1. 化學，空間構型和立體構型怎麼區分
空間構型就是我們畫在紙上的平面，只表示原子排布順序，比如我們畫水分子就畫O-H-O，是呈直線的,但是立體構型還要考慮鍵之間存在鍵角，水分子三個原子實際是呈v型的
2. 化學中怎麼判斷分子空間構型 怎麼區分極性分子非極性分子 極性鍵非極性鍵
很簡單，極性鍵就是兩個不一樣的原子形成的共價鍵，非極性鍵就是兩個或多個一樣的原子形成的共價鍵。
極性分子佔多數所以記住幾個非極性分子的例子。
非極性分子就是電荷分布均勻的分子，
如三角錐型的甲烷
P4
，直線型的雙原子單質H2
O2
CL2，直線型的CO2.CS2等，平面三角形的BF3
BCL3
等
3. 化學分子的空間構型和vsepr構型怎麼判斷
中心原子的價層如果沒有孤電子對，那麼每一個電子對就代表一個共價鍵，此時電子對的空間分布就是分子的幾何構型。例如，BeCl2分子中Be原子的兩個價電子分別與兩個Cl原子形成的兩個共價鍵，沒有孤電子對，故它是直線型結構。又如CH4分子中的C原子價層有四個電子對，這四個價電子對代表了四條C-H健，C原子價層無孤電子對，故CH4屬四面體結構。
如果中心原子的價層存在孤電子對時，則應先考慮不同電子對之間的斥力後，再確定分子的構型。不同電子對間斥力的大小的順序是：孤電子對-孤電子對>孤電子對-鍵電子對>鍵電子對-鍵電子對。
價層電子對互斥模型是根據中心原子周圍價層電子對的數目，確定價層電子對在中心原子周圍的理想排布，然後再根據價層電子對間斥力的大小，以體系的排斥能最小為原則來確定分子的幾何構型
4. 化學空間構型有哪些
化學空間構型有：直線型、平面正三角形、正四面體、三角雙錐等。空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀(即空間構型)。
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。
5. 化學怎麼判斷分子的空間構型
判斷分子構型一般用SP2雜化考慮 研究各個價鍵的作用力大小和力的鍵個數 例如H2O H-O一樣 相互作用一樣 3個是平面 作用成夾角 某些特殊的就不能這樣考慮如PCL5 比較困難 建議買本大學的分子能量的書看看
6. 怎樣判斷一個分子的空間構型
1.用價電子對互斥理論判斷無機分子的構型（有機分子主要靠常識和雜化軌道理論）a.計算分子總價電子數，得到價電子對數；b.通過價電子對數判斷分子構型，如2對-直線型，3對-平面三角型，4對-四面體型，5對-三角雙錐型，6對-八面體型。2.通過分子構型與雜化類型之間的關系判斷分子中中心原子雜化情況,如：直線型-sp雜化，平面三角型-sp2雜化，四面體型-sp3雜化，三角雙錐型-dsp3雜化，八面體型-d2sp3雜化。3.如果分子中非氫的原子是在同一平面，彼此間有互相平行的p軌道（d軌道），就可能形成大π鍵，此時π電子數應小於π軌道數的2倍，保證成鍵電子數多於反鍵電子數，有鍵合效應。4.常見有機分子的雜化類型應記住，如；烷烴c-sp3，烯烴（羧酸、酯、醯胺、醯鹵等）c-sp2，炔烴-sp......5.對於有機分子，主要觀察中心原子是否為sp、sp2雜化，這時才有可能形成大π鍵，當然周圍的原子也要有與之平行的p軌道。7. 如何判斷分子的空間構型
一般是看軌道數。比如乙炔，一個碳分別與另一個碳與一個氫成西格瑪鍵，還有兩個π鍵（判斷空間構型時不看π鍵，只看西格瑪鍵和孤對電子，請注意！）所以兩個西格瑪鍵且無孤對電子的的乙炔只能是直線型。氨氣與三氟化硼也很典型。判斷是可以背一下元素周期表，硼是5號元素，所以不難知道第一層兩個電子，第二層三個電子，與三個氟成共價鍵後沒有了孤對電子，是平面三角形sp2雜化。氨氣嘛，氨是7號元素，最外層5個電子，與氫形成共價鍵只能用掉三個，還成兩個為孤對電子，所以是四面體結構為sp3雜化。判斷分子的空間構型要注意看有無孤對電子，具體方法就是按照周期表看中心原子有幾個價電子。希望可以幫到你！
8. 如何判斷物質空間構型
利用價層電子對互斥理論、軌道雜化理論來判斷空間構性。
價層電子對互斥理論（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，簡稱為VSEPR），是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，並構建一個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。
只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層的兩個電子不參與反應。不同能級中的電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量高的層，並且雜化以後的各電子軌道能量相等（等性雜化）又高於原來的能量較低的能級的能量而低於原來能量較高的能級的能量。當然的，有幾個原子軌道參加雜化，雜化後就生成幾個雜化軌道。雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理。雜化後的電子軌道與原來相比在角度分布上更加集中，從而使它在與其他原子的原子軌道成鍵時重疊的程度更大，形成的共價鍵更加牢固。
構型也叫分子的空間結構，由化學鍵決定的化學結構，幾何異構，包括結構單元的連接方式大分子的鏈骨架的幾何形狀，共聚物序列結構。
由於共價鍵具有方向性，所以每個分子具有一定的幾何構型，一個分子的三維形狀可以用電子疇理論ED預測。價電子傾向於與反旋電子配對，這種配對成為電子疇。電子疇理論討論的是對某一個給定原子最外圍電子在幾何空間的分布以及電子與其他參與成鍵的院子的電子配對情況。有兩類電子疇。成鍵電子疇和非成鍵電子疇。
9. 怎樣才能判斷化合物的空間結構
簡單來說,雙鍵兩端6個原子是共面的,如乙烯,所有原子是共面的.三鍵兩端個原子是共線的,如乙炔,四個原子是共線的.而像有四根單鍵的碳則會構成空間四面體的結構,也就是不共面了.另外每根單鍵可以看成是可旋轉的,所以沒有支鏈的碳鏈是可能在同一平面的.差不多知道這么多就好了.