第一二化學計量點的ph怎麼算

❶ 推導化學計量點時ph計算公式

以一元強酸(20ml
naoh
0.1mol/l)滴定一元強鹼(20ml
0.1mol/lhcl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算ph
c(h+)=0.1
ph=-lgc(h+)=1
則：
ph=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則
c(h+)=[c(hcl).v(hcl)-c(naoh)v(naoh)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1(20-v(naoh)/20+v(naoh)
按公式：ph=-lgc(h+)計算(3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以ph=7（4）計量點後：氫氧化鈉過量，則：c(oh-=[c(naoh)v(naoh)-c(hcl).v(hcl)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1[v(naoh)-20]/20+v(naoh)
按照poh=-lgc(oh-)求出poh,再根據ph+poh=14算出ph

❷ 酒石酸與氫氧化鈉反應的第二個化學計量點的ph如何計算（詳解）

你好
NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ，化學計量點pH = －lg [c(H )]，
甲酸和氫氧化鈉的物質的量比就是：1:1，書本上的知識點就是理論值，既然物質的量濃度相同，那麼設消耗氫氧化鈉Aml，那麼消耗的甲酸也是Aml，PH值一溶液中的（H+）計算：
C（H+）= 0.1*A -0.1*A=0（恰好反應完畢）那溶液中的（H+）就僅有水電離的微量濃度默認是：10^-7mol/L，log（10^-7）=7，（OH-）濃度也是相同的。
該反應屬中和反應，理論值是PH=7，實際是根據指示劑變化為滴定終點，與理論的化學計量點有一定的誤差，但是這個並不重要，只要盡量減小誤差就好。

❸ 分析化學：氫氧化鈉滴定磷酸計算各化學計量點的PH

一、用氫氧化鈉（naoh）滴定磷酸,(na3po4}第一化學計量點和第二化學計量點所消耗的氫氧化鈉體積相等；
二、原因是：
1、第一化學計量點
的反應：
naoh+h3po4
=
naoh+nah2po4
第二化學計量點
的反應：
naoh+nah2po4
=
naoh+na2hpo4
2、第一化學計量點
的反應和
第二化學計量點
的反應都能定量滴定到終點。由於滴定用的
naoh濃度相等，所以滴定消耗氫氧化鈉體積必然相等。
三、用氫氧化鈉（naoh）滴定磷酸,(na3po4}第一化學計量點和第二化學計量點，是有兩個滴定突越；
四、用氫氧化鈉（naoh）滴定磷酸,(na3po4}第一化學計量點和第二化學計量點，的采樣的是雙指示劑法：第一化學計量點的指示劑是甲基橙；第二化學計量點的指示劑是酚酞。

❹ 怎樣計算滴定反應化學計量點的ph

以一元強酸滴定一元強鹼為例：

（1）滴定前：以氫氧化鈉來計算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 則：PH=1.00

（2）化學計量點前鹽酸過量,則 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)計算

（3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7

（4）計量點後：氫氧化鈉過量,則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH

❺ 大學分析化學 用氫氧化鈉滴定磷酸時，在第一個和第二個突躍點處，ph的計算方式，ka全部已知

(1)氫氧化鈉滴定磷酸時，在第一個突躍點:NaH2PO4 PH == 4.6
（2）氫氧化鈉滴定磷酸時，第二個突躍點：Na2HPO4 PH == 9.5

❻ 化學計量點的pH的求法及公式,

pH = －lg [c(H )] 這是pH基本計算式,也就是說溶液的pH是氫離子濃度取lg的相反數.通過氫離子濃度可以求PH,同樣根據PH可以求氫離子濃度.（1）

❼ 混合鹼滴定時，第一個化學計量點溶液的ph值如何計算

計量點的pH=8.34，若用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑，並用相同濃度的NaHCO3作參比進行對照，可獲得較好的結果，誤差約為0.5%。又由於Na2CO3的Kb2不夠大，所以第二個計量點也不夠理想，此時產物是H2CO3(CO2+H2O)，其飽和溶液的濃度約為 0.04mol·L-1，溶液的pH值為pH=3.9，一般可採用甲基橙或改良甲基橙作指示劑。但是，這時在室溫下易形成CO2的過飽和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，終點稍稍提前，因此，滴定到近終點時應加速攪動溶液，促使CO2逸出。

❽ 第二化學計量點時，溶液的pH各為多少

用naoh標准溶液滴定醋酸，一般採用酚酞作為指示劑，指示劑挑選的原則是在滴定終點一般會由淺色到深色。這樣便於肉眼的觀察。
而酚酞的變色范圍是ph8~10，所以化學計量點時的ph大約為8~10.
希望對你有幫助。

❾ 化學計量點的PH怎麼計算

若是中和產物氯化鈉,化學計量點的PH=7
若是中和產物醋酸鈉,在質子論按一元弱鹼計算
若是中和產物氯化銨,在質子論按一元弱酸計算
PH
=
－lg
[c(H
+)]
這是pH基本計算式，也就是說溶液的PH是氫離子濃度取lg的相反數，通過氫離子濃度可以求PH，同樣根據PH可以求氫離子濃度。