鹼與金屬反應的化學方程式有哪些

⑴ 高一化學鹼金屬的方程式都有哪些

鹼金屬：
1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4na+o2=2na2o；該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2na+o2點燃====na2o2。鋰燃燒方程式：4li+o2點燃====2li2o；鉀燃燒方程式：k+o2點燃====ko2。
2.鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2na+s=na2s
3.鈉與水劇烈反應後滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或co2反應生成o2的兩個反應中，為生成1molo2，需要的na2o2的物質的量都為2mol，同時需要的h2o或co2的物質的量都為2mol。
5.純鹼的化學式是na2co3，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是na2co3?10h2o，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最後的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最後產物都是無水碳酸鈉。
6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑；hco3－＋h＋＝h2o＋co2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在這個分解反應中，每42gnahco3發生分解就生成標准狀況下co2氣體5.6l。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，
（1）高錳酸鉀分解：
2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸鈉固體中的少量nahco3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是：
通入足量co2氣體：na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.從naoh溶液得到純凈的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分為二等份，一份通入足量co2使之全部成為nahco3；然後把另份naoh溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：naoh+co2=nahco3；
nahco3＋naoh=na2co3＋h2o
10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為h＋＋co32－＝hco3－。
11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：
co32－＋ca2＋＝caco3↓；
hco3－＋ca2＋＋oh－＝caco3↓+h2o。
兩溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出現白色沉澱，離子方程式為：co32－＋ca2＋＝caco3↓。

⑵ 金屬和鹼反應 要有方程式~

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
,回答這類題目往特殊的元素想，比如鋁族元素，祝你好運，我高中也是學化學的

⑶ 鋁與鹼反應的化學方程式是什麼

鋁與鹼反應的化學方程式是：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。

反應的現象：白色固體溶解，固體表面有氣泡產生。

分析：鋁與鹼反應一般指的是鋁與氫氧化鈉溶液翻譯，這個過程需要水參與反應。

鋁的主要用途：

1、鋁可以用來冶煉稀有金屬。

2、其合金質輕而堅韌，是製造飛機、火箭、汽車的結構材料。

3、純鋁可做超高電壓的電纜。

4、做日用器皿的鋁通常稱「鋼精」、「鋼種」。

以上內容參考：網路-鋁

⑷ 高一化學鹼金屬的方程式都有哪些

關於鹼金屬的一些化學反應方程式，這里以鹼金屬鈉（Na）為例。
2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2S2O3+H2SO4==△==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
Na3PO4+HCl==△==Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl==△==NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl==△==H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3====Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3====Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==△==2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==△==4Al(OH)3↓
3Na2S+8HNO3(稀)==△==6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)==△==3Na2SO4+2NO↓+H2O
2Na2SO3+O2==△==2Na2SO4
2NaOH+SO2(少量)====Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)====NaHSO3
2NaOH+SiO2==△==NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl====NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3====Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl==△==NaCl+NH3↑+H2O
H2SO4(濃)+NaCl==△==NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃)
+2NaCl==△==Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(濃)+NaNO3==△==NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3====Na2SO4
Na2O+CO2====Na2CO3
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)====Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O====2NaOH
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
CO2+2NaOH(過量)====Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH====NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2==微熱==NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
2NH3+2Na===2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O====NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

NaH+H2O====NaOH+H2↑

⑸ 有關金屬與酸、鹼、鹽的化學方程式

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
37. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
46.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

⑹ 化學方程式1 求3個金屬與鹼反應的化學方程式

2Al+2LiOH+2H2O===2LiAlO2+3H2(氣)
Zn+2NaOH（濃）==Na2ZnO2+H2（氣）
Be+2KOH===K2BeO2+H2（氣）
2Na+2NH3（液氨）==（-40度）==2NaNH2（氨基鈉）+H2（氣）

⑺ 有哪些金屬和鹼溶液發生反應的化學方程式越多越好。

金屬一般都不與鹼反應，少數兩性金屬：鋁、鋅能與鹼液反應。其他就不與鹼的「水」溶液反應了。融化的氫氧化鈉與多數金屬還是會反應，如——鎢、錳等
兩性金屬可以和氫氧化鈉、氫氧化鉀等活潑金屬的氧化物的水化物即鹼溶液反應

鋁和鹼反應: 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
這個反應其實是分兩步進行
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑;
2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
鋅的反應與之類似

兩性金屬：兩性金屬是指既能和酸反應,也能和鹼反應的金屬. 這些金屬雖然是金屬但有一定的非金屬性,是非金屬到正常金屬元素之間的過渡.在元素周期表中,兩 性金屬分布在非金屬元素的左側,和硼,硅,砷,碲,砹相鄰. 元素周期表中的鈹, 鋁, 鎵, 鋅, 鍺, 銦, 錫, 銻, 鉈, 鉛, 鉍, 釙,都是兩性金屬,擁有相似的性質.這些金屬包括它們的氧化物都既能和酸反應,也能和鹼反應,其中釙是放射性兩性金屬.在中學階段典型的兩性金屬就是鋁了.。
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⑻ 鹼能與金屬反應嗎如果能，請舉一個例子，並寫出化學方程式

氫氧化鈉可以與鋁反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氣體）