化學中差量法怎麼算

㈠ 化學差量法是什麼

化學差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。

其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。

這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。

差量法的適用條件：

（1）反應不完全或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。

（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提，只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。

㈡ 化學中的差量法

化學計算差量法
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。
質量差
【例如】5.6克的鐵與足量硫酸銅溶液反應，可生成 6.4克的單質銅。其固體質量增加了 克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 8g
5.6g 6.4g 0.8g
觀察三組數據看看有什麼規律？（三組都成相同比例關系）
【例題1】將鐵棒放入硫酸銅溶液中,在鐵棒上析出紅色物質,過一段時間後，取出鐵棒稱量,發現質量比原來增加 4g,問有多少克銅析出?參加反應的鐵是多少克？
解:設有x克銅析出,參加反應的鐵y克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g

解得:x=32,y=28
答: 有32克銅析出；參加反應的鐵是28克。
【例題2】將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉得硬質玻管,發現導出得氣體變為38.4g,問此過程中發生了什麼反應?有多少過氧化鈉參加了反應?
解:過氧化鈉與二氧化碳的反應為：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
設有x g過氧化鈉參加反應, 則有
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有15.6g過氧化鈉參加了反應。
【練習】
1 將10g H2、O2和CO2混合氣體氣體通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中。已知混合氣體中含有4.4gCO2，問反應後混合氣體由哪些氣體組成？混合氣體的質量為多少？
解：設反應後質量減少x
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
4.4g xg
解得x=2.8g
m混＝10g－2.8g＝7.2g
答：反應後混合氣體由H2和O2組成？混合氣體的質量為7.2g
2 agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質量分數為（ D ）
A B C D
解：設NaHCO3的質量為x
2NaHCO3 Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得NaHCO3的質量分數為
3 有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解於水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉澱.則原混合物中鈉元素的質量分數為( )
A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
解： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉澱比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設Na元素的質量為x
Na ― Ag △m
23g 108g 108g-23g＝85g
x 33.14g-16.14g=17g
解得:x=46g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
4 2.1g平均相對原子質量為7.2g的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒後，立即通入足量的Na2O2固體，則固體質量增加（ ）
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 無法求解

5 將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質量不再變化時，發現加熱前後固體質量不變。則原混合物中Cu的質量分數為 。

6 在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經充分反應後，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？
解：（本題中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加熱時(NH4)2CO3與NaOH要發生反應，因而存在反應物過量問題，但不知哪種反應物過量，故需討論。
設混合物中含(NH4)2CO3的質量為xg，則NaOH的質量為（a－x）g
① 若NaOH過量，根據反應式則有：
(NH4)2CO3＋2NaOH Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 70
所以NaOH的質量為
② 若(NH4)2CO3過量，剩餘的(NH4)2CO3在加熱時還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，則此時bg固體全部是Na2CO3。根據鈉元素質量守恆有

即原容器中(NH4)2CO3的質量為 或 ，NaOH的質量為 或 g
體積差
1 在標准狀況下，將448LH2、O2和CO2混合氣體氣體通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中。已知混合氣體中含有4.4gCO2，問反應完全後：混合氣體由哪些氣體組成？混合氣體的體積為多少？

2 在標准狀況下，將448LN2、H2、和CO2混合氣體氣體先通入灼熱氧化銅，體積減少22.4L，再通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中，體積減少11.2L。問反應完全後：混合氣體由哪些氣體組成且各組分的體積分別為多少？

3 在標准狀況下，將8LH2和CO2混合氣體氣體通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中。反應完全後點燃該混合氣體，體積變為2L。問最後剩下什麼氣體？原混合氣體中各組分的體積分別為多少？

4 CO、O2、CO2混合氣體9mL點火花引爆後，恢復到原來狀態時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液後，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為 。

5 加熱分解7.9g某固體，產生560mL（標准狀況）氣體A，剩餘7.1g固體B。則A的相對分子質量為多少？

【小結】差量法是常用的解題技巧之一,它是根據物質反應前後的質量(或氣體的體積,壓強,反應過程的熱量等)的變化,利用差值的大小與參加反應的物質的有關量成正比這一關系來解題。充分利用差量值,是簡化計算過程的一種重要手段。靈活運用此法可省去繁瑣的中間過程,使復雜的問題簡單化快捷化,原則上說,只要已知條件中告知物質的質量差(或體積差等),就可以運用差量法進行解題。

㈢ 高中化學差量法怎麼用

化學差量法分為質量差、體積差，要找出引起差量的物質以及相應的量。
把鐵棒放入CuSO4溶液中過一會兒取出乾燥後稱重質量增加4g，求反應的鐵的質量。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 厶m
56 g 64 g 8g
x 4g
x=28g
把Na2O2粉末放入CO2中，氣體的體積由224mL變為112mL，計算生成O2的體積。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 厶V
2mL 1mL 1mL
y 112mL
y=112mL

㈣ 化學計算差量法

差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。
解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。
差量法在初中、高中都要求熟練應用.
範例解密：〔例1〕在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘乾,稱重,質量變為1.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?
〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
從化學方程可以看出,鐵片質量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質量增加: 64g-56g=8g
根據鐵片增加的質量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質量和析出的Cu的質量.
〔解〕設溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg
Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 質量差
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在這個化學反應中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g。

〔例2〕．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。
解：設參加反應的鐵的質量為x。
棒的質量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
答：有5.6克鐵參加了反應。

〔例3〕將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。
分析：CuO+CO Cu+CO2
28 44
由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2 ，使氣體質量增加44=28=16（份）。現已知氣體質量增加18克-12克=6克，據此便可列比例求解。
解：設原混合氣體中CO的質量分數為x。
CuO+CO Cu+ 氣體質量增加（差量）
28 44 44-28=16
x克 18克-12克=6克
X＝10.5克
原混合氣體中CO的質量分數＝10.5/12=87.5%。

㈤ 差量法怎麼用在化學計算中

計算中是這么用的
（一）質量差法
例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ，生成的NO質量為 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Δm
192 60 132
x y 13.2
192/x=132/13.2 60/y=132/13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
即加入的銅粉是19.2克，產生NO氣體理論值為4.48升
（二）體積差法
例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270K）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy + （x+4/y ）O2 → xCO2 +2/y H2O 體積減少
1 1+(x+4/y)-(x+2/y)
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
（三）物質的量差法
例題：白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩爾，根據化學方程式進行計算。
PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加
1 1
X 0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%

http://ke..com/view/694580.htm

㈥ 化學中的差量法該怎麼運算，最好有例題

化學計算題中常常會採用一些計算技巧，這樣可以大大簡化運算量，提高運算準確度。差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及二者關系，列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。我們學過的化學反應前後有固體質量差、氣體質量差、氣體體積差等都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」，再根據題目提供的「實際差量」，列出正確的比例式，求出答案。

例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。

【解析】CO+CuO-Cu+ CO2

28 44

由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2，使氣體質量增加44-28=16(份)。現已知氣體質量增加18克-12克=6克，據此可列比例求解。

解：設原混合氣體中CO的質量分數為x

CO+CuO-Cu+CO2 △m(氣體質量增加)

28 44 44-28=26

12x 18g-12g=6克

可求出x=87.5%

答：原混合氣體中CO的質量分數為87.5%。

例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間後得到8.4g固體，下列說法正確的是( )

(A)有8.4g銅生成

(B)有8g氧化銅參加反應

(C)有1.6g水生成

(D)有10g氧化銅被還原

【解析】根據題意，10g氧化銅不一定全部參加反應，所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質量。我們可以利用「固體-固體」差量法解決此題。反應前後固體的質量差(10-8.4=1.6g)=參加反應的氧化銅的質量-生成的銅的質量=CuO-Cu，即理論上每80份質量的CuO參加反應轉化為64份質量的Cu，固體質量減少16份，據此可列比例求解。

H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固體質量減少)

80 64 18 80-64=16

x y z 10-8.4=1.6g

可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應，6.4g銅生成，1.8g水生成。

答案：B

例3.用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶於水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應「進入」溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據此便可列比例求解。

解：設此鐵的純度為x

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質量增加)

56 2 56-2=54

10x 55.4g-50g=5.4g

可求出x=56%

答：此鐵的純度為56%。

以上是一些例題，這種方法最主要的是自己體會，感悟，轉化為自己的東西……多想有時比多做來的好……

㈦ 高中化學差量法是如何計算的

例.在一定條件下，將25 gCO2和CO的混合氣體通過灼熱的碳粉，使之充分反應，測知所得氣體在標准狀態下的體積為22.4 L，則在相同狀態下原混合氣體中CO2和CO的體積比為多少？設CO2和CO的體積分別為x和y，由化學方程CO2+C=2CO，體積差為1，因此反應過程中體積變化為x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根據質量關系得方程：44x+28y=25 解方程組即可。 高中化學—差量法解題技巧
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」再根據題目提供的「實際差量」列出正確的比例式，求出答案。
解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。
對於任何一個化學反應而言，反應涉及的各物質的數量之間都有一定的對應關系。在確定的反應中，任何兩種物質的數量：分別記作和，則當增大時也成正比例地增大；減少時，也成正比例減少，所以與之差的絕對值│—│是有意義的。而這種差量的大小，跟每一種物質的數量都有對應的關系，如果把這種對應關系應用到化這計算中，可以化難為易，化繁為簡，提高解題速度。這一種解題方法就稱為差量法，下面結合例題談談它的應用：
一、利用固體質量差解題
例將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。
分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
56用去固體 64產生固體
由化學方程式可知，影響棒的質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的銅。每有56份質量的鐵參加反應離開鐵棒的同時，就有64份質量的銅回到鐵棒上，則使棒的質量增加64－56=8（份）。現已知棒的質量增加100.8克－100克=0.8克，則可列比例求解。
解：設參加反應的鐵的質量為。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的質量增加（差量）
56 64 64－56=8 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克 則x=5.6g
答：有5.6克鐵參加了反應。
二、利用液體質量差解題
例2.用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶於水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56克的鐵參加反應進入溶液中的同時，則可生成克的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加 56－2=54（克）。由題目給的差量 55.4克－50克=5.4克，據此便可列比例求解。
解：設此鐵的純度為。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液質量增加（差量）
56 2 56－2＝54
10x克 55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克 ∴x=56% . 答：此鐵的純度為56％。
三、利用氣體的質量差解題
例3. 將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。
分析：由化學方程式中的相對分子質量可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28克的CO參加反應，可生成44克的CO2，使氣體質量增加 44－28=16（克）。現已知氣體質量增加18克－12克=6克，據此便可列比例求解。

㈧ 做高中化學計算題，「差量法」怎麼用

差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。【適用條件】
（1）反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
[編輯本段]【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學方程式的意義中有一條：
化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關系。
這是差量法的理論依據。
[編輯本段]【證明】
設微觀與宏觀間的數值比為k.（假設單位已經統一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替換a*k，d替換(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得證
[編輯本段]【原理】
在化學反應前後，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比例關系，這就是根據質量差進行化學計算的原理。
[編輯本段]【步驟】
1．審清題意，分析產生差量的原因。
2．將差量寫在化學反應方程式的右邊，並以此作為關系量。
3．寫出比例式，求出未知數。
[編輯本段]【分類】
（一）質量差法
例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ，生成的NO質量為 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 60
x y
192/x=60/y，x-y=13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2L
即加入的銅粉是19.2克，產生NO氣體理論值為0.2升
（二）體積差法
例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
（三）物質的量差法
例題：白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。
PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加
1 1
X 0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%
[編輯本段]【例題】
一。把6.1g乾燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻後稱得剩餘固體質量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？
〔分析〕根據質量守恆定律，混合物加熱後減輕的質量即為生成的氧氣質量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕混合物中氯酸鉀質量為4.85g
二。把質量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈、乾燥、稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質的質量分數是多少？
〔分析〕在該反應中，單質鐵變成亞鐵離子進入溶液，使鐵片質量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應後應能置換出64g銅、鐵片凈增加質量為64-56=8g。現在鐵片增重10.6-10=0.6g並非是析出銅的質量，而是析出銅的質量與參加反應的鐵的質量差。按此差量即可簡便進行計算。
〔解答〕有質量為4.8g銅析出，原硫酸銅溶液的溶質的質量分數為24%
三。向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；
現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）
四。同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））
解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）
五。向10g氧化銅通氫氣，加熱一段時間後,測得剩餘固體的質量為8.4g 。判斷剩餘固體的成分和各自的質量。
[解析]剩餘固體的質量為8.4g 則失去氧的質量 10 - 8.4 = 1.6g
則還原生成銅的質量 1.6×64/16 = 6.4g
剩餘固體的成分 氧化銅 8.4 - 6.4 = 2g 銅 6.4g
六。10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應後測得固體質量為10.8g，求鐵樣品中鐵的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶於水) 。
[解析]增重0.8g 則消耗的鐵物質的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol
鐵的質量 56×0.1 = 5.6g
鐵的純度 5.6/10 = 56%
七。將一定質量的鐵放入100g的稀硫酸中，充分反應後測得溶液的質量為105.4g，求加的鐵的質量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
則鐵物質的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
鐵的質量 0.1×56 = 5.6g

㈨ 化學里的差量法要怎麼用

差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。
在根據化學方程式的計算中，有時題目給的條件不是某種反應物或生成物的質量，而是反應前後物質的質量的差值，解決此類問題用差量法十分簡便。此法的關鍵是根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式求解。
你可以看看這個例子http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020401/2000_12/20001228_288.html
如果高中看看這個http://tieba..com/f?kz=190843015

㈩ 高中化學 差量法 求解

差量法就是利用反應方程式中，有關的兩個量的差來計算。如題中的鐵和銅，要生成64g銅就得消耗56g鐵，他兩相差65-56=8g，也就是說每消耗56g鐵就增加8g，現在只增加了0.8g那麼我們就可以依方程計算消耗的鐵，或者生成的銅。這就是·差量法。這就是多的物質的量和反應物成比例，也可以說與方程中的任何一個物質成比例。這樣還可以算硫酸鐵、硫酸銅。