金屬鈉化學式怎麼寫

❶ 鈉的化學式

(Sodium)是一種化學元素，它的化學符號是Na，它的原子序數是11。鈉單質不會在地球自然界中存在，因為鈉在空氣中會迅速氧化，並與水產生劇烈反應，所以只能存在於化合物中。化學方程式有：4Na+O2=Na2O，2Na+O2=Na2O2，2Na+Cl2=2NaCl(常溫下也反應) 2Na+S=Na2S(可能爆炸) 。

鈉的化學方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，4Na+TiCl4=Ti+4NaCl

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(過量)=NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl

NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3↓+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=NaOH+CaCO3↓+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

1、 鈉在空氣中放置 4Na + O2 = 2 Na2O

2、 鈉在空氣中點燃 2Na +O2 = Na2O2

3、 鈉和硫反應 2Na + S =Na2S

4、 鈉和水反應 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑

5、 鈉和硫酸銅溶液反應

2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑

6、 鈉和乙醇反應 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑

7、 氧化鈉和水反應 Na2O + H2O = 2NaOH

8、 氧化鈉和二氧化碳

❷ 金屬鈉的化學式

鈉 Na
氫氣H2

❸ 高一化學金屬鈉的所有化學方程式. 急求!!!!

(1)
4Na+O2＝2Na2O
(2)
Na2O+O2
2Na2O2
(3)
2Na+O2
Na2O2
（註：反應條件不同；生成物也不同。）(4)
2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5)
2Na+2H2O
＝
2NaOH+H2↑(註：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）(6)
4Na+TiCl4(熔融)
4NaCl+Ti
（活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）(7)
Na2O+H2O＝2NaOH
(8)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9)
Na2O+CO2＝Na2CO3
(10
)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通過對比7與8，9與10掌握反應規律）(11)
CaCO3
CaO+CO2↑(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)(12)
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(13)
Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(14)
NH4HCO3
NH3+H2O+CO2↑(15)
NaHCO3
Na2CO3之間能相互轉化NaHCO3
→Na2CO3
①固體加熱；②溶液加NaOH
溶液Na2CO3
→NaHCO3
①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)
Cl2
+2Na
2NaCl

❹ 鈉的化學式怎麼寫

元素最高價氧化物對應水化物的化學式，如果是金屬元素的話，就是相應的鹼；如果是非金屬元素，就是相應的含氧酸！

比如，S元素的最高價氧化物對應水化物，就是 H2SO4!

所以，鈉元素最高價氧化物對應水化物化學式 就是 NaOH。

拓展資料：

鈉， 原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。

鈉是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。

熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。

鈉是一種活潑的金屬。

鈉與水會產生激烈的反應，生成氫氧化鈉和氫。

鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成合金。

金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。

鈉離子能使火焰呈黃色，這種性質可用來靈敏地檢測鈉的存在。

❺ 金屬鈉的物理和化學性質以及重要的化學方程式

物理性質
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性。
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，都是由0價升為+1價。金屬性強。
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時��4Na＋O2＝2Na2O （白色固體）
在點燃時��2Na＋O2=Na2O2 (淡黃色粉末)
★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成的過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2

2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）
3.鈉跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）
2、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
3、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）
鈉單質與水的反應4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成）
反應方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4、鈉與酸溶液反應
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3
5、鈉與鹽反應
（1）與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）與熔融鹽反應
這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（條件為高溫）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
6、鈉與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

❻ 鈉的化學式

Na2O2
Na2O

NaH

Na2Cr2O7 重鉻酸鈉
Na2CrO4 鉻酸鈉

NaMnO4 高錳酸鈉
Na2MnO4 錳酸鈉

Na2S4O6 連四硫酸鈉
Na2S2O6 連二亞硫酸鈉
Na2S2O3 硫代硫酸鈉
Na2SO4
Na2SO3 亞硫酸鈉
Na2S

NaSCN 硫氰酸鈉
NaCN 氰酸鈉

Na3PO4
Na2HPO4 磷酸氫二鈉
NaH2PO4 磷酸二氫鈉

NaClO4 高氯酸鈉
NaClO3 氯酸鈉
NaClO 次氯酸鈉
NaCl

NaIO4
NaIO3 [和Cl類似]
NaIO
NaI

NaAlO2 偏鋁酸鈉

Na2FeO4 鐵酸鈉

呵呵 很多很多[因為酸很多] 以上大多不太常見

❼ 鈉離子化學式是什麼

鈉離子化學式如下：

鈉離子化學式是Na+，是由鈉原子失去最外層一個電子後形成的帶有一個單位正電荷的陽離子。在離子中，質子總數與電子總數一定不相等。要麼電子數量多，離子呈現負電荷，要麼質子數量多，呈現正電荷。呈現正電荷的離子叫陽離子，呈現負電荷的離子叫陰離子。正式因為鈉離子的呈現出的正電荷，所以是屬於陽離子。

鈉離子的性質：

鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的1A族的鹼金屬元素。密度：0.971。

熔點：97.8℃。

沸點：892℃。

硬度：0.6。

電導系數： 0.238。

線膨脹系數： 7.2。

比熱容： 0.293。

以上內容參考：網路-鈉離子