怎麼判斷化學反應是吸能還是放能

㈠ 怎麼區分化學反應吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
(1)怎麼判斷化學反應是吸能還是放能擴展閱讀
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

㈡ 如何判斷一個化學反應是放熱還是吸熱

理論上應該看焓變,大於零為吸熱,小於零為放熱.
常見的放熱反應有：
1、酸鹼中和反應
2、金屬與酸的反應
3、鋁熱反應
4、大部分的化合反應
常見的吸熱反應
1、C+H2O
2、CO2+C
3、H2+CuO
4、Ba(OH)2+NH4Cl
5、大部分的吸熱反應
2NO2 可逆號 N2O4 正向化合放熱,逆向分解吸熱

㈢ 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(3)怎麼判斷化學反應是吸能還是放能擴展閱讀

1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。

2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。

3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。

4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

㈣ 有關化學反應如何判斷是否為吸熱反應還是放熱反應

有兩種方法:一種是看鍵能，化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成會放出能量，如果反應物斷鍵所吸收的總能量大於生成物成鍵所放出的總能量，則為吸熱反應，反之則放熱。另一種方法是從能量的角度來解釋，如果反應物的總能量大於生成物的總能量，則為放熱反應(因為能量減少了嘛，哪去了呢?放熱去了)。反之則為吸熱反應。希望可以幫助到你，高二的時候還會具體學習熱化學方程式的書寫，加油!

㈤ 化學反應中如何判斷是放出熱量還是吸收熱量

化學反應是斷開舊的化學鍵而組成新的化學鍵的過程
任何化學放映都有釋放能量和吸收能量的過程
斷開化學鍵就是釋放能量
組成新的化學鍵就是吸收能量
判斷化學反應是釋放能量還是吸收能量分析
1釋放能量大於吸收能量
則為放出能量
2吸收能量大於釋放能量
則為吸收能量
一般情況
化學反應都是以熱量為主的轉遞
釋放能量的反應
1.任何物質的燃燒（如氫氣
碳硫鐵鋁）
（主要是化合反應）
2.鹼性氧化物溶於水
（也是放熱能量）
吸收能量的反應
1.鹽的分解
（如：碳酸鈣
碳酸氫鈉等
吸收熱量就分解）
（主要是分解反應）
2.電解水或電解某些鹽來取得活潑金屬的單質（水通電分解氫氣和氧氣
氯化鎂通電分解成單質鎂和氯氣）

㈥ 化學如何辨別吸熱與放熱反應

歷程：反應物→舊化學鍵斷裂（吸熱E1）→形成新化學鍵（放熱E2）→生成物
1.若E1>E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多，故吸熱居於主導，表現吸熱。另外，這同時也說明反應物的能量比生成物低，即E反<E生時為吸熱反應。故「E反＞E生，則吸收能量，為吸熱反應」的看法是錯誤的，所以產生矛盾。
2.若E1<E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量少，故放熱居於主導，表現放熱。同上，這同時也說明反應物的能量比生成物高，即E反>E生時為放熱反應。所以「E反＜E生，則放出能量即放熱反應」是錯誤的。
總之，兩種理解吸放熱的方式是統一的，並不矛盾。