化學腐蝕有哪些

A. 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

夏天曬鹽，冬天撈鹼.在化學中怎麼解釋
鹽是NaCl,該物質溶解度平穩,析出時應用蒸發溶劑的方法,所以就是"夏天曬鹽跡害管轎攮計歸襲害陋"了
鹼是Na2CO3,該物質的溶解度隨著溫度的降低而降低,會析出晶體,可謂"冬天撈鹼 "這倆只是例子！

B. 什麼是化學腐蝕

其中說到非電解液.有電解液的就叫電化學腐蝕.是電子通過導體轉移,化學腐蝕中的電子就不經過導體轉移,而且電化學腐蝕快很多,你還是去了解一下"原電池"吧

C. 化學腐蝕：

化學腐蝕：是金屬在乾燥的氣體介質中或不導電的液體介質中（如酒精、石油等）發生的腐蝕，腐蝕過程中無電流產生。高溫氧化屬於化學腐蝕。

D. 有哪些化學物質是有腐蝕性的

氨酸、鹽酸、燒鹼、硝酸、王水、氫氧化鈣溶液...o(∩_∩)o...

E. 有哪些常見的化學腐蝕與電化學腐蝕

因為鐵中含有一定量的c發生電化學腐蝕必須有原電池：像鐵的腐蝕就很有可能包括電化學腐蝕，但是鋁和醋酸反應不存在原電池。這要看具體情況。如果鋁和銅在一起在電解質溶液中那就是電化學腐蝕了，不然鋁怎麼作為應用廣泛的金屬材料呢，構成閉合迴路，如果單單是酸或鹼的腐蝕，是標準的原電池
al裝水一般不會腐蝕？如果有腐蝕就要看有沒有原電池在裡面。
舉個例子，以溶液做電解質，與鐵構成兩個活潑性不同的電極，只是單純的化學反應，我估計不是電化學腐蝕

F. 高中化學中有哪些物質具有腐蝕性

初中化學易潮解有：CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AlCl3、NaOH 初中化學有腐蝕性的物質： 強酸,例如：鹽酸、硫酸、硝酸等等； 強鹼,例如：氫氧化鈉、氫氧化鉀、石灰水等等； 氧化物,例如：氧化鈣(俗稱：生石灰)、氧化鈉等等.

G. 初中化學中，哪些有腐蝕性的物質

初中接觸的腐蝕性不多，主要是硫酸、鹽酸、硝酸等酸性腐蝕物和氫氧化鈉等鹼性腐蝕物，腐蝕的特性主要是相對於金屬而言的。

H. 腐蝕的種類有哪些

一、孔蝕

在某些條件下，如氧氣濃度較低或者能夠形成陰離子的物質的濃度較高的情況下，合金形成鈍化保護膜的能力可能會受到影響。在最壞的情況下，盡管幾乎所有的表面仍然被保護膜覆蓋，但是這層保護膜仍然會存在一些有問題的點。

在這些點，腐蝕的作用會被嚴重的放大，從而依據所處環境的不同而形成數種類型的腐蝕孔洞。由於腐蝕孔洞在特別極端的條件會成為腐蝕的中心核，即使環境轉為正常情況了，腐蝕空洞仍然會發生擴張，這是由於孔洞的內部處於無氧環境，局部的pH值也非常低，因此腐蝕的速度因自催化過程而加快了。

二、焊接與割縫的腐蝕

對於不銹鋼存在這一種特殊的腐蝕方式，這是由於不銹鋼的鈍化保護模的形成依賴於其中的一種合金元素鉻，含量通常是18%。由於在進行焊接或者其它熱加工的時候需要使溫度升高，不銹鋼材料中的碳和鉻會發生反應，在晶粒邊界處形成碳化鉻。

這種化學反應使得材料中晶粒邊界處的鉻的含量減少，從而這些區域抗腐蝕的能力下降，同時這些區域還會與附近受到保護的合金形成原電池，從而高腐蝕性的環境中會產生焊縫腐蝕（焊接處晶粒邊界的腐蝕）。

三、縫隙腐蝕

環境中的腐蝕性液體通常可以進入材料的狹縫中，而又無法自由流動，這樣會造成狹縫內外存在著氧氣濃度差，而材料在狹縫處的腐蝕速度將會大大加快，這種現象就稱為縫隙腐蝕。例如零件之間連接的空隙處、墊圈和密封圈的下部、裂縫的內部以及填滿污泥和沉澱的空間，都是容易發生縫隙腐蝕的地方。

四、高溫腐蝕

高溫腐蝕是指材料在非常高的溫度條件下因化學變化而產生的惡化。這種腐蝕不是通過原電池的形式進行，它可以在金屬處於含有氧氣、硫或其他氧化性成分的高溫氛圍中產生。例如，用於宇航、產生動力的材料，甚至是汽車發動機里的材料都必須能夠在高溫環境中暴露在可能含有大量能夠腐蝕材料的物質中，因此這些材料必須擁有抗高溫腐蝕的能力。

五、微生物腐蝕

微生物腐蝕也叫做細菌腐蝕，是指由微生物（通常是化能生物）導致的腐蝕。這種腐蝕既可以發生在金屬上，也可以發生在非金屬材料上，不論是否有氧氣。硫酸鹽還原菌通常在無氧環境中出現，他們產生硫化氫，會引起硫化物應力破裂現象。

在氧氣環境中，某些細菌會直接將鐵氧化成鐵的氧化物和氫氧化物，而其他的一些細菌會氧化硫從而產生硫酸，導致生源硫化物腐蝕。在腐蝕產物中，通常還會形成濃度差電池，會引起甚至加速電化學腐蝕的過程。

I. 初中化學常見有腐蝕性物質

硫酸，硝酸，鹽酸，高氯酸，氫碘酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣等，總之就是強酸，中強酸，強鹼，中強鹼。

氫氧化鈉很常見，稱量要放在紙上

J. 有哪些化學物質具有腐蝕性

腐蝕性最強的化學物質是王水

王水是按濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合而成的。其反應為 hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸 強，一些不溶於硝酸的金屬，如鉑、金都可以被王水溶解。反應的化學方程式如下 au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o 3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o 金和鉑不溶於單獨的濃硝酸，而溶於王水，這是因為高濃度的氯離子與金屬離子形成穩定的絡離子，如 [aucl4]-或[ptcl6]2-，從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行. 王水 王水又稱王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為13。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。 歷史 鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。 原理 雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了 au + 3no3- + 6h+ → au3+ + 3no2↑ + 3h2o