生石灰物理和化學性質有哪些

① 氧化鈣的物理性質和化學性質是什麼

氧化鈣 1.物理性質 白色塊狀固體 2.化學性質 CaO + H2O == Ca(OH)2 該反應放出大量的熱,塊狀固體變成粉末狀

② 石灰石、大理石、熟石灰、生石灰的簡稱和物理性質、化學性質

石灰石建成碳酸鈣 和大理石一個性質，質硬。能與鹽酸和硫酸反應生產二氧化碳。熟石灰簡稱強氧化鈣 能與酸反應 遇到氯化鎂等鹽會生產沉澱生石灰簡稱氧化鈣 是碳酸鈣高溫煅燒而來 氧化鈣與水便生產氫氧化鈣。 有顏色的有鐵鹽和亞鐵鹽 比如氯化亞鐵顯淺綠色 氯化鐵顯黃色 還有白色的比如氯化銀 藍色的有硫酸銅 紅褐色氫氧化鐵 一般考白色沉澱 碳酸鈣經常考，呵呵幸好這些我學過了，就告訴你吧，打了那麼多字不容易啊，給滿分哦

③ 生石灰的化學反應是怎樣的

主要成分是氧化鈣(CaO)(CalciumOxide；Lime；QuickLime)，氧化鈣calcium oxide，它的化學式是CaO。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈灰色或淡黃色，具有吸濕性。外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，並放出熱量。溶於酸水，不溶於醇。系屬無機鹼性蝕物品，國家危規編號95006。生石灰與水會發生化學反應，接著就會立刻加熱到超越300℃的高溫。剛出窖的石灰叫生石灰，是石灰石在高溫煅燒後變成的。生石灰多保持石頭的原樣，只是顏色變成褐白色了。生石灰的化學成分是氧化鈣，它一遇到水，就會想把水吸收過來，這樣就使生石灰變成了熟石灰。水蒸氣在空氣中到處游動，放久了的生石灰很難不遇到，一遇到就想奪過來，時間長了，生石灰就慢慢變成粉末了，只不過這個變化沒有在水中明顯罷了。如果你拿起一塊燒透的生石灰，會覺得它比相同體積的石頭輕了許多，而如果把它扔進水中，會立刻冒出許多小氣泡，氣泡逐漸變大變多，很快就能使水翻騰起來，並有熱氣升出水面。隨 著這些變化，石灰逐漸分裂變碎，直至化成粉狀，像半個圓球沉在水底。在這個過程中生石灰會釋放出大量熱能，甚至如果生石灰多了，它散發出的熱能會高到煮沸水,甚至在溶化生石灰的水池裡 雞蛋都可以煮熟。當年鴉片戰爭的時候，清朝民族英雄林則徐,就是採用的生 石灰加水的辦法，徹底銷毀了英國侵略者的鴉片。

④ 生石灰 熟石灰 建築石膏的主要成分是什麼它們各有哪些技術性質及用途

生石灰、熟石灰、建築石膏的成分和技術性質及用途分別是：

1、生石灰：

生石灰主要成分為氧化鈣，通常製法為將主要成分為碳酸鈣的天然岩石，生石灰是採用化學吸收法除去水蒸氣的常用乾燥劑，也用於鋼鐵、農葯、醫葯、乾燥劑、製革及醇的脫水等。

特別適用於膨化食品、香菇、木耳等土特產，以及儀表儀器、醫葯、服飾、電子電訊、皮革、紡織等行業的產品。

2、熟石灰：

熟石灰主要成分是氫氧化鈣，將石灰石在煅燒成氧化鈣後，經精選與水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氫氧化鈣料液經凈化分離除渣，再經離心脫水，於150～300℃下乾燥，再篩選即為氫氧化鈣成品。主要用於橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。

3、建築石膏：

生產石膏的原料主要為含硫酸鈣的天然石膏或含硫酸鈣的化工副產品和磷石膏，將天然二水石膏在107~170℃的乾燥條件下加熱可得建築石膏。主要用於隔牆、內牆等，其自重僅為磚牆的1/5。耐水紙面石膏板主要用於廚房、衛生間等潮濕環境。耐火紙面石膏板主要用於耐火要求高的室內隔牆、吊頂等。

(4)生石灰物理和化學性質有哪些擴展閱讀：

生石灰污水治理已成為關乎經濟社會和諧發展的一項重大問題。在控制工業污染物排放量的增長方面，國家採取嚴格措施，生石灰對造紙、釀造、化工、印染行業，加大治理和改造力度，淘汰高耗水、重污染的落後工藝和設備。

我國工業化和城市化進程不斷推進，生石灰工業廢水和城市污水排放量逐年增加，因不達標排放給環境造成了巨大壓力和危害。

生石灰在鋼鐵、電力、化工、煤炭等重點行業、推廣廢水循環利用，提高工業用水重復利用率。同時，生石灰工業廢水處理工藝、技術不斷提高，生石灰給水處理絮凝劑也提出了新的要求。

⑤ 生石灰的物理和化學性質,急啊

初中
物理性質：白色粉末
化學性質：
1.極易跟水反應,放出大量的熱：CaO + H2O = Ca(OH)2
2.與酸反應：CaO +2HCl = CaCl2+H2O

⑥ 生石灰和熟石灰分別指的什麼，它們有什麼區別

生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，他們兩個在化學性質上略有不同，這就導致了他們的用途會有所不同，同時他們兩個的外形也會有所區別。

1、從原子的組成去講，他們兩個是完全不同的物質。生石灰是通過煅造大理石，或者是鍛造其他的一些碳酸鈣製成。而熟石灰只需要在生石灰中加入水就可以了，生石灰能夠直接的轉化為熟石灰而熟石灰必須要經過一個新的步驟才能夠轉化為生石灰。從化學性質上來講，氫氧化鈣要比氧化鈣更加的穩定，在空氣中往往氧化鈣更容易變質。

綜上所述，生石灰和熟石灰是兩種不同的物質，它們在物理性質及其化學性質上都略有不同，這就導致了他們的用途有所不同。生石灰一般易吸收水分，而熟石灰一般易吸收二氧化碳，形成堅硬的碳酸鈣，可以用來建築或者是粉刷牆壁。

⑦ 石灰石的物理性質和化學性質

石灰石主要成份為碳酸鈣，硬度在3-4之間，密度為2.715克/立方厘米。其色為灰色也有銀白色的（純凈方解石為無色透明的，大多數為白色）化學性質熱穩定性較差，能在高溫下分解形成氧化鈣與二氧化 CaCO3=CaO+CO2能與酸反應生成二氧化碳與水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2能與二氧化碳與水反應 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

⑧ 生石灰有哪些性質和用途

一、舉例並寫出化學方程式：

生石灰與水：CaO+H2O==Ca（OH）2

生石灰與鹽酸： CaO+2HCl==CaCl2+H2O

二、生石灰的化學性質：

石灰石的主要成分碳酸鈣，最主要的化學性質就是在較高溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳，此外還有以下一些化學性質。

1、抗化學性

除酸以外，許多侵蝕性物質都不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。

2、抗酸的性狀

石灰石與所有的強酸都發生反應，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應速度取決於石灰石所含雜質及它們的晶休大小。雜質含量越高、晶體越大，反應速度越小。白雲石的反應速度慢於石灰石。

3、抗各種氣體的性狀

氯和氯化氫在乾燥狀態和常溫下與CaCO3，的反應極慢，直到600℃以後才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無論是氣態還是液態對CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃時就與CaCO3反應生成Ca(NO3)2、NO和CO2。

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生石灰主要用途：

1、石灰乳和砂漿

消石灰粉或石灰膏摻加大量粉刷。用石灰膏或消石灰粉可配製石灰砂漿或水泥石灰混合砂漿，用於砌築或抹灰工程。

2、石灰穩定土

將消石灰粉或生石灰粉摻人各種粉碎或原來鬆散的土中，經拌合、壓實及養護後得到的混合料，稱為石灰穩定土。它包括石灰土、石灰穩定砂礫土、石灰碎石土等。石灰穩定土具有一定的強度和耐水性。廣泛用作建築物的基礎、地面的墊層及道路的路面基層。

3、硅酸鹽製品

以石灰(消石灰粉或生石灰粉)與硅質材料(砂、粉煤灰、火山灰、礦渣等)為主要原料，經過配料、拌合、成型和養護後可製得磚、砌塊等各種製品。因內部的膠凝物質主要是水化硅酸鈣，所以稱為硅酸鹽製品，常用的有灰砂磚、粉煤灰磚等。

網路-生石灰

⑨ 生石灰有什麼性質，根據該特性有什麼應用

生石灰特性：能夠與水發生反應，並且放出大量的熱。生石灰的化學名稱是氧化鈣，也稱一氧化鈣（意思就是一個鈣原子只匹配一個氧原子）。而生石灰的製造過程的溫度讓你與生聯系不到一起，因為它是通過1000攝氏度的環境下，將碳酸鈣進行分解而製成的（鈦酸鈣分解為二氧化碳與氧化鈣）。在這種溫度下，就算是肉那也烤熟了，是人那也奔去了歡樂世界。

氧化鈣溶於水後會變為氫氧化鈣，我們取用氫氧化鈣的上層清液可用於二氧化碳氣體檢測。這也是初中的時候，化學老師教的。那個時候，老師給了我們一小塊氧化鈣，讓我們將其溶於水後過濾，取其濾液。然後用一根吸管向澄清石灰水裡面吹氣，這個時候，我們會看到澄清石灰水變渾濁，這就能證明我們呼出的氣體中含有二氧化碳。