A. 27個化學元素周期表
化學 元素周期表 是根據原子序數從小至大排序的化學 元素列表 。 我在此整理了27個化學元素周期表,希望能幫助到您。
元素讀音第一周期元素:
1 氫(qīng) 2 氦(hài)
元素周期表正確金屬漢字寫法 第二周期元素:
3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)
第三周期元素:
11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)
第
四周期元素:
19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25
錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32
鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)
第五周期元素:
37 銣(rú) 38
鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鍀(dé) 44 釕(liǎo) 45 銠(lǎo)
46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53
碘(diǎn) 54 氙(xiān)
第六周期元素:
55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59
鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 鉕(pǒ) 62 釤(shān) 63 銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī)
67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 鑥(lǔ) 72 鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74
鎢(wū) 75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā)
82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)
第七周期元素:
87 鈁(fāng) 88
鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 鎿(ná) 94 鈈(bù) 95 鎇(méi)
96 鋦(jú) 97 錇(péi) 98 鐦(kāi) 99 鎄(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 鍩(nuò)
103 鐒(láo) 104 爐(lú) 105 𨧀(dù) 106 𨭎(xǐ) 107 𨨏(bō) 108 𨭆(hēi) 109
䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)
其中常用的27個:
1氫 H 2氦 He
3鋰 Li 4 鈹 Be 5 硼 b 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖Ne
11 鈉 Na 12鎂 Mg 13鋁 Al 14硅Si 15磷P 16硫S 17氯Cl
18 氬 Ar
19 鉀 K 20 鈣 Ca 22鈦 Ti 25錳Mn 26鐵Fe 28鎳Ni 29銅Cu 30鋅Zn 33砷As
35 溴 Br
47銀Ag 50錫 Sn 53碘I
56鋇Be 78鉑 Pt 79金Au 80汞Hg 82鉛Pb
相關知識:元素周期表的規律
按照電子排布,可把周期表的元素劃分為5個區:s區、 p區、d區、ds區、f區。
s區、d區、p區分別有幾個縱列?
元素周期表簡圖
區的名稱來自按照構造原理最後填充的能級的符號。
元素周期表的五個分區
1、s區:含ⅠA與ⅡA共兩族兩列;價電子層為ns1或2(n≥1)。
特點:價電子數=主族序數=最外層電子數
注意:①並不是所有價電子層為ns1或2的元素都在S區, He除外(它在p區).
②除H外,都是金屬元素
2、p區:含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列;價電子層為ns2 np1-6(n≥2) 。
特點:①價電子總數=主族序數(零族除外);
②以非金屬元素為主。
注意:He在p區,但它無p電子
元素周期表
3、d區:含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。
(鑭系和錒系屬f區);價電子層為(n-1)d1-9ns1-2。
特點:①均為金屬元素;②價電子總數=副族序數;
若價電子總數為8、9、10,則為Ⅷ族。
注意:有元素在d區但並不符合(n-1)d1-9ns1-2規則,如:46Pd 4d10。
4、ds區:含ⅠB與ⅡB共兩族兩列;價電子層為 (n-1)d10ns1或2
特點:①價電子總數=所在的列序數;②均為金屬元素;且d軌道電子全充滿,一般不參與化學鍵的形成。
5、f區:包括鑭系與錒系;價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。
說明: 由於最外層電子數基本相同,(n-1)d電子數也基本相同,一般是(n-2)f的電子數不同,因此鑭系元素化學性質相似;錒系元素化學性質也相似。
B. 元素周期表多少個元素 2022
元素周期表有118個元素。
第一周期:2個,第二周期:8個,第三周期:8個,第四周期:18個,第五周期:18個,第六周期:32個,第七周期:32個。
元素周期表有118個元素。化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素歸在同一族中,如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
元素周期表有7個周期,16個族。每一個橫行叫作一個周期,每一個縱行叫作一個族(VIII族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族,從左到右每個縱列算一族(VIII族除外)。
元素位置推斷:
1、元素周期數等於核外電子層數。
2、主族元素的序數等於最外層電子數。
3、確定族數應先確定是主族還是副族,其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數,即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數,差為8、9、10時為Ⅷ族,差數大於10時,則再減去10,最後結果為族序數。
C. 化學元素周期表有多少種元素
據報道,到現在已經發現了118種元素;但進入周期表的只有112種
D. 化學元素周期表一共有多少個元素
1氫(qīng) 2氦(hài) 3鋰(lǐ) 4鈹(pí) 5 硼(péng) ;
6碳(tàn) 7氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9氟(fú) 10 氖(nǎi);
11鈉(nà) 12鎂(měi) 13鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín);
16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氬(yà) 19鉀(jiǎ) 20鈣(gài)。
認知歷史
歷史起源
元素思想的起源很早,古巴比倫人和古埃及人曾經把水(後來又把空氣和土),看成是世界的主要組成元素,形成了三元素說。古印度人有四大種學說,古代中國人有五行學說。
關於元素的學說,即把元素看成構成自然界中一切實在物體的最簡單的組成部分的學說,早在遠古就已經產生了。不過,在古代把元素看作是物質的一種具體形式的這種近代觀念是不存在的。
無論在我國古代的哲學中還是在印度或西方的古代哲學中,都把元素看作是抽象的、原始精神的一種表現形式,或是物質所具有的基本性質。
古希臘自然哲學提出了著名四元素說。這不是希臘哲學家創造的,四元素說在古希臘的傳統民間信仰中即存在,但不具有(相對上來說)堅實的理論體系支持。古希臘的哲學家是「借用」了這些元素的概念來當作本質。
以上內容參考:網路-化學元素
E. 化學元素周期表總共有多少個元素
周期表中目前已發現的公認的應
該有112種元素了,橫向分為7個
周期,縱向分為8個主族,10個副
族,其中有22種非金屬,其餘均為
金屬,有主族金屬和副族金屬,也
有放射性金屬元素紅色字母表示的。
F. 元素周期表總共有多少個元素
按現有理論,回復如下:
第一周期:2個
第二周期:8個
第三周期:8個
第四周期:18個
第五周期:18個
第六周期:32個
第七周期:32個(未完全發現)
一般來說,到第七周期後面就基本上都是人造元素了,人造元素極其不穩定且需要大量能量,故元素周期表應是在第七周期截止,總共118個元素)
G. 元素周期表總共有多少個元素
118個。(截至2017年1月15號)。隨著時代的發展元素周期會越來越豐富,元素種類會越來越多。
2015年12月30日,國際純粹與應用化學聯合會宣布第113,115,117,118號元素存在,它們將由日本、俄羅斯和美國科學家命名。IUPAC官方宣布,元素周期表已經加入4個新元素。
2016年6月8日,國際純粹與應用化學聯合會宣布,將合成化學元素第113號(縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。
2017年1月15日,全國科學技術名詞審定委員會聯合國家語言文字工作委員會組織化學、物理學、語言學界專家召開了113號、115 號、117號、118號元素中文定名會。經過參會專家熱烈討論和投票表決,形成了113號、115號、117號、118號元素中文定名方案。
(7)化學元素周期表共有多少個元素擴展閱讀:
周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系,因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用,作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫於1869年發明周期表,此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種,歸納起來主要有:短式表(以門捷列夫為代表)、長式表(維爾納式為代表)、特長表(以波爾塔式為代表);平面螺線表和圓形表(以達姆開夫式為代表);立體周期表(以萊西的圓錐柱立體表為代表)等。