化學反應組元系數總和怎麼求

⑴ 反應系數怎麼算

反應系數的演算法：實際上在運用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數法配平以後，得到的數字就是它的系數，也就是計量數。
化學計量系數：化學反應方程式中，參與反應的物質前的系數，稱化學計量數，用η表示。
化學計量數的概念應包括其內涵與外延，即化學計量數之比與粒子數之比、物質的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關系

⑵ 化學方程式中，各個系數是怎麼得來的好的給採納求方法，

你所給的圖片倒立了.... 是烴類燃燒通式吧。

O2，CO2，H2O的系數都是根據前面的烴來配，比如你所給的第一個方程式：

首先，式子左邊烴中有n個C，而式子右邊的C只存在於CO2中，由守恆可知，CO2前面應該配上n；

接著，式子左邊烴中有2n+2個H，而式子右邊的H只存在H2O中，由守恆可知，H20前面應該配上n+1；

最後，再來配O2的系數（即由CO2和H20中的O的個數來確定O2前面的系數），右邊2n+n+1個O總數，

左邊配到氧上就如你圖上所寫，化簡下來也是2n+n+1。

⑶ 反應級數怎麼算的

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2]，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。

反應級數注意事項：

拿出紙和筆寫出反應速率方程v=[A]*a，所以aA(s)=bB(s)+cC(s)的反應速率為對A為a，對B為b，對C為c。

一個反應的反應級數是不會隨著用戶寫化學方程式的改變而改變的。分為零級，一級，二級反應和三級反應。

因為級數代表了一個反應要碰撞幾次才會發生反應，而這個碰撞次數與書寫是無關的，有些反應與氣壓有關。

⑷ 化學反應ΔH怎麼計算

1 最基本的公式：
ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反應物），其中∑E表示物質具有的總能量。 
2 根據蓋斯定律計算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反應，化學反應熱是各步驟反應熱之和）
3 根據吉布斯自由能計算
ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵變，T溫度，適合等溫等壓的平衡態封閉系統）
物理化學裡面還有一些計算公式。

⑸ 化學反應級數怎麼算

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2]，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。

對於特定的化學反應，反應級數（order of reaction）被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理（reaction mechanism）決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

⑹ 化學反應求系數

首先明確在這樣的情景下充入氣體的體積比等於物質的量之比。充入氣體之後，氣體擴散，體積無意義，改為壓強之比即為物質的量之比。
此題應用差量法，由於壓強變小，說明反應後氣體總系數比反應前小，反應前後氣體體積變化為3-n。
如果不考慮擴散的話，3升氣體R和5升氣體Q，根據系數應該用5升氣體Q進行計算。可知反應後氣體體積為：
3+5-（3-n）=5+n
反應前後物質的量之比為8：（5+n），這等於壓強之比即1：87.5%，得n=2.
此題若將物質系數調整一下如將R系數改為1，由於反應氣體物質的量減少，則可以直接認為n取唯一整數1.

⑺ 化學方程式系數怎樣求

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最後配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質Fe,O來自於H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
（四）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法. 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷.
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數