化學反應如何反應速率常數的測定實驗報告

A. 化學反應速率與活化能的測定實驗報告思考題答案

硫酸鹽碘鍾反應,硝酸鉀加,
快速加入硫酸銨怕混合溶液久置提前發氧化
始發反應碘離與硫酸銨產碘,碘與澱粉結合變藍,
用變藍間短計算反應速率,碘鍾反應振盪反應,溶液現藍色碘離濃度減,單質碘始與硫代硫酸鈉反應重新變碘離,溶液變色,碘離繼續與硫酸銨反應單質碘,反復使溶液色藍色間振盪變化,直至其硫酸銨硫代硫酸鈉兩者消耗完才停止.
化反應速率化反應速率用單位間內反應物或物濃度變化表示
即v=△c/△t
c =n/V
氣體濃度要除容器容積氣體擴散充滿整容器氣體總體積永遠等於容器體積
液體濃度用除容器容積用液體體積液體擴散體積固定

B. 化學反應速率與活化能的測定實驗報告中起始濃度怎麼算

其定義為:蒄J=dξ/dt (3-1)肅ξ為反應進度,單位是mol,t為時間,單位是s。所以單位時間的反應進度即為反應速率。腿dξ=v-1BdnB (3-2)***將式(3-2)代入式(3-1)得:芆J=v-1BdnB/dt螄式中nB為物質B的物質的量,dnB/dt是物質B的物質的量對時間的變化率,vB為物質B的化學計量數(對反應物vB取負值,產物vB取正值)。反應速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。艿 薈根據質量作用定律,若A與B按下式反應:羇aA++dD薂其反應速率方程為:荿J=kca(A)cb(B)羈k為反應速率常數。蒞a+b=n莁n為反應級數。n=1稱為一級反應,n=2為二級反應,三級反應較少。反應級數有時不能從方程式判定,如:葿2HI→I2+H2荿看起來是二級反應。實際上是一級反應,因為肇HI→H+I(慢)莄HI+H→H2+I(快)蕿I+I→I2(快)蒆反應決定於第一步慢反應,是一級反應。從上述可知,反應級數應由實驗測定。薅反應速率的測定膃測定反應速率的方法很多,可直接分析反應物或產物濃度的變化,也可利用反應前後顏色的改變、導電性的變化等來測定,如:蚈 袇可通過分析溶液中Cl-離子濃度的增加,確定反應速率,也可利用反應物和產物顏色不同,所導致的光學性質的差異進行測定。從上式還可以看到,反應前後離子個數和離子電荷數都有所改變,溶液的導電性有變化,所以也可用導電性的改變測定反應速率。概括地說,任何性質只要它與反應物(或產物)的濃度有函數關系,便可用來測定反應速率。但對於反應速率很快的芇 羂本實驗測定(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)和KI反應的速率是利用一個羂 羋在水溶液中,(NH4)2S2O8和KI發生以下反應:螅 羅這個反應的平均反應速率可用下式表示肂 蠆 蕆(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合時,同時加入一定體積的已知濃度的Na2S2O3螄 膂反應:肀 襖蒃節芇記錄從反應開始到溶液出現藍色所需要的時間Δt。由於在Δt時間內蚆 芁 莂式中,{k}代表量k的數值。蚇 肄可求得反應速率常數k。芄根據阿倫尼烏斯公式:莂 肈 螆率等於-Ea/,通過計算求出活化能Ea。(1)掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。葿(2)測定過二硫酸銨與碘化鉀反應的反應速率,並計算反應級數、反應速率常數及反應的活化能。芄(3)初步練****用計算機進行數據處理。(1)實驗濃度對化學反應速率的影響薆在室溫下,·L-1KI溶液、·L- %澱粉溶液,均加到150mL燒杯中,混合均勻。·L-1(NH4)2S2O8溶液,快速加到燒杯中,同時開動秒錶,並不斷攪拌。當溶液剛出現藍色時,立即停秒錶,記下時間及室溫。羆用同樣的方法按照表3-1中的用量進行另外4次實驗。為了使每次實驗中的溶液的離子強度和總體積保持不變,·L-·L-1(NH4)2SO4溶液補足。薁表3-1 不同濃度時平均反應速率肇 莃用表中實驗Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的數據作圖求出a,用實驗Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ的數據作圖求出b,然後再計算出反應速率常數k。衿(2)溫度對化學反應速率的影響聿按表3-1實驗Ⅳ中的用量,把KI,Na2S2O3,KNO3和澱粉的混合溶液加到150mL燒杯中,把(NH4)2S2O8溶液加到另一個燒杯中,並將兩個燒杯放入冰水浴中冷卻。等燒杯中的溶液都冷到O℃時,把(NH4)2S2O8溶液加到KI混合溶液中,同時開動秒錶,並不斷攪拌,當溶液剛出現藍色時,記下反應時間。***在10℃,20℃和30℃的條件下,重復上述實驗。將結果填於表3-2中。,以lg{k}對1/T作圖,求出反應(1)的活化能。螃表3-2不同溫度時平均反應速率薁 袈(3)·L-1KI溶液,,·L-·L-1KNO3溶液,·L-1 Cu(NO3)2溶液。攪拌均勻,·L-1(NH4)2S2O8溶液,攪拌,記下反應時間,並與前面不加催化劑的實驗進行比較。(1)通過上述實驗總結溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響。薇(2)上述反應中,溶液出現藍色是否反應終止?莇另外,實驗數據的處理,除了用方格紙作圖並進

C. 怎樣測定化學反應速率常數

反應速率等於速率常數乘以濃度的反應級數次方,
反應速率通常是測定的而非用公式計算的,通過測定速率可以了解反應級數,活化能,速率常數等重要信息

D. 大學化學實驗報告範文

化學是一門以實驗為基礎的學科。化學上的許多理論和定律都是從實驗中發現歸納出來的。那麼你們知道大學的化學實驗 報告 要怎麼寫嗎?下面是我為大家帶來的大學化學實驗 報告 範文 _大學化學實驗 總結 怎麼寫，希望可以幫助大家。

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化學實驗報告格式範文

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化學實驗報告論文

大學化學實驗報告範文3篇

大學化學實驗報告範文1：

一、實驗目的

1. 了解復鹽的制備 方法 。2. 練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3. 練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。

二、實驗原理

三、實驗步驟

四、實驗數據與處理 1. 實際產量：

2. 理論產量：

3. 產率：

實驗二 化學反應速率、活化能的測定

姓名： 班級：學號： 指導老師： 實驗成績： 一、實驗目的

1. 通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2. 加深對活化能的理解，並練習根據實驗數據作圖的方法。

二、實驗原理

三、實驗數據記錄及處理

1. 濃度對反應速率的影響，求反應級數 確定反應級數：m= n=

2. 溫度對反應速率的影響，求活化能

表2 溫度對反應速率的影響 利用表2中各次實驗的k和T，作lg 求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。 ?k?-圖，

3. 催化劑對反應速率的影響

實驗三 鹽酸標准溶液的配製、標定及混合鹼的測定

1.了解間接法配製標准溶液的方法。2.學慣用雙指示劑法測定混合鹼中不同組分的含量。

二、實驗原理

三、實驗數據記錄及處理

1. HCl標准溶液的標定結果

2. 混合鹼的測量結果

大學化學實驗報告範文2：

實驗日期： 20_ 年 11 月 18 日 開始時間： 9 時 30 分; 結束時間：11 時 30 分; 實驗題目：金屬的腐蝕 同 組 者：___

編號 NO： 1

一、實驗目的和要求

1) 2) 3) 掌握動電位掃描法測定陽極鈍化曲線的方法; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4 中的陽極極化曲線，確定有關特徵電位和電流密度; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的陽極極化曲線並考察氯離子對金屬 鈍化行為的影響。

二、 實驗原理與方法

陽極極化曲線一般可分為四個區： 1)活性溶解區：從腐蝕電位( ? c )開始，金屬溶解按活性溶解的規律進行; 2)過渡區：金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態轉化。此時，電流隨電位的正移而 急劇下降; 3)鈍化區：金屬處於穩定的鈍態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶解電流密度( i p ， 稱為維鈍電流密度)很小，並且基本與電位無關; 4)過鈍化區：電流密度又開始隨電位的正移而增大; 當介質中存在氯離子時， 不銹鋼等耐蝕金屬材料表面的鈍化膜容易被破壞， 存在點蝕電 位，此時，當 ? ? ?b 時，材料表面開始發生點蝕，電流迅速增大;當電流密度增大到一定 值時(如 1mA/cm2) ，改變掃描方向，開始向陰極方向掃描，可能形成一個滯後環。當 ? < ? s14rp 時，鈍化膜重新癒合，金屬恢復完全鈍化狀態;而當 ? s14rp < ?< ?b， 時已形成的點蝕繼續進行，但不會產生新的點蝕。

三、 主要儀器設備、材料和試劑

1)主要儀器設備 CorrTest 腐蝕電化學測試系統;電解池;玻璃活栓鹽橋;洗耳球、金相砂紙、 鑷子、丙酮棉球(處理電極表面) ;量筒;濾紙(保護電極表面不被腐蝕) 。 2)三電極種類、材料和有效工作面積 工作電極(電極材料為鎳、鈦或耐蝕合金) 、飽和甘汞電極(SCE) 、大面積鉑輔 助電極(有效截面積為 1cm2) ; 3)測試溫度及其控制方法 測試在室溫下進行

四、 實驗操作步驟

1)啟動CorrTest腐蝕測試系統軟體，打開恆電位儀的電源開關，開始預熱; 2)將玻璃活栓鹽橋洗凈、烘乾後，把玻璃活塞插入鹽橋，並使活塞孔對准鹽橋 的測試溶液端;將活栓插緊後，向鹽橋的參比電極室注入適量的過飽和 KCl 溶液。洗凈電 解池，安裝輔助電極、鹽橋和參比電極; 3)處理電極，將處理好的工作電極置於電解池中使鹽橋毛細管尖端對准工作電極 的中心，並且它到電極表面的距離為毛細管尖端外徑的

1倍。然後將三個電極連接到恆電位 儀; 4)打開「自腐蝕電位測量」窗口(快捷鍵F2 ) ，輸入數據文件名和注釋，設置測 量時間： 15分鍾， 采樣速率： 1Hz， 其他參數保持默認值。 然後， 向電解池內注入0.5mol/LH2SO4 溶液約200ml後，立即開始計時，並接通鹽橋，點擊窗口中的「開始」按鈕，開始開路電位 的測量; 5)當開路電位測量到所設置的測量時間後將自動停止。此時，打開「動電位掃描」 窗口(快捷鍵 F4 ) ，輸入數據文件名和注釋，設置初始電位：? 0.05V(相對於開 路電位) ，終止電位：1.5V(相對於開路電位) ，掃描速率：1mV/s，采樣速率：1Hz，其他 參數保持默認值。然後，立即點擊窗口中的「確定」按鈕，開始極化曲線的測量;

6)測量結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，清洗電解池和鹽橋 (測試溶液端內、外側) ，將工作電極按上述方法進行處理，更換 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步驟進行下一次實驗。注意：此時，在設置「動電位掃描」控制參數時， 應設置回掃電流密度：1mA/cm2。在測量中，當回掃曲線與正掃曲線; 7)待實驗結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，觀察工作電極表 面腐蝕形態。然後，清洗電解池和鹽橋(測試溶液端內、外側) ，將工作電極按上述方法進 行處理，放入乾燥器備用。

5 實驗結果與討論

5.1 實驗結果

略

5.2 分析與討論 5.2.1 ?~i曲線圖分析 當工作電極在0.5mol/L H2SO4溶液中時，由圖1-2及表1-1的特徵值可知，從 腐蝕電位 ? c 開始，金屬的溶解規律呈現活性溶解規律，當電位達到-0.44283時 電流隨電位的增大而增大，基本符合tafel方程;當電極電位正移到鈍化電位?cp =-0.34824時，金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態變化，此時電流隨電位正 移而急劇下降直至電位達到穩定鈍化電位即 ?p =0.43837，與鈍化電位?cp相對應 的陽極電流密度稱為鈍化電流密度icp =1.69644E-3;當電位正移到穩定鈍化電位 p =0.43837時，金屬處於穩定的鈍化狀態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶 解電流密度ip =1.02569E-5(即維電流密度)很小且基本不隨電位變化;當電位 達到過鈍化電位?tp =0.8527時，由於金屬表面鈍化膜遭到破 壞，腐蝕再次加劇， 電流隨電位的正移而增大。 當工作電極在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中時，圖1-1以及表1-1中特 征值可知，活性溶解區基本不發生變化，而當電位正移到?cp之後電位先正移至穩 定鈍化電位?p =0.12504，而後迅速達到過鈍化電位?tp =0.26698，達到過鈍化電 位後由於點蝕的存在電流密度隨電位的正移而再次增大; 5.2.2 氯離子對鈍化過程的影響分析 由以上分析可知， 在溶液中不含氯離子時，由穩定鈍化電位正移至過鈍化電 位經歷的時間遠大於含有氯離子時的時間，可見，當溶液中存在氯離子時金屬表 面的鈍化膜溶液破壞從而過早進入過鈍化區，這是由於鈍化膜的溶解和修復(再 鈍化)處於動平衡狀態當介質中含有活性陰離子(常見的如氯離子)時，氯離子 能優先地有選擇地吸附在鈍化膜上，把氧原子排擠掉，然後和鈍化膜中的陽離子 結合成可溶性氯化物，使平衡便受到破壞，金屬表面鈍化膜發生破壞。 5.3 結論 1)金屬的陽極極化隨著電位的正移金屬表面會發生鈍化，但是隨著電位的 繼續正移金屬表面的鈍化膜會發生破壞從而使腐蝕從新加劇;

2)氯離子能時金屬表面的鈍化膜發生破壞從而加劇腐蝕;

六、 意見和建議

可以取含不同氯離子濃度的溶液進行實驗從而驗證氯離子濃度對鈍化膜破壞的影響; 可以取不同電極及鈍化劑進行實驗從而驗證鈍化介質對鈍化的影響;

大學化學實驗報告範文3：

一.實驗目的

1.觀測 CO2 臨界狀態現象，增加對臨界狀態概念的感性認識; 2.加深對純流體熱力學狀態：汽化、冷凝、飽和態和超臨流體等基本概念的理 解;測定 CO2 的 PVT 數據，在 PV 圖上繪出 CO2 等溫線 3.掌握低溫恆溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

二.實驗原理

純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度 ( T C) 和最高壓力點 (PC) 。 純物質所處的溫度高於 TC，則不存在液相;壓力高於 PC，則不存在汽相;同時 高於 TC 和 PC，則為超臨界區。本實驗測量 TTC 三種溫度條 件下等溫線。其中 T

三.實驗裝置流程和試劑

實驗裝置由試驗台本體、壓力台和恆溫浴組成(圖 2-3-1) 。試驗台本體如圖 2-3-2 所示。實驗裝置實物圖見圖 2-3-3。 實驗中由壓力台送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部 ,迫使水銀進入 預先裝有高純度的 CO2 氣體的承壓玻璃管(毛細管),CO2 被壓縮,其壓力和容積通 過壓力台上的活塞桿的進退來調節。溫度由恆溫水套的水溫調節，水套的恆溫水 由恆溫浴供給。

CO2 的壓力由壓力台上的精密壓力表讀出(注意：絕對壓力=表壓+大氣壓) ，溫 度由水套內精密溫度計讀出。比容由 CO2 柱的高度除以質面比常數計算得到。 試劑：高純度二氧化碳。

圖 2-3-1 CO2 PVT 關系實驗裝置圖

2-3-2 試驗台本體 1.高壓容器 2-玻璃杯 3-壓力油 4-水銀 5-密封填料 6-填料壓蓋 7-恆溫水套 8-承壓玻璃管 9-CO210精密溫度計

四、實驗操作步驟

1.按圖 2-3-1 裝好試驗設備。 2.接通恆溫浴電源，調節恆溫水到所要求的實驗溫度(以恆溫水套內精密溫度 計為准) 。 3.加壓前的准備——抽油充油操作 (1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力台上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力台上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力台上油

筒中抽滿 了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然後開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出 現水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水 銀，則重復 (1)--(4)步驟。

(6)再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是 否開啟。溫 度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

4.測定低於臨界溫度下的等溫線(T= 20℃ 或 25℃ ) (1)將恆溫水套溫度調至 T= 23℃ 左右，並保持恆定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為 4.0MPa 左右(毛細管下部出現水銀面)開始讀取 相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數據點。讀取數據前，一定要有足夠的平 衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恆定。 (3)提高壓力約 0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第 二個數據點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱 高度應穩定在一定數值，不發生波動時，再讀數。 (4)按壓力間隔 0.2MPa 左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點， 當出現第一小滴 CO2 液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使 CO2 溫度和 壓力恆定，以准確讀出恰出現第一小液滴 CO2 時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變後 CO2 狀態的變化，特別是測准出現第一小滴 CO2 液體時的壓力和相應水銀柱高度及最後一個 CO2 小汽泡剛消失時的壓力和相應 水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出 現第一小滴 CO2 液體和最後一個 CO2 小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當 CO2 全部液化後，繼續按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓，直到壓力達到 8.0MPa 為止(承壓玻璃管最大壓力應小於 8.0MPa) 。 5.測定臨界等溫線和臨界參數，觀察臨界現象 (1)將恆溫水套溫度調至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步驟測出臨界等溫 線，注意在曲線的拐點( P=7.376MPa)附近，應緩慢調整壓力(調壓間隔可為 0.05MPa) ，以較准確的確定臨界壓力和臨界比容，較准確的描繪出臨界等溫線上 的拐點。 (2)觀察臨界現象 a. 臨界乳光現象 保持臨界溫度不變,搖進活塞桿使壓力升至 Pc 附近處,然後突然搖退活塞桿(注意 勿使試驗台本體晃動)降壓,在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象, 這就是臨界乳光現象。這是由於 CO2 分子受重力場作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反復幾次觀察這個現象。 b. 整體相變現象臨界點附近時，汽化熱接近

於零，飽和蒸汽線與飽和液體線接 近合於一點。 此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定 的時間，表現為一個漸變過程;而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相 互轉化。 c. 汽液二相模糊不清現象 處於臨界點附近的 CO2 具有共同的參數(P，V，T) ，不能區別此時 CO2 是汽 態還是液態。如果說它是氣體，那麼，這氣體是接近液態的氣體;如果說它是液 體，那麼，這液體又是接近氣態的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處

於臨界溫度附近，如果按等溫過 程，使 CO2 壓縮或膨脹，則管內什麼也看不到。現在，按絕熱過程進行，先調 節壓力處於 7.4 MPa(臨界壓力)附近，突然降壓(由於壓力很快下降，毛細管 內的 CO2 未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降) ， CO2 狀態點不是沿等 溫線，而是沿絕熱線降到二相區，管內 CO2 出現了明顯的液面。這就是說，如 果這時管內 CO2 是氣體的話，那麼，這種氣體離液相區很近，是接近液態的氣 體;當膨脹之後，突然壓縮 CO2 時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這 時 CO2 液體離汽相區也很近，是接近氣態的液體。這時 CO2 既接近氣態，又接 近液態，所以只能是處於臨界點附近。臨界狀態流體是一種汽液不分的流體。這 就是臨界點附近汽液二相模糊不清現象。 7. 測定高於臨界溫度的等溫線(T = 40℃ 左右) 將恆溫水套溫度調至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步驟進行。

五、實驗數據處理

表 1.1 原始數據表 23℃ 壓強 (Mpa)

略

將數據繪圖如下：

略

六、實驗結果討論

1.由於實驗器材的老化，實驗數據本身的准確度不高，所以根據實驗數據畫出來 的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現了 較小的氣泡，使得實驗數據不夠准確。

七.注意事項

1.實驗壓力不能超過 10.0 MPa，實驗溫度不高於 41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恆溫恆壓條件。 3.一般，按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和 汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。 嚴格講，溫度一定時,在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

T2.

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E. 化學反應速率與活化能實驗報告 中數據如何計算不會啊…………怎麼辦

反應速率是該系列的次方乘以濃度的反應速率常數，等於，通常測得的反應速率，而不是式通過測量反應級數，活化能，速率常數，和其他重要信息的速率

F. 丙酮碘化反應的速率方程實驗報告怎麼寫

如下：

一、實驗目的

1、掌握用孤立法確定反應級數的方法。

2、測定酸催化作用下丙酮碘化反應的速率常數。

3、通過本實驗加深對復雜反應特徵的理解。

二、實驗原理

大多數化學反應都是由若干個基本反應組成的。以實驗方法測定反應速率和反應活度的計量關系，是研究反應動力學的一個重要內容。孤立法是動力學研究中常用的一種方法。設計一系列溶液，其中只有某一種物質的濃度不同，而其他物質的濃度均相同，藉此可以求得反應對該物質的級數。

三、儀器和試劑

7230分光光度計、容量瓶（50mL）、移液管（5mL，刻度）、丙酮標准液(2.00mol·L-3)、鹽酸標准液(2.00mol·L-3)、I2標准液(0.02mol·L-3)。

四、實驗步驟

1、用蒸餾水作為參比溶液，在1cm比色皿樣品池裡裝2/3的蒸餾水。打開分光光度計，將波長調至520 nm處，合上蓋板，調節拉桿位置及100旋鈕使透光率在100位置上。打開蓋板，用透光率旋鈕調到0.000。打開蓋板觀察是否顯示1。

2、在50mL容量瓶中分別移入10 mL的2.00 mol·L-3鹽酸和10mL的0.02 mol·L-3的碘溶液，稀釋至30mL，加入10mL丙酮溶液，稀釋至刻度。迅速混勻後，盡快倒入樣品池中。讀取吸光度讀數A，以後每隔5 min讀數一次。

G. 如何用化學方法測定反應速率常數

如何用化學方法測定此反應速率常數
1.化學方法的話要有辦法迅速停止反應
而不影響體系中的某一種反應物的量適合反應較慢的
每隔10分鍾左右取出一定量反應體系
用試劑終止反應
然後滴定測反應物含量
或產物量
終止試劑的量每次一致而且要確保能夠停止反應
可以用一種能夠迅速與一種反應物反應的試劑
2記不清了