人教版化學怎麼上好第一單元

① 誰能給我總結一下人教版化學九年級第一單元的總結啊、

第一章 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱。
二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
聯系： 在變化語句中加「能」或「可以」或「易」「會」「難於」等詞語，變成了相應的性質。
物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質的變化 生成其他物質的變化
伴隨現象 物質的形狀、狀態等發生變化 常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉澱等
本質區別 變化時是否有其他物質生成
實例 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關系 物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。

物理性質 化學性質
概念 物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
實質 物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。 物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。
實例 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、鹼性等
確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學變化方可知
區別 是否需要通過化學反應表現出來
課題2 化學是一門實驗為基礎的科學
一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。
2、產物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）
水——在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）
水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4•5H2O（藍色）
3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟
結論：
⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶於水
⑵ 燃燒時：① 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻後又凝固。
② 木條處於外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。
③ 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒後還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶ 燃燒後：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化後的蠟燭蒸氣被點燃。
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉點燃前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水
⒊
點
燃
蠟
燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為焰心、內焰、外焰三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,第二層最亮,內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分先變黑 外層溫度最高，加熱用外層火焰
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙 蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、結論：「兩多一少」——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
即：A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
3、鑒別氧氣和二氧化碳：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；
方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。
三、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；
E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。
四、化學學習的特點：
1、關注物質的性質
2、關注物質的變化
3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析，以得出可靠的結論
課題3 走進化學實驗室
一、 常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）初中化學實驗常用儀器
反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）
常 存放葯品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）
用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：葯匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）
器 夾持儀器：試管夾、鐵架台（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、 試管
（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器 d、用於裝置成小型氣體的發生器。
（2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然後才能集中受熱，
防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯 用途：① 溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
② 也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），
加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途① 常用做較大量的液體間的反應
② 也可用做裝置氣體發生器
4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用於滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5、蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸干。
注意事項：① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）
③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
6、膠頭滴管 ①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。②滴瓶用於盛放少量液體葯品
注意： ① 先排空再吸液
② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③ 吸取液體後，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④ 除吸同一試劑外，用過後應立即洗凈，再去吸取其他葯品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
7、量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。
注意：① 不能在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
② 也不能在量筒里進行化學反應
操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）
用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體。②也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
10、廣口瓶 （內壁是磨毛的）： 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
11、細口瓶 用於盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
13、長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
14、分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
15、試管夾 用於夾持試管，給試管加熱。
注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）
② 不要把拇指按在試管夾短柄上。
16、鐵架台 用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內
17、酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。
② 使用前檢查並調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災）。
⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑦ 用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）
⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
18、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。
注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用後及時擦洗干凈
19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
20、葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用後要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。
二、葯品的取用規則
1、「三不準」原則：不嘗、不聞、不接觸。
即： ① 不準用手接觸葯品 ② 不準用口嘗葯品的味道 ③ 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。
2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩餘葯品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
三、固體葯品的取用
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用葯匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落入底部，以免葯品沾在管口或試管上。
注意：使用後的葯匙或鑷子應立即用干凈的紙擦乾凈。
四、液體葯品的取用：「多倒少滴」。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）
步驟：
①瓶蓋倒放在實驗台（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染葯品）；
②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢後，瓶口在試管口靠兩下。並立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6
3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時，要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管
② 讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
五、 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、葯匙（托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，並先大後小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：葯品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了；葯品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
② 任何葯品都不能直接放在盤中稱量，乾燥固體可放在紙上稱量，易潮解葯品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼，再移動游碼，最後放葯品；稱量未知質量的葯品則應先放葯品，再放砝碼，最後移動游碼。
六、加熱：先預熱，後對准液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。
①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
②給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
⒈ 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，
C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度
⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱後集中葯品加熱。
注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；
B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
1、連接方法
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．
(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．
簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開後導管內形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
如：儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
九、過濾 ： 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」
「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；
「二低」 指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
十、物質的溶解：
1．少量固體的溶解（振盪溶解） 手臂不動、手腕甩動
2．較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒
十一、常用的意外事故的處理方法：
1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
3、鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。
4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
十二、氣體的製取、收集
1、常用氣體的發生裝置
A：固體與固體之間反應，需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。
2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）
A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。
（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體。如H2 排氣法：導管應伸入瓶底
十三、氣體的驗滿：
O2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
十四、常見氣體的凈化和乾燥 一定先凈化後乾燥
1、氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網
O2（CO2、HCl、H2O）用鹼石灰（CaO和NaOH的混合物）
2、氣體的乾燥（除去水）
乾燥劑有：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性乾燥劑：不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
鹼性乾燥劑；不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

② 人教版新課標高一化學必修一第一單元知識點總結

高中 化學 必修一 高一 知識梳理 高一化學知識點歸納 高一化學復習資料
專題一化學家眼中的物質世界
第一單元豐富多彩的化學世界
一、物質的分類及轉化
物質的分類（可按組成、狀態、性能等來分類）
物質 混合物 非均勻混合物
均勻混合物
純凈物 單質 非金屬單質
金屬單質
化合物 有機化合物
無機化合物 氧化物 金屬氧化物
非金屬氧化物
…
酸
鹼
鹽
…
物質的轉化（反應）類型
四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
化學反應 本質 氧化還原反應 化學反應 離子反應
非氧化還原反應 非離子反應
氧化還原反應
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
2. 氧化還原反應 實質：電子發生轉移
判斷依據：元素化合價發生變化
3.
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

注意：a.「e-」表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出「得」與「失」及得失電子的總數。
c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑
d．被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物
2.單線橋法（從失→得）

還原劑 氧化劑
氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數
元素失電子總數 = 元素得電子總數
離子反應（有離子參加的化學反應）
離子方程式的書寫：
1.寫
2.拆：（可簡單認為 強酸、強鹼、可溶性鹽 拆 ）
3.刪
4.查 （ 遵循： 電荷守恆、質量守恆 ）
二、物質的量
1、 物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.、
三、摩爾質量
1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為g•mol－1
2、數學表達式：
四、物質的聚集狀態
1、物質的聚集狀態：氣態、液態和固態
2、氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所佔的體積。符號：Vm表達式：Vm= ；單位：L•mol-1
在標准狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。
五、物質的分散系
1．分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。
分類（根據分散質粒子直徑大小）：溶液（小於10-9m 〉、膠體（10-9~10-7m）
濁液（大於10-7m）
2．膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
（2）性質：①丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的「通路」，這是膠體的丁達爾現象。）
②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）
3．溶液：電解質溶液、非電解質溶液
4．化合物
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
5．電離（電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程）方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH-
第二單元 研究物質的實驗方法
一、 物質的分離與提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
二、 常見物質的檢驗
三、 溶液的配製及分析
1．物質的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)
2．物質的量的濃度的配製：計算、稱量（或量取）、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽
具體步驟：
（1）計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積；
（2）稱量（量取）：固體用天平，液體用量筒;
(3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；
(4) 轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規格的）容量瓶中：
(5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，並將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；
（8）裝瓶。
第三單元 人類對原子結構的認識
一、 原子結構模型的演變
近代原子結構模型的演變
模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學
年代 1803 1904 1911 1913 1926
依據 元素化合時的質量比例關系 發現電子 ɑ粒子散射 氫原子光譜 近代科學實驗
主要內容 原子是不可再分的實心小球 葡萄乾麵包式 含核模型 行星軌道式原子模型 量子力學
1. 核外電子排布規律：
(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由里向外，排布在能量較高的電子層
(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數）。
(3) 原子最外野電子數目不能超過8個（第一層不能超過2個）
(4) 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

二、原子的構成
表示質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。

質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
(1) 原子：核電荷數（質子數）=核外電子數，
(2) 陽離子：核電荷數（質子數）>核外電子數，
(3) 陰離子：核電荷數（質子數）<核外電子數，
核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。
同位素：質子數相同、質量數（中子數）不同的原子（核素）互為同位素
專題二從海水中獲得的化學物質
第一單元氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負極 正極
二、氯氣的性質
物理性質
1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態：氣態4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大
6. 溶解性：溶於水（1 : 2）
化學性質
1. Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）
2. Cl2與非金屬反應
3. Cl2與鹼的反應
氯氣 +鹼→次氯酸鹽+金屬氯化物+水
氯水

成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）
氯水的性質
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩定性
Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現象：產生白色沉澱（不溶於稀硝酸）
結論：溶液中有Cl-
次氯酸的性質
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩定性：
氯氣的用途： 來水的消毒、農葯的生產、葯物的合成等
二、 溴、碘的提取
溴和碘的化學性質 元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl ＞ Br ＞ I
實驗 實驗現象 化學方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應 溶液由無色變為橙黃色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI +Cl2=2KCl+I2
溴水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI+Br2=2KBr+I2
單質的物理性質
1.狀態：氣態（Cl2）→液態（Br2）→ 固態（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點：液態溴易揮發，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶於水，Br2和I2難溶於水；Br2和I2易溶於汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。
I2的檢驗：試劑：澱粉溶液 現象：溶液變藍色
Br- 、I- 的檢驗：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現象：產生淺黃色沉澱（含Br-）；黃色沉澱（含I-）
例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
一、 金屬鈉的性質與應用
鈉的性質
物理性質
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。
化學性質
1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體)
2Na + Cl2 === 2NaCl （產生白煙）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發生爆炸）
2、與水的反應
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、紅 )
二、 碳酸鈉的性質與應用
Na2CO3的性質（水溶液呈鹼性）
（1）與鹼反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）與鹽反應 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl
（3）與CO2反應： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3
Na2CO3與NaHCO3的性質比較
三、 鎂的提取及應用
鎂的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液
貝殼 石灰乳
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性質
鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。
化學性質
1、與空氣的反應
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用於製造火箭.導彈和飛機的部件
2）鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來製造通信導彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料
專題3 從礦物到基礎材料
第一單元 從鋁土礦到鋁合金
一、從鋁土礦中提取鋁
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②過濾：除去雜質
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾：保留氫氧化鋁
⑤灼燒：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、製造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強
四、 鋁的化學性質
（1） 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2） 與鹼的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
★ 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
（3） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成緻密的氧化膜而發生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。
（4） 鋁熱反應：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。
三、 鋁的氫氧化物（兩性）
（1） 與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2） 與鹼的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3的制備：
H2O
鋁鹽( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏鋁酸鹽( NaAlO2 )
往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉澱產生，後消失；
往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現象，後有沉澱產生。
第二單元 鐵、銅及其化合物的應用
一、 從自然界中獲取鐵和銅
高爐煉鐵 （1）製取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精製；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅
二、 鐵、銅及其化合物的應用
鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現為還原性。
鐵 銅

（1）與非金屬反應
①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe佔2／3)
Cu +O2 === 2CuO
Cu + Cl2=== CuCl2
2Cu + S === Cu2S
（2）與酸反應 ①非強氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:
a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)
b.一定條件下反應生成Fe（Ⅲ） ①非強氧性的酸: 不反應
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)

（3）與鹽溶液反應 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+
Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發生變化。）
Fe2+與Fe3+的相互轉化：
Fe3+的檢驗：(黃棕色)
實驗①：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉澱。
Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓
Fe2+的檢驗：(淺綠色)
實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（紅褐色）
三、 鋼鐵的腐蝕
第三單元 含硅礦物與信息材料
一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品（傳統材料）和信息材料的介紹
1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次於氧，居第二位。（約佔地殼質量的四分之一）；無游離態，化合態主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，
2．硅酸鹽的結構：
（1）硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩定，在自然界中穩定存在。
（2）氧化物形式書寫的規律：
①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態保持不變。
②順序按先金屬後非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用「•」間隔。
③注意改寫後應與原來化學式中的原子個數比不變。
3．Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶於水，水溶液俗稱「水玻璃」，是建築行業的黏合劑，也用於木材的防腐和防火。
化學性質主要表現如下：
（1）水溶液呈鹼性（用PH試紙測），通CO2有白色沉澱：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色膠狀沉澱），離子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。
硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是難溶於水的弱酸，酸性：H2CO3強於H4SiO4或H2SiO3。
(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉澱：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.
(3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.
離子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。
4．硅酸鹽產品（傳統材料）
主要原料 產品主要成分
普通玻璃 石英、純鹼、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質的量比為1:1:4)
普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3
陶瓷 黏土、石英沙 成分復雜主要是硅酸鹽
制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
二、硅單質
1．性質：（1）物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶於溶劑。
（2）化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。性質穩定。
Si +2F2 == SiF4（氣態）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）
3.硅的用途：（1）用於製造硅晶元、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）製造太陽能；（3）製造合金，如含硅4％（質量分數）的鋼導磁性好製造變壓器的鐵芯；含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。
4．工業生產硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO
制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
三、二氧化硅的結構和性質：
1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。
2．SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶於溶劑(水)的固體。
3．SiO2化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應),
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （實驗室裝鹼試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.
加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .
4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鍾表部件；可制耐磨材料；用於玻璃的生產；在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用。
專題四 硫、氮和可持續發展
第一單元 含硫化合物的性質和應用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒
涉及到的反應有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：
①從根本上防治酸雨—開發、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）
②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）
③提高環保意識，加強國際合作
二、SO2的性質及其應用
1．物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶於水
* 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等
2．SO2的化學性質及其應用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）
* 減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用於實驗室對SO2氣體的檢驗
漂白原理類型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）
②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白——將有色物質氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白——與有色物質化合，可逆
⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
三、接觸法制硫酸
流程 設備 反應
生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3
SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發煙硫酸
四、硫酸的性質及其應用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5點通性）
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用於酸洗除銹
2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作乾燥劑
3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。
4．濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O
濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互轉化
1.不同價態的硫的化合物
-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3
+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2．通過氧化還原反應實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化
－2 0 +4 +6
S S S S

SO42－離子的檢驗：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待測液 無明顯現象 產生白色沉澱
第二單元，生產生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的產生及轉化
途徑一：雷雨發莊稼
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
途徑二：生物固氮
途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3
（1）、環境問題是如何出現的？（1）、人類不當使用科學技術的結果
（2）、產生環境問題的根源是什麼？（2）、極力追求商業利潤
（3）、克服環境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用新技術，改變生活方式，環境意識教育
二、氮肥的生產和使用
1.工業上合成氨
N2+3H2=======2NH3
2.實驗室製取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
3.氨氣的性質
：氨氣易溶於水，溶於水顯鹼性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氨水易揮發，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態氮肥。
與酸的反應 NH3 +HCl===NH4Cl（產生白煙） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
鹽：固態，易分解，易溶於水，與鹼反應，產生 而揮發。比 易於保存和運輸，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在鹼性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）
噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理？(2).溶液變紅色的原因？(3).噴泉的發生應具備什麼條件？
三、硝酸的性質
1.物理性質：無色，具有揮發性的液體
2.化學性質：
（1）不穩定性 見光或加熱會分解釋放出 氣體
4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）強氧化性
是一種強氧化性的酸，絕大多數金屬及許多非金屬單質能與硝酸反應.。
濃 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 氣體。
稀 ： 一般生成 氣體。
另外，
（1）

適用：固＋液 氣體。方法最為簡便。後者反應更劇烈，應對濃硝酸的滴加予以控制。
（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

適用：固＋液 氣體。方法較為繁鎖，且產物中有雜質氣體。

③ 九年級上冊化學人教版知識點

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。下面是由我為大家整理的九年級上冊化學人教版知識，僅供參考，歡迎大家閱讀。

九年級上冊化學人教版知識1

第一單元 走進化學世界

1.物理變化和化學變化

（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。

有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

2.物理性質和化學性質

（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

（2）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。

實驗儀器和操作

一、葯品的取用原則

1.使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。

2.取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3.用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4.實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。

二、固體葯品的取用

1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2.粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。

3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。

三、液體葯品（存放在細口瓶）的取用

1.少量液體葯品的取用---用膠頭滴管吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。

3.量筒的使用

A:取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項：

A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；

B：用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；

C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；

D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。

E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4.給葯品加熱時，要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器

1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞

2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

九年級上冊化學人教版知識2

第二單元 我們周圍的空氣

一、基本概念

1.物理性質：

不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

2.化學性質：

物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

3.純凈物：

只由一種物質組成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）

5.單質：

由同種元素組成的純凈物。如：N2 、O2 、S、P等。

6.化合物：

由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

8.化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（A+B =AB）

9.分解反應：

由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（AB =A +B）

10.氧化反應：

物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

11.催化劑：

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

12.催化作用：

催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：

（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2.空氣的成分：

N2：78%；

O2：21% ；

稀有氣體：0.94% ；

CO2：0.03% ；

其它 氣體和雜質：0.03%

3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4.氮氣的用途

5.稀有氣體的性質和用途

6.空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：

硫 S +O2=SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳 C+O2=CO2

鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷 4P + 5O2 = 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室製法

1.葯品：

過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2.反應的原理：

（1）過氧化氫 水+氧氣

（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3.實驗裝置

4.收集 方法 ：

密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。

本方法收集的氣體較純凈。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架台上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗方法：

用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7.驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8.注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。

（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

九年級上冊化學人教版知識3

第三單元 自然界的水

一、水的組成

1.電解水實驗：

電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。

水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫

實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。

負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

水=氧氣+氫氣（分解反應） 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4.水的性質:

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1.物理性質：

無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質：

可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。

（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.分子的特徵：

（1）分子很小，質量和體積都很小。

（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

四、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3.分子與原子的比較

五、物質的分類、組成、構成

1.物質由元素組成

2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物

六、水的凈化

1.水的凈化：

（1）加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）；

（2）過濾；

（3）消毒（加氯氣或一氧化二氯）。

2.活性炭的凈水作用：

具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3.硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

七、物質的分類方法

1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）

2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1.人類擁有的水資源

2.我國的水資源情況及水資源污染：

主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3.愛護水資源——節水標

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：

A：減少污染物的產生

B：對被污染的水體進行處理使之符合排放標准

C：農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯

D：生活污水集中處理後再排放。

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④ 怎樣學好初中的化學

我認為，想要學好化學。首先要對化學抱有一定的興趣。然後再上課好好聽講，完成布置的作業，該背的該記得都好好記，有時間在自己刷一刷題。就可以學好化學了。

初中化學知識要點


序言——化學是世界變得更加絢麗多彩

1.化學的研究對象

化學是在分子，原子層次上研究物質性質、組成、結構和變化規律的科學

2.化學發展簡史

1）人類古代的化學知識

（1）火的發現和使用改善了人類的生存條件（2）陶瓷工業（3）冶金工業

（4）釀酒、釀醋（5）黑火葯（6）造紙······

2）近代化學理論建立

（1）原子論和分子學說的建立

①英國科學家道爾頓提出了近代原子論，對化學的發展有著十分重要的作用。

②義大利科學家阿伏加德羅提出了分子學說，進一步完善了化學的研究理論。原子論和分子學說奠定了近代化學的基礎

（2）元素周期律的發現和元素周期表的創建

①俄國化學家門捷列夫發現元素周期律並編制出元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循。第一單元——走進化學世界

一． 物質的變化和性質

1.物理變化和化學變化

沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的變化叫做化學變化。

2.化學性質和物理性質

物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質；物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫做物理性質、

(物質的顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度都屬於它的物理性質)

⑤ 人教版初三化學第一單元提綱

提綱是么？ 我剛初三畢業，書還沒扔，人教版的書，前三單元提綱如下：
（我把前五個單元的提綱寫出來，每個單元都分幾個課題的，我把課題也寫出來，你一定要給我分！！！）

第一單元：走進化學世界
課題一：物質的變化和性質
課題二：化學是一門一實驗為基礎的科學
課題三：走進化學實驗室

第二單元：我們周圍的空氣
課題一：空氣
課題二：氧氣
課題三：製取氧氣

第三單元：自然界的水
課題一：水的組成
課題二：分子和原子
課題三：水的凈化
課題四：愛護水資源

第四單元：物質構成的奧秘
課題一：原子的構成
課題二：元素
課題三：離子
課題四：化學式與化合價

第五單元：化學方程式
課題一：質量守恆定律
課題二：如何正確書寫化學方程式
課題三：利用化學方程式的簡單計算

初三上冊化學書有7個單元，只寫5個，如果你想知道剩下2個以及下冊的單元提綱就HI我，不過要另外加分哦~~。

我看你是想趁開學前復習一下吧，不用緊張，初三的化學超級簡單的，任何科目剛開始學的都是最簡單的，不必擔心，呵呵，我上課經常開小差，化學默寫作弊，中考也考個92分呢（因為實在太簡單，就像小學一年級的數學一樣，除了講新課要聽，其他的就不必聽了）

【【給我分，不給的不是人，最好再追加分！！】】

⑥ 人教版初中化學知識點總結 史上最全初中必備

人教版初中化學知識點總結

以下是我整理的人教版初中化學第一單元知識點總結，具體內容如下。

第一單元：走進化學世界

1. 化學變化：生成了其它物質的變。

2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5. 常用儀器及使用方法(這一部分是人教版初中化學比較重點的內容)

(1)用於加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

人教版初中化學用語有哪些呢?下面，是我整理的，歡迎大家閱讀。

(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。化合價是人教版初中化學比較重要的一部分，這里的知識點是大家要仔細聽的。

(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

(6)化學反應類型

(7)質量守恆定律

以下是我整理的人教版初中化學方程式，具體內容如下：

1.質量守恆定律

質量守恆定律是人教版初中化學方程式的重點。

(1)概念(反應物和生成物前後質量不變)。

(2)原因(三不變-原子種類、數目、質量反應前後不變)。

(3)化學方程式有關計算。

2.基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

⑦ 人教版高一化學必修一怎樣學好

一、認真聽課，做好筆記。
好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。
由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。
二、及時復習。
復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
三、學會巧記
由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
四、勤練
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。
五、備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。
六、重視化學實驗
化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。

⑧ 人教版初三化學上冊怎麼學好

其實化學上課時認真聽，該背的都背下來就沒什麼大問題，化學式和方程式是最好拿分的，單選比較簡單基本上不能錯，多選比較難，建議如果，化學不是很好，不要先做多選，省最後一題後再做多選，多看書，背下所有的基本概念，人教版上冊難點是碳和碳的氧化物，還有計算分子與原子、離子的基本概念元素符號，化學式和書寫方程式的書寫——四個反應類型，化合，分解，置換，復分解（下冊），注意沉澱號與氣箭號，是否有配平等氫氣的製取——鎂帶或鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸（多用Zn，Mg反應太快，Zn反應速率適中，價格便宜）注意點燃前一定要驗純，否則會爆炸氧氣的製取——氯酸鉀與MnO2，高錳酸鉀，過氧化氫（雙氧水），電解水二氧化碳的性質，不可燃，密度大於空氣，無色無味，常溫下是氣體。製取——CO+C=高溫=CO2（氧氣充足）C+2Ｏ=點燃=CO2（氧氣不充足）C+Ｏ=點燃=CO一氧化碳、氫氣、碳都具有還原性和可燃性一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O碳還原氧化銅：C+CuO=高溫=Cu+CO2↑

⑨ 如何上好一節化學課

九年級化學課是初中生在初中階段最後學的一門課程，我們作為九年級的化學老師有幸每年的九月份都要迎來一批新的學生，他們在經過兩年初中的知識再積累後，有些學生的學習成績比較優異，有些學生的各學科基礎知識還是比較薄弱，但他們都是第一次接觸到化學這門新課程，不管他們之前的成績如何，他們肯定對這門新課程充滿著期待，期待著新老師會給他們帶來哪些希望，期待著自己能把這門化學學好，所以這門化學對他們來說都是充滿著太多的新鮮感，狠不得開學的第一節化學課就能學到好多好多的化學知識，也希望今後能學好這門化學。我們九年級化學老師每年都會碰到這樣的挑戰和機遇——有些學生的其他學科基礎知識比較差，但他們當中還是有一部分學生是能夠把初學的化學這門課程學好的，所以我們老師不必過多地去了解他們的歷史，他們在學習化學這門新課程上的起跑線是一樣，請我們給予他們同樣的愛心和耐心，這樣他們的希望就能實現，他們就會對學習化學產生極大的動力。那我們應該怎樣去幫助他們去實現他們的願望呢？根據個人的教學經驗，本人認為要做好以下幾個方面的工作。 一、上好第一節化學課 作為化學老師，我們上的第一節課到底能夠給他們帶來哪些驚奇？這是學生最感興趣的問題，顯然學生對新老師的興趣是大過對掌握新知識的興趣。學生都會看著這位新老師到底有哪些過人之處，今後能夠給他們帶來多少愉悅、多少知識、多少回憶！所以我們上好第一節課是非常重要的。當然我們也不應該只上好第一節課就可以了，相反我們今後應該上好每一節課，每一節課都能給學生帶來新的東西，只有這樣，學生學習化學的動力才能持久。上好一節課要從教學的設計、方法、語言、板書、教態、效果等等各方面都要盡善盡美，同時要體現出鮮明的學科特點，讓學生學完這一節課後感覺到這化學課上得真好，值！ 二、要有耐心地引他們進入化學實驗室 九年級化學（人教版）的第一單元的課題3的內容就是「走進化學實驗室」，編寫教材的專家們已經為我們老師指明了教學的程序——一定要讓學生們走進化學實驗室，他們雖然沒有掌握化學實驗操作基本技能，但請我們的老師放心地讓他們走進化學實驗室，不要怕他們出什麼事，因為他們絕大多數人除了帶著興趣走進實驗室以外還懷著一顆忐忑之心進入到實驗室，我們除了給他們作操作技能的指導外還要不斷地給他們壯膽，鼓勵他們敢於動手做實驗，實驗操作技能是要通過實踐才能掌握和提高的，只有通過不斷的歷練，他們在今後的實驗操作中才能得心應手，所以我們一定要有耐心地帶好他們走好第一步，他們才會有信心走好今後學好化學的每一步。 三、帶領學生參觀化學儀器室 我們多花一些時間帶領學生走進化學儀器室，化學儀器室里的各種實驗用品對他們來說都是充滿著好奇和未知，他們每個人在參觀各種實驗儀器和葯品時都會問著很多的問題，有些問題我們可以直接講給他們聽，但很多的問題都是要在今後的學習中才能不斷的得到解決，讓他們帶著更多想要知道的問題去學好化學，我們要做好學生提問問題的筆記，更重要的是今後學到、用到這些實驗器材和葯品應該如何正確地使用，在今後的教學中不斷還原出他們在參觀化學儀器室時所要了解的問題，並在課堂上得到解決。 四、引導學生自己准備好分組實驗 化學課除了演示實驗外，還有比較多的學生分組實驗。帶領學生參觀化學儀器室只是讓他們飽飽眼福而已，要想讓他們有更多的機會也過過手癮那是最好不過了，所以只要有學生的分組實驗要准備，我都要將全班分成4個大組輪流到實驗室里准備實驗，每一個同學都要獨立完成准備幾個小組的實驗，這樣的做法起到一舉多得的效果：如能大膽地與老師、同學交流從而獲得更多的知識，能夠熟悉實驗儀器和葯品等等，我還要讓他們先做一遍，由他們指導和帶動下一節課要做實驗的同學能夠更好的做好實驗。 五、有針對性做一些化學小魔術活躍課堂氣氛 魔術是能夠產生特殊幻影的戲法，是最能吸引人的一種表演方式，是充滿著神秘感的，它能讓人們去觀看這種不可思議的表演效果。化學課上做一些有針對性的化學小魔術不但可以活躍課堂氣氛，更能讓學生在欣賞小魔術的同時用化學知識解釋其中的奧秘，從而不斷培養他們熱愛學習化學的興趣，讓他們對學習化學的興趣不斷地得到延續下去。小魔術所需要的器材和葯品最好是初中化學實驗室里能提供的或者是日常中生活就能找到的用品，讓他們也能親自動手做一下這些小魔術。初中生能做的小魔術也比較多，如：魔棒點燈、燒不壞的手帕、死灰復燃、白糖變「黑雪」等等。這些小魔術要緊扣教學目標進行教學，不能為了做魔術而做魔術，要讓學生在欣賞魔術的同時還能夠去了解其中的相關知識。 六、努力培養學生學習化學的興趣 學好化學，興趣是最好的老師。」努力激發培養學生學習興趣,使學生享受學習的樂趣,是初中化學教學的任務之一,也是減輕學生課業負擔,提高課堂教學質量的有效途徑。怎樣激發、培養學生的學習興趣呢? 如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣?
第一： 激發興趣,引導學生樂學。在講到一些比較抽象難懂、枯燥乏味的元素符號、化學式等化學用語和基本概念時，我們可增加一些化學史或多開展一些化學小游戲等等。 第二：誘導探究激興趣。誘導探究,培養學生科學的學習方法、能力及創新精神,是化學教學的重要任務,也是最終目的。在教學過程中,必須考慮到學生通過多種途徑(實驗、操作、觀察、設計、討論等)尋找問題的答案,進一步探索新知識的興趣,整個環節應該在教師的啟發誘導下,以思維為主線,視聽並舉,激發探究化學知識的興趣。 第三：研討釋疑增興趣，學生通過學習一些疑問已經解決,但同時又會產生或提出一些新的問題。此時,教師只要給以恰當的誘導,讓學生充分發表意見,使探究更深入,這樣學生獲得的知識就會更加全面深刻,其科學的學習態度就會得到培養和提高。 新的學期，新的希望，作為九年級化學老師的我們引導學生學好這門化學是我們共同的心願，願我們的老師都能各顯其能，幫助更多的學生學好化學這門課程！

⑩ 請教一下老師，怎樣才能學好化學剛學化學，覺得有點難還有化學人教版第一單元的考點在哪

初中化學的重點在課本上。建議上課認真聽講。課後做一下相關的題就基本ok了