化學lnk怎麼算

Ⅰ 無機化學，麻煩講解一下這兩個公式謝謝

這是阿侖尼烏斯速率方程式的應用。其方程為：lnk = -Ea/RT + lnA

其中A是常數；k為速率常數，它是溫度的函數；Ea為活化能；R為摩爾氣體常數；T為開氏溫度
對於同一個反應，當溫度不同A時其k值不同，則有

lnk1 = -Ea/RT1 + lnA………………⑴；lnk2 = -Ea/RT2 + lnA………………………⑵
⑵-⑴得到：lnk2 - lnk1 = -Ea/RT2 + lnA - (-Ea/RT1 + lnA)，整理後得到
lnk2/k1 = Ea/RT1 - Ea/RT2 = Ea/[R(T1-T2)] = Ea(T2-T1)/[R(T1·T2)]
對於不同反應溫度相同時，Ea不同，k值不同，則有
lnk1 = -Ea1/RT + lnA………………⑴；lnk2 = -Ea2/RT + lnA………………………⑵
⑵-⑴得到：lnk2 - lnk1 = -Ea2/RT + lnA - (-Ea1/RT + lnA)，整理後得到
lnk2/k1 = Ea1/RT - Ea2/RT = (Ea1-E2)/(RT)

Ⅱ 化學大神們，進來一下，2.303是怎麼來的

就是常用的對數的換底公式的系數：2.303
具體是以10為底，和以e為底的對數專家的換算系數
lnk=2.303 logK

Ⅲ 大一普通化學題（要過程）

lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常數，R是摩爾氣體常數，T是i絕對溫度。 設條件1為k1、T1，條件2為k2、T2 有兩個條件：兩邊相減，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化簡，ln(k1/k2)=E/RT2 - E/RT1。 由於一個4小時，反應速率快；一個48小時，反應速率慢，因此k1/k2=48/4=12 化簡，ln12=E/278R - E/303R， E=（278×303×R×ln12）/25， 當單位都是國際單位時，R的數值一般為8.31

Ⅳ 知道lnk怎麼求k 化學平衡常數的題 比如現在求得lnk=11.55 怎麼求出k

ln是以e為底數的對數，e一般取 2.718

lnk=11.55，k=2.718^11.55 次方=1.037x10^5

化學平衡常數：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

(4)化學lnk怎麼算擴展閱讀：

① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

Ⅳ 無機化學，InKθ怎麼換算成K的

lnK算錯了
上一步求出來的lnK應該是56.50左右，相應的K才是後面那個數值。