變了。所以體積、壓強都變。
具體情況是：
1 恆容
a 等體積反應
由於反應前後外界體積不變，體系自身壓強也不變，質量守恆，所以密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志。
b 不等體積反應
由於反應前後外界體積不變，體系自身壓強改變，質量守恆，所以密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，總物質的量變，所以摩爾質量不變可以作為平衡的標志。
2 恆壓
a 等體積反應
由於反應前後外界壓強不變，體系自身體積也不變，所以壓強不能作為平衡的標志。質量守恆，密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志。
b 不等體積反應
由於反應前後外界壓強不變，體系自身體積改變，所以壓強不能作為平衡的標志。質量守恆，密度等於質量除以體積，體積改變，所以密度一直在變。即密度可以作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變能作為平衡的標志。
但是，如果體系中有非氣體出現，比如上題把A改為固體後，就屬於等體反應，則對於氣體來說，隨著反應的進行，氣體總質量是增大的，但體積不變，則密度不變可作為標志。，總物質的量不變，則平均摩爾質量是一直在增大的，則平均摩爾質量是可以作為標志的。

⑦ 為什麼獨立的化學平衡數為2不是有三個平衡反應嗎怎麼樣確定獨立的化學平衡反應數

三個反應，但是只有兩個獨立反應；
最後一個反應可以由1,2兩個反應相加相減得到；
有問題請追問~

⑧ 化學平衡常數怎麼求，是不是用最終的平衡求，求詳解

化學平衡常數是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數。
平衡常數表達式
化學反應 mA+nB⇔pC+qD
平衡常數表達式為
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在書寫平衡常數表達式時,要注意以下問題：
在應用平衡常數表達式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／mL。水的物質的量濃度為55.6 mol／L。在化學變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數,此常數可歸並到平衡常數中去。

⑨ 化學平衡常數的究竟是怎麼得出的

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。

實驗方法通常有化學方法和物理方法。

化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應

在2000℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2000℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2000℃時這個反應的平衡常數。