怎麼判斷化學式氧化還原反應

❶ 怎樣判斷化學方程式為氧化還原反應

先判斷「元素」,後判斷「物質」.
一個化學反應過程,只要有元素的化合價發生改變,它一定就是一個氧化還原反應.
就上述反應來講,在反應的過程中,N元素的化合價發生了改變,從NH3中-3價變成了NF3中的+3價,它的化合價升高了；F元素從F2中的0價,變成了NF3和NH4F中的-1價,化合價降低了；
化合價升高的元素,我們稱為被氧化；化合價降低的元素我們稱為「被還原」 .上述反應中,N元素被氧化；F元素被還原；
2.被氧化的元素所在的反應物稱為還原劑；被還原的元素所在的反應物稱為氧化劑；
被氧化的元素所在的生成物稱為氧化產物；被還原的元素所在的生成物稱為還原產物；
上述反應中：氧化劑是F2；還原劑是NH3；氧化產物是NF3；還原產物是NF3和NH4F；

總結：升失氧,降得還
升失氧：化合價」升「高,」失「去電子,被」氧「化；
降得還：化合價」降「低,」得「到電子,被」還「原；

❷ 怎麼判斷是氧化反應還是還原反應

氧化還原反應 是在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。氧化反應：具有氧化性←氧化劑（反應物）—（失氧）→被還原→發生還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→生成還原產物（具有還原性）還原反應：具有還原性←還原劑（反應物）—（得氧）→被氧化→發生氧化反應→化合價升高→失eˉ或共同電子對偏離→生成氧化產物（具有氧化性）

❸ 氧化還原反應的判斷方法

一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為准。氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。

氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。

由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。

❹ 高一的化學 如何判斷是否發生氧化還原反應

在判定是否是氧化還原反應時，要看反應過程中是否有電子的得失或者化合價的變化，有變化即是氧化還原反應，反之，則不是。比如Fe+CuSO4—Cu+FeSO4,這個反應就是氧化還原反應，其中的Fe由0價升至FeSO4中的+2價，失去2個電子，化合價升高，所以這個反應是氧化還原反應。
氧化還原反應有口訣「失升被氧化，得降被還原」，即失去電子，化合價升高，發生氧化反應，被氧化，作還原劑；得到電子，化合價降低，發生還原反應，被還原，作氧化劑。Cl2+H2O—HCl+HClO,這里的Cl2既作氧化劑又作還原劑。
化學里的四大基本反應中，置換反應一定是氧化還原反應，分解反應和化合反應一部分是氧化還原反應，復分解反應不是氧化還原反應。
希望能幫助到你。

❺ 氧化還原反應如何判斷

「升失氧還氧」這句話意思是：失去電子，化合價升高，被氧化

「降得還氧還」這句話意思是：得到電子，化合價降低，被還原

看化合價，然後記住兩句話：

化合價升高，是失電子，是還原劑，具有還原性，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。

化合價降低，是得電子，是氧化劑，具有氧化性，被還原，發生還原反應，生成還原產物。

(5)怎麼判斷化學式氧化還原反應擴展閱讀

氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等類型。

歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個高價態，一個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。

歸中反應是指同一元素的不同價態升至或降至相鄰價態。但要注意符合化合價不能交叉的原理。

置換反應一定是氧化還原反應，有單質生成的分解反應和化合反應也是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。

由單質生成的不一定是氧化還原反應，同素異形體就不是，如石墨（C）在高溫高壓下化學反應生成金剛石（C），化合價沒變，所以不是氧化還原反應。