㈠ 如何判斷一物質能否溶於水(理論上,仍水裡就不用說了!)
是否能溶於水
首先,是否是有機物,
是：
（1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等.
不是的話：
OH- NO3- Cl- SO42- Br- I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶 溶、揮
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶
Li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶
Rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶
Sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶
Al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶
Mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶
Zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解
Cd2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶
Ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解
Pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶
Cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶
Hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解
Ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶
是由分子構成的還是有離子構成的?
比較電負性差值>1.7的是離子,<1.7的是分子
表如下
電負性
周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 .又稱負電性.元素的電負性愈
大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強.電負性的定義和計算方法有多種,每一種方法
的電負性數值都不同,比較有代表性的有3種：① L.C.鮑林提出的標度.根據熱化學數據
和分子的鍵能,指定氟的電負性為3.98,計算其他元素的相對電負性.②R.S.密立根從電離
勢和電子親合能計算的絕對電負性.③A.L.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用
基礎上的電負性.利用電負性值時,必須是同一套數值進行比較.
常見元素電負性（鮑林標度）
氫 2.2 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04
碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90
磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82
鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91
銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01
砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 銣 0.82
鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89
金 2.54 鉛 2.33
例：Hcl 氯 3.16- 氫 2.2<1.7為共價化合物
Nacl 氯 3.16- 鈉 0.93>1.7為離子化合物
㈡ 化學要怎麼確定物質可溶不可溶
基本上大概是可以記住
鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都是可溶的
氯化物中，只有氯化銀不溶，其他可溶
硫酸鹽記住硫酸鋇，硫酸鈣，硫酸銀三個特例，前者不溶，後兩者微溶，其他都可溶
然後碳酸鹽，氫氧化物都只有上面所說的鉀鈉銨可溶，還有個氫氧化鋇可溶，氫氧化鈣微溶，其他都不溶
㈢ 高中化學怎樣判斷是否能溶於水
口訣如下
鉀鈉銨硝皆可溶——鉀、鈉、氨鹽，硝酸鹽都可溶於水
鹽酸鹽不溶銀亞汞——鹽酸鹽不溶解的只有有鹽酸銀，鹽酸壓汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛——硫酸鹽不溶解的只有硫酸鋇和硫酸鉛
碳磷酸鹽多不溶——碳酸鹽和磷酸鹽，出了鉀、鈉、氨鹽基本都不溶解
多數酸溶鹼少溶——大多數酸可溶於水，少部分鹼可溶於水
只有鉀鈉銨鋇溶——只有鉀鈉銨鋇對應的鹼可溶於水。
㈣ 如何判斷一物質能否溶於水
是否能溶於水
首先，是否是有機物，
是：
（1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。
不是的話：
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
Br-
I-
CO32-
SO32-
S2-
SiO32-
PO43-
HCO3-
H+
溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
溶、揮
溶、揮
溶、揮
溶、揮
微
溶
溶、揮
NH4+
溶、揮
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
水解
溶
溶
Li+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
不
溶
Rb+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Cs+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
溶
溶
不
不
溶
不
不
溶
Sr2+
微
溶
溶
微
溶
溶
微
不
不
溶
不
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
溶
溶
不
不
微
不
不
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
微
水解
不
不
溶
Al3+
不
溶
溶
溶
溶
溶
水解
水解
水解
不
不
水解
Be2+
不
溶
溶
溶
水解
水解
不
不
水解
不
不
溶
Mn2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
不
不
不
不
溶
Zn2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Cr2+
分解
溶
微
溶
溶
溶
水解
水解
水解
不
不
水解
Fe2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Fe3+
不
溶
溶
溶
溶
氧化
水解
水解
氧化
不
不
水解
Cd2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Tl+
溶
溶
微
溶
不
不
微
溶
溶
溶
不
溶
Ni2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Sn2+
不
溶
溶
溶
溶
微
水解
水解
不
水解
不
水解
Pb2+
不
溶
微
不
微
微
不
不
不
不
不
溶
Cu2+
不
溶
溶
溶
溶
氧化
不
不
不
不
不
溶
Hg2+
分解
溶
微
溶
微
不
水解
不
不
水解
不
水解
Ag+
分解
溶
不
微
不
不
不
不
不
不
不
溶
是由分子構成的還是有離子構成的?
比較電負性差值>1.7的是離子，<1.7的是分子
表如下
電負性
周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度
。又稱負電性。元素的電負性愈
大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法
的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：①
L.C.鮑林提出的標度。根據熱化學數據
和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。②R.S.密立根從電離
勢和電子親合能計算的絕對電負性。③A.L.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用
基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
常見元素電負性（鮑林標度）
氫
2.2
鋰
0.98
鈹
1.57
硼
2.04
碳
2.55
氮
3.04
氧
3.44
氟
3.98
鈉
0.93
鎂
1.31
鋁
1.61
硅
1.90
磷
2.19
硫
2.58
氯
3.16
鉀
0.82
鈣
1.00
錳
1.55
鐵
1.83
鎳
1.91
銅
1.9
鋅
1.65
鎵
1.81
鍺
2.01
砷
2.18
硒
2.48
溴
2.96
銣
0.82
鍶
0.95
銀
1.93
碘
2.66
鋇
0.89
金
2.54
鉛
2.33
例：Hcl
氯
3.16-
氫
2.2<1.7為共價化合物
Nacl
氯
3.16-
鈉
0.93>1.7為離子化合物
㈤ 初三化學給一個化學式怎麼判斷溶不溶於水
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
㈥ 如何判斷某物質是否溶於水
相似相溶原理：
1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；
2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數有機物、Br2、I2等）
3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
官能團的溶解性
（1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等
2．分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：
（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低；
例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水。
（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越大；
例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水；
例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物質的結構簡式中「—」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3為憎水基團，—COO—為親水基團）。
（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。
例如，鹵代烴 R-X、硝基化合物R-NO2 ，由於其中的烴基R—、鹵原子—X和硝基—NO2均為憎水基團，故均難溶於水。
㈦ 在、化學中怎樣判斷一種物質容不溶於水
對於離子化合物，需要背誦溶解性表，而對於共價化合物，一般只需判斷其極性，強極性的可溶。
㈧ 【初中化學】如何判斷一種化學物質是否溶於水方法。
初中物質溶解性基本靠記憶
K.Na.銨根鹽全部可溶，特殊沉澱記憶
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
一般溶解放熱
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。油滴溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高；反之則溶液的溫度降低。
NaCl溶於水溶液的溫度變化不大;
NH4NO3溶於水時吸收熱量;
NaOH溶於時放出熱量.
㈨ 如何利用化學式看出物質是否溶於水
初中化學中,物質可分為百無機物和有機物,先講無機物,常見單質C,S,P,Fe,Cu,Mg,Al,H2,O2,N2等都不可溶.金屬氧化物中度,對應鹼溶的它就溶,對應鹼不溶的它就不溶.如NaOH溶所以Na2O可溶,Cu(OH)2不溶所以CuO不溶.非金問屬氧化物除SiO2不溶外,其它答都溶.剩下的酸鹼鹽三類物質就按課本版常見酸鹼鹽的溶解性表記了.有機物中,初中課本出現的只有糖類,甲醇,乙醇(酒精),乙酸(醋酸),甲醛可權溶於水,其它的均不溶.