化學熵大小怎麼看

⑴ 如何判斷化學反應過程中的熵變大於零還是小於零

熵就是混亂度,混亂度增加,則熵增大.比如電解水的反應就是一個熵增的過程,液體變成氣體,混亂度增大了.
固體變成氣體,液體的過程都是熵增的.
對於氣體反應生成氣體,則要比較氣體前面的系數了.比如
2CO+O2=2CO2,這個是一個熵減小的反應

⑵ 不同種物質怎麼判斷其熵值大小

氣體的熵＞液＞固；同種物質溫度高者熵大；相同狀況下的不同分子原子內數越多越亂容，若原子數相同則比中子質子數之和，依次類推。分子量大者中子質子數多所以熵值大，至於分子量小的，雖然運動快但總的平均動能仍和分子量大的一樣，即溫度相等.不能使熵更大。

從能量角度講，熵就是無法回收利用損失的能量（秩序到無秩序），所以物質熵的大小應該可以從它釋放的能量來比較，其產生無秩序的不可回收的能量越多，那麼熵越大。

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熵S是狀態函數，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量ΔS只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δQ/T之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程ΔS=0。

熵的絕對值不能由熱力學第二定律確定。可根據量熱數據由第三定律確定熵的絕對值，叫規定熵或量熱法。還可由分子的微觀結構數據用統計熱力學的方法計算出熵的絕對值，叫統計熵或光譜熵。

⑶ 請問熵變是什麼是化學里的△S嗎怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢

在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△S。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。

計算公式：一般地，對於反應：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判斷：往混亂度增大的方向反應，則△S大於零，反之則△S小於零。

一般來說，氣體大於液體大於固體，所以生成氣體越多，熵變越大。

例如，水蒸氣冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

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影響因素

1、熵變與體系中反應前後物質的量的變化值有關

（1）對有氣體參加的反應

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應後熵減越多。

（2）對沒有氣體參加的反應

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。

2、溫度的高低

熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。

3、壓力的大小

熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。

⑷ 熵變的概念 怎麼判斷它的大小

從統計物理角度講。熵變當然依賴於過程性質。穩態過程（一般我們還會加上遍歷性），微觀態分布不再變化，熵變為零。暫態過程熵變不為零。而熵變作為過程性質判據說說絕熱過程還湊合，用於一般過程一般是不充分的。一般過程的可逆不可逆描述需要用熵產生。穩態非平衡過程，熵變為零，但熵產生大於零。
絕熱的情況下，熱量和熵的微分關系如右式，[公式]

而等溫的情況下，熱量與熵的關系也可以近似為 [公式]

題主的題目

[公式] ,這些做功假設都轉換為熱能，等溫情況下電阻熵的變化為 [公式] ，若考慮包括水在內的熵改變為同樣的值，因為電阻做功的熱量耗散到水裡被水吸收，而水要保持等溫，那麼水必須也要耗散到周圍的環境中。
初始溫度為10度也即是283K，同時也有電功全用於發熱，那麼1s內總共做功同樣為8000J，但此時溫度不是一個常數因此通過給出的比熱算出，1秒鍾後電阻溫度為上升了1882.353K的樣子， [公式]

⑸ 怎麼判斷一個反應的熵是增大還是減小，還有怎麼判斷它

看是放熱反應，還是吸熱反應哦。

⑹ 如何判斷一個化學反應的熵變△S是大於0還是小於0

1、多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。

2、有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。

3、個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。

常見的熵增反應：

（1）產生氣體的反應；

（2）有些熵增加的反應在常溫常壓下不能進行，但是在高溫下的時候可以自發進行。

（3）有些熵減小的反應也可以自發進行。

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影響因素：

1、熵變(ΔS)與體系中反應前後物質的量的變化值有關：

a.對有氣體參加的反應：

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應後熵減越多；

b.對沒有氣體參加的反應：

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。

2、熵變(ΔS)值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變(ΔS)的影響。

3、熵變(ΔS)值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。

⑺ 如何比較物質的熵的大小為何相對分子質量越大熵越大

氣體的熵＞液＞固；同種物質溫度高者熵大；相同狀況下的不同分子原子數越多越亂，若原子數相同則比中子質子數之和…依次類推。分子量大者中子質子數多所以熵值大。至於分子量小的，雖然運動快但總的平均動能仍和分子量大的一樣，即溫度相等。不能使熵更大。

⑻ 如何比較物質的熵的大小為何相對分子質量越大熵越大

氣體的熵＞液＞固。

同種物質溫度高者熵大；相同狀況下的不同分子原子數越多越亂，若原子數相同則比中子質子數之和…依次類推。

分子量大者中子質子數多所以熵值大。至於分子量小的，雖然運動快但總的平均動能仍和分子量大的一樣，即溫度相等。不能使熵更大。

(8)化學熵大小怎麼看擴展閱讀

物質的標准熵定義，可以得到下面的一些規律：

1、對於同一物質而言，，氣態時的熵大於液態時的，而液態時的熵又大於固態時的，即S(g)>S(l)>S(s)。

2、同一物質在相同聚集狀態時，其熵值隨溫度的升高而增大，即S高溫>S低溫。

3、一般來說，在溫度和聚集狀態相同時，分子或晶體結構較為復雜的物質大於分子或晶體結構簡單的物質，即S復雜分子>S簡單分子。

4、混合物或溶液的熵值往往要比相應的純物質的熵值大，即S混合物>S純物質。

⑼ 如何判斷一個化學反應的熵變△S是大於0還是小於0

多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。

有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。

對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm表示。

(9)化學熵大小怎麼看擴展閱讀：

在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大。

假如不是孤立體系，則可以把體系與其四周的環境一起作為一個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。由此可以得出，自發反應是向著0的方向進行的。大家知道，在常壓下，當溫度低於273K時，水會自發地結成冰。這個過程中體系的熵是減小的，似乎違反了熵增原理。

但應注重到，這個體系並非孤立體系。在體系和環境間發生了熱交換。從水變成冰的過程中體系放熱給環境。環境吸熱後熵值增大了，而且環境熵值的增加超過了體系熵值的減小。因而體系的熵變加上環境的熵變仍是大於零的，所以上述自發反應是符合熱力學第二定律的。

⑽ 如何判斷一個化學反應熵變增大還是減小

看反應物轉變成生成物，是由什麼狀態變成什麼狀態，固體熵值最小，氣體熵值最大，就像由固體轉變成液體或者氣體，熵值變大，反之則變小