❶ 化學、如何判斷化學鍵
1.如何判斷離子鍵是否含有極性鍵或者非極性鍵？
這個要知道復雜離子中原子的連接順序（復雜離子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了
2.怎麼判斷一個物質是否同時含有極性鍵與非極性鍵？
答案與上一題相似：
這個要知道分子中原子的連接順序（分子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了
3.離子化合物與有離子鍵有什麼區別？
含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物形成的晶體就離子晶體！
❷ 化學如何判斷化學鍵》
化學鍵分為離子鍵和共價鍵
離子鍵：金屬或NH4+與非金屬形成離子鍵
共價鍵:非金屬間形成離子鍵,
如果是相同的原子形成的非極性共價鍵。不同原子間形成的是極性共價鍵
❸ 化學鍵的類型怎麼判斷
化學鍵分為離子鍵和共價鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價鍵的是共價化合物,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵.極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上,如CO,一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧,所以碳正價氧為負價.而非極性共價鍵,就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對,如氧氣.其中氯化鋁要特殊記憶,它雖然含有金屬元素,但它是共價化合物.另外,一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵,那麼這個物質就是離子化合物.只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物.
❹ 怎樣判斷單鍵，雙鍵，叄鍵，共價鍵，極性鍵，非極性鍵，超詳細那種。
單鍵，雙鍵，叄鍵都屬於共價鍵。
單鍵就是一對共用電子對形成的共價鍵
雙鍵就是兩對共用電子對形成的共價鍵
三鍵就是三對共用電子對形成的共價鍵
共價鍵
共價鍵是常見化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。
例如HCl H原子的最外層一個電子和Cl原子的最外層7個電子中的單電子構成了一對共用電子對，H和Cl都沒有得失電子，只是相互共用。
極性鍵：
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。例如H-Cl
非極性鍵
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
例如F-F
❺ 如何判斷一種物質的化學鍵
化學鍵意義:是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵共分三種
離子鍵
金屬鍵
共價鍵
存在於離子化合物中的叫離子鍵,通常由金屬和非金屬構成,如CaO
注意部分離子團扮演金屬的角色,如銨根離子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化銨是離子化合物
金屬鍵最好判斷.金屬單質之間就由金屬鍵構成
共價鍵比較復雜:分為極性共價鍵與非極性共價鍵兩種,同種物質之間叫非極性鍵.不同種物質之間叫非極性鍵.至於化合物中,判斷非極性鍵與極性鍵十分復雜,不同的化合物有不同的判別方式.這里舉幾個常考的:
常見極性分子:水,氨氣,硫化氫.
常見非極性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超級重要的考點:氯化鋁是共價化合物,雖然它由金屬與非金屬構成,但鋁是一種特殊金屬.屬於過渡元素.
需要進一步資料的話.回復一下,我把老師給我們整理的考試要點發給你,word版的.
❻ 化學鍵類型的判斷
首先要學個元素的電負性氫 2.1 鋰1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
再根據接觸的兩原子的電負性差 電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
❼ 化學中的鍵怎麼區分
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4
2-，NO3-等。.
共價鍵是由共用電子對形成。極性與非極性是相對於共價鍵來說的。
如果是同種原子形成的分子，Cl2,Br2,那就是非極性共價鍵。
如果是不同種類的原子形成的鍵，由於不同原子的電負性不同，形成極性共價鍵。
但是並不意味著有極性鍵就是非極性分子，有共價鍵的就是共價化合物，要分清。
❽ 怎麼判斷一個化合物中都有什麼化學鍵
如果化合物中有活潑金屬元素如Na、K、Ca等或銨根離子,則一定存在離子鍵.
如果化合物中存在原子團,由於原子團主要是由非金屬元素形成的,原子團內部一定是共價鍵,所以該化合物中一定存在共價鍵.
如果該化合物中都是非金屬元素（銨鹽除外）,則該化合物中一定存在共價鍵,沒有離子鍵.
特例:AlCl3是由共價鍵形成的.
所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成.化學鍵有4種極限類型:離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵.
[離子鍵]
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵,成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用是成鍵 展開陰陽離子間的靜電作用.
[共價鍵]
是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.
[金屬鍵]
是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
[配位鍵]
配位鍵,是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構.