㈠ 高一化學方程式太多要怎麼記住
作為大一的學姐，我有必要跟你分享一下高一關於化學方程式我是怎樣記住的。
1，就是最好把所有的方程式的實驗都做一遍。包括做實驗的步驟都要記清楚。因為高考的時候會用到。尤其是那些小步驟，包括會考也會用到。做實驗是非常有必要的。它會增加你對化學方程式的理解以及記憶。
2，拿一個小筆記本兒，然後記下所有的方程式。最好歸類。比如產生氧氣的方程式有哪些，產生氫氣的有哪些，化和分解啥的都分清楚類別。也可以按所需要的附加條件分類。嗯，比如有些方程式需要加熱呀，多少度的高溫呢，通不通電呀。
3，把記下來的方程式有計劃地分門別類做好規劃，第一禮拜背哪幾個方程式，第二禮拜背哪幾個方程式？並做好鞏固練習。
4，然後進行默寫方程式。在默寫的過程中附加條件也要寫清楚，一邊默寫一邊想像做實驗的那個過程。這樣你會記得更加牢固。
加油！
㈡ 高中化學方程式怎麼背比較容易記
1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，比如酸、鹼、鹽、氧化物等，它們各自都有自己的通性，抓住通性，就能記住一大片方程式。例如Na2O、CaO都屬於鹼性氧化物，鹼性氧化物都具有以下通性：
（1）一般都能和水反應生成對應的鹼：
Na2O+H2O=2NaOH;
CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）都能和酸反應生成鹽和水：
Na2O+HCl=2NaCl+H2O;
CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
（3）都能和酸性氧化物生成鹽：
Na2O+CO2=Na2CO3;
CaO+CO2=CaCO3。
2、根據元素的分類記憶。根據不同的角度，可將元素分成不同的種類，比如金屬元素和非金屬元素，主族元素和副族元素等。我們通常研究比較多的是主族元素，它們的單質和化合物都具有相似的化學性質。比如鹼金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）具有如下通性：
（1）都與酸反應生成對應的鹽和氫氣；
（2）都能與水反應；
（3）都能與非金屬單質（O2、Cl2）反應。
分類記憶方程式，我們只需要記住幾個常見的方程式，然後根據通性，以此類推，就可以記住一大片方程式，記憶又准又省時。
元素主要有兩條主線：
（1）金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu等，每一種元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。而每一類物質又都有通性，個別物質有特殊性質。
（2）非金屬元素主線：非金屬元素包括：N、Si、Cl、S。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。而每一類物質又都有通性，個別物質有特殊性質。
望採納，謝謝
㈢ 怎樣快速記憶高中化學方程式
高中化學方程式種類繁多，很多學生在記憶方程式時，往往採取孤立的片面的記憶方法，單純
的一個一個的去記，結果是當時記住了很快就又忘了，有的即使記住了但在做題時卻不會用，這和
沒記住一個樣，
因此很多學生感到記憶化學方程式非常困難！
化學方程式成了提高化學成績的瓶頸，
也成了學生學習化學的重要負擔。那麼怎樣才能有效記憶化學方程式呢？筆者結合自己的經驗，總
結了幾條高中化學方程式的記憶方法，希望對學生學習化學、記憶化學方程式能起到一定的幫助作
用。
一、分類記憶法：抓一類記一片
二、主線記憶法：抓一線，記一串
三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照
四、
「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難
五、
「混個臉熟法」
：常見面，反復練
正文：
有效記憶並熟練運用化學方程式是掌握元素及其化合物知識的關鍵。
高中化學方程式種類繁多，
很多學生在記憶方程式時，往往採取孤立的片面的記憶方法，單純的一個一個的去記，結果是當時
記住了很快就又忘了，有的即使記住了但在做題時卻不會用，這和沒記住一個樣，因此很多學生感
到記憶化學方程式非常困難！化學方程式成了提高化學成績的瓶頸，也成了學生學習化學的重要負
擔。那麼怎樣才能有效記憶化學方程式呢？筆者結合自己的經驗，總結了幾條高中化學方程式的記
憶方法，希望對學生學習化學、記憶化學方程式能起到一定的幫助作用。
一、分類記憶法：抓一類記一片
1
．根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們
都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如
SO
2
、
CO
2
都屬於酸性氧
化物，
酸性氧化物具有以下通性：
（
1
）
一般都能和水反應生成相應的酸：
SO
2
+H
2
O
＝
H
2
SO
3
；
CO
2
+H
2
O
＝
H
2
CO
3
。
（
2
）
都能和鹼反應生成鹽和水：
SO
2
+2NaOH
＝
Na
2
SO
3
+H
2
O
；
CO
2
+2NaOH
＝
Na
2
SO
3
+H
2
O
。
（
3
）都能和鹼性氧化物反應生成鹽：
SO
2
+Na
2
O
＝
Na
2
SO
3
；
CO
2
+Na
2
O
＝
Na
2
CO
3
。
2
．根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬
元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合
物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質（
X
2
）具有以下通性：
（
1
）都與金屬（
Na
、
Fe
、
Cu
等）
反應。
（
2
）都能與氫氣反應。
（
3
）都能與水反應。
（
4
）都能與鹼反應。我們只要抓住其通性，就可
記住一大片方程式。
需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一
類記一片，起到事半功倍的效果。
二、主線記憶法：抓一線，記一串
高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為
主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便！元素主線有兩條：
（
1
）金屬元素主線：金屬元素包括：
Na
、
Mg
、
Al
、
Fe
、
Cu
。每種金屬元素都有對應的單質、氧
化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。
（
2
）
非金屬元素主線：
非金屬元素主要包括：
N
、
Si
、
S
、
Cl
。
每種非金屬元素都有對應的單質、
氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。
有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也
順著主線遊走。通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的
思路，抓住了主線，就記住了一串！
三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照
有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要
我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我
們的記憶。
例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反
應呢？為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：第一步
2Al + 6H
2
O
＝
2Al(OH)
3
+ 3H
2
↑
,
這一步
符合活潑金屬與水的反應規律。第二步：
Al(OH)
3
+
NaOH
＝
Na
Al
O
2
+
2H
2
O
這一步符合氫氧化鋁的兩
性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。兩個方程式經
過相加，消去兩邊相同的
Al(OH)
3
即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：
2Al+2
NaOH
+2H
2
O
＝
2
Na
Al
O
2
+
3H
2
↑。知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而
有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。
所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其
「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」
，我們的記憶就會變得更加深刻。
四、
「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難
對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加
成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，
抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。比如烷烴可發生取代反應；烯烴可發生加
成反應、加聚反應；鹵代烴、醇可發生消去反應；醇、羧酸可發生酯化反應等等。這些特徵反應實
際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。
五、
「混個臉熟法」
：常見面，反復練
俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」
，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了
也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見
面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。
怎樣「混個臉熟」呢？一句話：常找零碎時間，反復練習。具體做法：
（
1
）完形填空法：老師
把高中所有的化學方程式總結歸類，印製成講義，講義中要求書寫的方程式只列出反應物，其餘留
空。學生要做的就是「完形填空」
：註明反應條件、寫出生成物並配平方程式。這種形式的練習可以
集中時間集中來做。
（
2
）卡片練習法：在「完形填空」的基礎上，老師篩選出那些學生易錯，難以
記憶的方程式做成卡片，每張卡片包含三到五個方程式。卡片准備好後，隨時隨地都可以找學生個
別練習，也不太佔用時間，今天三五個，明天七八個，練了講，講了練，久而久之，學生與方程式
見面的機會就多起來，混個臉熟也不成問題啦！需要說明的是，不管是完形填空還是卡片練習法，
老師都要參與其中，師生互動，記憶才更長久。
記憶化學方程式的方法多種多樣，以上介紹的幾種方法，有的是提供具體的記憶技巧，有的只
是提供記憶的思路，但不管是哪種形式，只要我們多層次運用，多管其下，反復練習，那麼記憶化
學方程式將不再是多麼困難的事情！
㈣ 快速記憶化學方程式的方法技巧
化學方程式不能死記硬背，要根據公式去配平，這樣不僅不容易出錯，而且記憶效果也比較好。下面編為大家推薦的快速記憶化學方程式的方法，歡迎參閱!
記憶化學方程式的方法
1.實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2.反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3.索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.綜合法
由於化學反應的多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經歷觀察、探究、聯想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。
化學方程式的記憶技巧
1.掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，系數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉澱氣，箭頭來標明。
2.歸類記憶
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。
3.聯系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍紫，美麗漂亮，
產生氣體，可真夠“嗆”。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：
紅磷燃燒，可真熱鬧，
濃煙滾滾，亮似“燈泡”
學好化學方程式的方法
掌握反應規律：
先考慮是否發生四大基本反應類型。
復分解反應，發生復分解反應的條件是有氣體或沉澱或水生成。
化合反應，非金屬與金屬的反應，鹼性氧化物與酸性氧化物的反應。
分解反應，不穩定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。
置換反應，活潑的金屬能將不活潑的金屬從化合物中置換出來，非金屬也可以這樣反應的。
然後考慮是否發生氧化還原反應。
強的氧化劑與強的還原劑要發生氧化還原反應。
最後考慮是否發生配合反應。
熟悉配平方法：
奇數偶數法，得失電子數相等法。使得反應物與產物的元素種類及其個數相等即可。
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㈤ 化學方程式怎麼背 有哪些記憶方法
首先一定要熟悉方程式，弄清楚反應物和生成物，這是記住方程式的基礎；之後看是否要條件或者是否為可逆反應；最後看配平。如果在第一次就背錯了這些細節，在之後就很難糾正。
一、掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，系數來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來標明。
二、歸類記憶
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。
三、聯系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。
如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍紫，美麗漂亮，產生氣體，可真夠「嗆」。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：紅磷燃燒，可真熱鬧，濃煙滾滾，亮似「燈泡」
實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶：
反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
㈥ 高一化學方程式怎麼記
不用那麼麻煩，也不用死記硬背。要有規律性地記。
首先，拿一張紙，把書里的方程式全部抄出來，抄的時候要注意分類，把含有Fe的方程式分為一類，含Cl的方程式分為一類，含Na的方程式分為一類……這樣分類就再也不會感覺書里的記起來零零碎碎的了。在記的時候，不要刻意地去背化學計量數，就例如幾個Al和幾個O2生成幾個Al2O3……孩子，要是這么背的話，別的科目不用學了。你只需要記住什麼和什麼反應生成什麼，然後自己去配平，就OK了。還有方程式一般都是有規律性的，例如一般情況下金屬單質和氧氣反應生成金屬氧化物，這樣你就記住了一類方程式，這一類就包含了10幾條方程式，還有酸跟金屬氧化物生成鹽和水，鹼跟非金屬氧化物生成鹽和水……這樣記起來，省時省力又省心，這是我的個人經驗，自我感覺還不錯
希望我的回答能對你有所幫助……
㈦ 怎樣記化學方程式最快
1、記清化學方程式所遵循的規律，即質量守衡、原子守衡、得失電荷守衡、生成物的化合價就近原則，再者要記清楚化學方程式的反應物與生成物。
2、要注意理解，同時注意化學方程式有什麼樣的反應條件(溫度、濃度、壓強等)，不同的反應條件會有不同的反應方程式。
3、要學會配平化學方程式，掌握簡單的配平方法，同時在平常多加練習，這樣做可以增強記憶，同時也避免考試時發生忘記化學方程式的現象。
㈧ 高中化學記憶9種方法
很多同學都覺得化學很難，其實化學很簡單，但是需要記憶的很多，並且這些知識很多容易混淆，所以還需要理解內涵掌握本質。不管怎麼說，記憶對於學習無疑是至關重要的前提。下面是我給大家帶來的高中化學記憶9種 方法 ，供大家參考!
高中化學記憶9種方法
一、理解記憶
對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納 總結 ，找出內在聯系及規律，然後記憶這些帶有規律性的知識。如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。
二、口訣記憶
由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然後在深刻的理解它的內涵，最後記住了，就會成為你學習化學的利器。如：「升失氧，降得還」、「見量化摩，求啥先求摩」、「有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解」。
三、趣味記憶
為了分散難點，提高興趣，要採用趣味 記憶方法 來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。
四、重復記憶
要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。
五、歸類記憶
對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。
六、對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。
七、聯想記憶
把性質相同、相近、相反的事物特徵進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。如：記酸、鹼、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。
八、關鍵字詞記憶
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特徵「逆、等、定、動、變」。
九、知識網路記憶
用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網路。如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。
以上的9種方法大家在化學學習中可能也在有意識無意識的用到。需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。不管怎麼樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住並理解所學知識，那麼我們的學習就變得輕松有趣了。
高中化學有機化學復習策略有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的製取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業生產、能源、交通、醫療、環保、科研等密切相聯，融於其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復習的技巧，方能事半功倍，達到復習的最佳效果。
筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學知識，是復習有機化學的好方法。
怎樣熟練掌握基礎知識
依據有機物的結構特點和性質遞變規律，可以採用「立體交叉法」來復習各類有機物的有關性質和有機反應類型等相關知識點。
首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結構特徵、物理性質的變化規律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種有機物的製取方法。這些資料各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數同學僅僅看看而已，卻不知根據「全息記憶法」，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，按照有機化學反應的七大類型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機物能發生相關反應，並且寫出化學方程式。第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標准為：一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質;一提到某類有機特徵反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性;一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。物質的一般性質必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環狀共軛大丌鍵的特徵、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。
例題一：
該題為2004年上海高考第29題。這是一道典型的基礎型應用題，其有機基礎知識為：1-3丁二烯的加聚原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應、l-位醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應以及反應類型的判斷等。平心而論，按照上述 復習方法 ，答題應該毫無困難。
用基礎知識解決生活中的有機化學問題
有機化學高考試題必有根據有機物的衍變關系而設計的推斷或合成題。這類試題通常以新葯、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應合成具有指定結構的產物，從中引出相關的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產物以及生成物的結構式、有機反應類型和寫有關化學方程式等。思維能力要求有：思維的深刻性(演繹推理)、思維的靈活性(知識的遷移，觸類旁通)思維的批判性(判斷與選擇)等。
然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應原理的基礎上出現的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應用是個難點。其實也不難，關鍵在於怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎知識結合起來解題。
首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對於新的有機反應歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。
其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能 逆向思維 。
第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關於基礎知識的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。
例題二：
該題給予苯酚鄰、對位氫原子活動性增強的信息，圖示苯酚跟醯氯反應的原理，要求考生根據合成聚碳酸酯的過程回答問題。這題的突破口是苯酚跟丙酮的縮聚反應。這一反應是苯酚跟甲醛反應的遷移，而這恰是高中有機化學中的重點和難點，在這一反應的基礎上，生成的B物質才能和A物質反應解題。可見只有擁有熟練的基礎知識才能從容解題，同時也在這一過程中基礎知識得以鞏固。
答案：
精選綜合信息題，著重練習閱讀、提煉信息和按照所給信息「依樣畫葫蘆」、「照貓畫虎」的能力
根據以往的高考有機化學試題，也就約有二十多條關於有機化學反應原理的信息，同學們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結構上有備無患，從容解題。
有機化學的復習宜放在本學期初進行，這是因為一方面銜接高二期末的學習，同學易於接受;另一方面，有機化學的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學早復習利於第二階段綜合復習時的鞏固和提高，否則如果離高考時間太近，只有一次的復習過程，可能會不夠深透。
化學 教學總結化學教師 個人 工作總結
本學年度，我擔任化學7、8、9三個班的化學教學工作。現對本人的工作作一個小結。
一、用心抓好日常的教學工作
用心認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然後群眾備課。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學生作業，要求全批全改，發現問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋;認真上好的學生實驗，要求全體學生認真觀察並記錄實驗現象，課後認真書寫實驗 報告 ;每章至少一份的課外練習題，要求要有必須的知識覆蓋面，有必須的難度和深度，每章由專人負責出題;每章一次的測驗題，也由專人負責出題，並要到達必須的預期效果。
二、用心參加教學改革工作，使教研水平向更高處推進
本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的用心性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。本學期上了一節區級示範公開課。都能用心響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。
三、加強業余時間的業務學習
用心學習各種知識，以充實自己，以便在工作中以堅實的知識作為指導，更好地進行 教育 教學。以適應當前教育的形式，給自己充電。我還利用晚上和周末的業余時間到電腦學校學習。學習製作多媒體課件，為教學服務，同時也幫忙其他同志製作課件，上網查找資料等等。
四、下學期努力方向
1、加強自身基本功的訓練，課堂上做到精講精練，注重對學生潛力的培養，知識爭取上做到課課清、段段清。利用各種方法，訓練學生提高、集中注意力。
2、對差生多些關心，多點愛心，再多一些耐心，使他們在各方面有更大進步。
3、加強守紀方面的教育，使學生不僅僅在課堂上集中注意力學習，課下也要按校紀班規嚴格約束自己。
4、以平等的心態去和學生交流，以真誠的心去換取學生的信任，真正做到將心比心，不僅僅讓學生敬畏你更要親近你，打心眼裡理解你愛你疼你。
5、在教學上下功夫，努力使班級學生的潛力和成績在原有的基礎上有更大的進步。
教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。社會在發展，時代在前進，學生的特點和問題也在發生著不斷的變化。作為有職責感的教育工作者，我們務必以高度的敏感性和自覺性，及時發現、研究和解決學生教育和管理工作中的新狀況、新問題，掌握其特點、發現其規律，盡職盡責地做好工作，以完成我們肩負的神聖歷史使命。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();㈨ 怎樣快速記住化學方程式
快速記住化學方程式：想要記化學方程式最好先學會利用化合價和電荷守恆來配平方程式，然後利用這些知識點去做題，做題的過程就能讓你記住一些常用的化學方程式，等到有了一定基礎的情況下，再記一些比較重要的方程式。識記法：識記法為學習化學方程式的基本方法。通過教師課堂講授知識，結合實驗內容，將化學方程式記住，同時將化學方程式的四要素熟練掌握，四要素包括反應物和生成物的化學式正確書寫，配平，條件以及「↑」「↓」的寫法。識記法的主要對象為上冊書中涉及的化合反應以及分解反應。例如：實驗室製取氧氣的三個化學反應方程式：2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑所學的化學方程式規律並不明顯，需要在反復的識記和默寫中達到熟練的效果。為讓習慣從識記到運用化學方程式，應結合信息題型輔以訓練，如：火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫粉和玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成。火柴著火的主要過程是：（1）火柴頭在火柴盒上劃動時產生的熱量使磷燃燒；（2）磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；（3）氯酸鉀分解產生的氧氣與硫反應，放出的熱使火柴桿著火。寫出整個過程中所發生的有關化學方程式。（答案提示：共有4個反應）理解記憶法：理解記憶法是通過對化學反應特點的理解，尋找其反應規律，而加深對化學方程式的記憶。理解記憶法主要針對下冊書中所學的置換反應和復分解反應。①置換反應主要熟記金屬活動性順序及反應規律A+BC=B+AC，氫氣和單質碳的還原也需掌握。如：Zn+2HClZnCl2+H2↑；C+2CuO 2Cu+ CO2↑ ；Fe+CuSO4FeSO4+Cu②復分解反應主要掌握反應發生的條件，即通過生成物中有沉澱或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。反應的規律為：AB+CD=AD+CB。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；HCl+NaOH=NaCl+H2O；用理解記憶法訓練時，可根據反應發生的規律加大題目的量，讓自己多寫多練，同時可用一些信息題型來加強訓練。如：可溶性鋇鹽會使人中毒。如果誤服氯化鋇，可用瀉鹽硫酸鎂解毒，其原因是（用化學方程式表示）______________________。做胃鏡檢查時用硫酸鋇作「鋇餐」以便於觀察，但不能用碳酸鋇作「鋇餐」，其原因是（用方程式表示）____________。③條件訓練法：條件訓練法是在初步識記好方程式的基礎上，進行強化訓練的一種有效手段。通過給出某些條件，在全部所學的方程式里進行選擇，篩選出符合要求的方程式。比如：（1）請寫實驗室製取氧氣的三個化學方程式。（2）請寫出有二氧化碳參加反應的化合反應。（3）請寫出一個既有沉澱、又有水，同時還有氣體生成的反應。
解析：看到題目1後，如果對於氧氣的製取比較熟悉的話，三個反應應該不難書寫；在題目2中，有兩個限制條件，一是有二氧化碳參加反應，二是必須是化合反應，必須在所有有二氧化碳參加反應的化學方程式中尋找符合條件的，最終符合要求的只有CO2+C 2CO，CO2+ H2OH2CO3兩個反應。在題目3中，單獨有水生成的反應不少，單獨有沉澱生成的反應更多，有氣體生成的反應也不少，但是同時有沉澱、有水、氣體生成的反應卻很少，符合要求的主要有BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑。兩兩反應訓練法：兩兩反應訓練法難度比較大，需要在對方程式比較熟悉的基礎上，根據反應發生的條件和規律自由組合，寫出所有能夠發生的反應。該訓練的特點是沒有任何提示，憑借掌握的方程式知識點寫出符合要求的反應。比如：寫出Fe、HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2物質間兩兩能夠發生的反應。
解析：該題目涉及置換反應和復分解反應，需要學生熟練掌握兩種反應發生的條件，為了防止有漏掉的反應方程式，建議學生從左到右，判斷該物質是否能與其後面的物質發生反應。例如，以Fe為例，其後面能與其發生反應的物質有HCl、AgNO3，接下來是HCl，其後面能與其發生反應的物質有Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2，依此類推，可以得出完整的答案，共可以寫出7個化學反應方程式。表格式（或圖框式）訓練法：表格式訓練法的難度及方式與兩兩反應訓練法相似，區別在於表格式訓練法不需要寫出具體的化學方程式，要求在短時間內根據反應發生的條件迅速判斷該反應是否發生或者反應發生的現象。比如：現有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有下圖所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試確定1～6號位有關物質的化學式．
解析：根據兩兩反應訓練法的做法，我們先可以判斷能與H2SO4發生反應的有4個，能與BaCl2發生反應的有2個，能與NaOH發生反應的有2個，能與Na2CO3發生反應的有3個，能與Ca（OH）2發生反應的有3個，能與CO2發生反應的有2個，因而H2SO4應填入2號位；能跟H2SO4等三種物質發生反應的是Na2CO3，因而Na2CO3應填入4號位；能跟H2SO4、Na2CO3等三種物質發生反應的是Ca（OH）2，因而Ca（OH）2應填入5號位；既能跟H2SO4又能跟Na2CO3溶液反應的是BaCl2，因而BaCl2應填入1號位；NaOH能跟H2SO4反應，應填入3號位；CO2能跟Ca（OH）2溶液反應，應填入6號位。化學方程式貫穿整個課本，其掌握的熟悉程度決定了化學基礎知識是否扎實，在考試當中，一些推斷題、鑒別題、除雜題、實驗題型都是以化學方程式為主線，相信通過以上五個訓練方式，學生的化學方程式一定能熟練掌握。
㈩ 高一化學方程式復慣用的，有什麼好的記憶方法嗎
人教版高一化學必修1，2重點與方程式
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
方法：平時記憶，找出規律，期末復習，就可掌握。