化學中價電子怎麼計算

A. 價電子數怎麼算

(1)價電子對數=成鍵電子對n + 孤電子對m。

(2)成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數。

對於副族元素，分為以下情況：

1、第4周期副族：價電子是3d、4s軌道上的電子。

2、第5周期副族：價電子是4d、5s軌道上的電子。

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價電子對數的規則：

價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價；部分參加成鍵，就有多種化合價的特性。例如，鉻元素的最高化合價是+6價，此外有+5、+4、+3、+2、+1價等。在非金屬的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空軌道。

B. 如何算價電子數

價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關的電子。在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。例如，鉻的價電子層結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價；部分參加成鍵，就有多種化合價的特性

C. 價電子怎麼算