乙炔的化學性質有哪些

㈠ 乙炔的物理性質和化學性質

4．乙炔的性質 乙炔的物理性質：純凈的乙炔是沒有顏色、沒有臭味、比空氣稍輕、微溶於水、易溶於有機溶劑的氣體。乙炔的化學性質：乙炔的化學性質比較活潑，能發生①加成反應：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反應：a．使高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去。 b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其現象是：火焰明亮，同時冒濃煙，放熱。 ③加聚反應利用乙炔使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色來鑒別烷與乙炔，或者是除去烷中的雜質乙炔。乙炔與氯化氫的加成產物氯乙烯中含有碳碳雙鍵，它也能發生加聚反應：產物聚氯乙烯是一種重要的合成樹脂。

㈡ 乙炔的電子式是什麼

乙炔的電子式為： H：C┇┇C：H。

一、乙炔的化學性質：乙炔是最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，分子式 C2H2，極易燃、化學性質很活潑，可以發生加成、氧化、聚合及金屬取代、酸鹼等反應。

二、乙炔的物理性質：為無色無味的氣體，帶有特殊的臭味，熔點為-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208，微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。

三、主要用途：乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也可以作為原料製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等。

四、電子式：化學中用黑點「.」和叉「×」來表示元素原子的最外層電，這種表示的物質的式子叫做電子式。

以上內容參考：網路-乙炔

㈢ 乙炔的性質是什麼

乙炔,俗稱風煤、電石氣,是炔烴化合物系列中體積最小的一員,主要作工業用途,特別是燒焊金屬方面.乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體.而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫,而帶乙炔鋼瓶
有特殊的臭味.熔點（118.656kPa）-84℃,沸點-80.8℃,相對密度0.6208(-82/4℃),折射率1.00051,折光率1.0005（0℃）,閃點（開杯）-17.78℃,自燃點305℃.在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）.在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險,受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸,因此不能在加壓液化後貯存或運輸.微溶於水,易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑.在15℃和1.5MPa時,乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L,溶液是穩定的.因此,工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中,使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入,以便貯存和運輸.為了與其它氣體區別,乙炔鋼瓶的顏色一般為白色,橡膠氣管一般為黑色
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴,又稱電石氣.分子式CH≡CH,化學式C2H2.乙炔分子量 26．4 ,氣體比重 0．91（ Kg/m3）,火焰溫度3150 ℃,熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ,純乙炔在空氣中燃燒2100度左右,在氧氣中燃燒可達3600度.
化學性質很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應.

㈣ 乙炔的物理性質和化學性質

分子式：C2H2
分子量：26.040
CAS號：74-86-2
性質：純乙炔為無色芳香氣味的易燃、有毒氣體。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。性質活潑，能發生加成反應和聚合反應，在氧氣中燃燒可發生高溫（3500℃）和強光。工業品乙炔帶輕微大蒜臭。

㈤ 乙炔有哪些化學性質

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。

無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。

化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

乙炔的實驗室製法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑

化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯

（3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：

由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。

在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。

乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱

因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。

純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。

乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：

乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳

Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。

乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：

反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：

乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。

工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。

㈥ 乙炔化學式 乙炔性質

1、乙炔的化學式：C2H2

純乙炔為無色芳香氣味的易燃、有毒氣體。熔點(118.656kPa)-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃),微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。

2、乙炔的性質

物理性質：在室溫下純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。

化學性質：

（1）氧化：

可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O

現象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高，用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。

被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

（2）加成：

與水、鹵素單質、鹵化氫等加成。

與H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2

與HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl

並可以自身加成生成苯。

（3）加聚：

可以加聚，特定催化劑條件下生成聚乙炔。

㈦ 乙炔的所有性質

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。

化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應