A. 漂白劑有哪些（關於高中化學的）
通過強氧化性氧化破壞色素使褪色的有：H2O2、HClO、O3（（此外過氧化鈉、氯氣、次氯酸鈣都有漂白性）過氧化鈉在水溶液中的時候反映復雜，會先水解再氧化還原，第一個過程就有H2O2生成，所以表現出漂白性，那個氯氣具有漂白性是因為生成次氯酸，所以氯氣表現出漂白性，次氯酸鈣具有漂白性是因為水解生成次氯酸）通過吸附作用表現漂白性的有：活性炭、膠體 （他們都是具有較大表面積通過吸附作用使褪色）通過化合作用表現漂白性的：SO2。通過化合作用與有色物質結合生成不穩定的無色物質表現出漂白性，這種無色物質在加熱的情況下會分解重新表現出原來的顏色。另外在考題中會出現這樣的問題：1、問你是否氯氣具有漂白性？這個答案是：不具有，氯氣本身不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；2、還有就是SO2可以漂白有色物質，氯氣也可以，是不是他們同時使用會增強漂白作用呢？肯定不是，SO2具有還原性，與通過強氧化性使色素褪色的漂白劑同時使用會發生氧化還原使兩種漂白劑都失去漂白作用。基本就這些了
B. 高中化學中常見的漂白劑和漂白原理
高中化學中常見的漂白劑有：氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2 、活性炭
其中氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他們都是強氧化劑,與有色物質發生氧化還原反應,生成穩定的無色物質
而SO2漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物,該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色.用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色,就是這個緣故.SO2漂白原理屬於非氧化—還原反應.
活性炭的漂白原理是吸附有色物質,是物理變化