有離子的化學方程式怎麼求平衡常數

1. 化學平衡常數怎麼求

1、化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等於方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須一個是消耗速率，一個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的系數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷
(一)有氣體參加或生成的反應
(1)平均摩爾質量M=m(總)/n(總)
①
如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明
B：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明
②
若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡。
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恆容的密閉容器中：不可以說明
B：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明
如果是等體積反應：不能說明
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
(採納！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！)

2. 根據離子方程寫出化學平衡常數K表達式

化學平衡常數:
對於化學反應mA+nB<==>pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1
g/mL。水的物質的量濃度為55.6
mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
3）化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

3. 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。