『壹』 初中化學方程式的反應條件
初中化學的四大基本反應類型為:化合反應,分解反應,置換反應和復分解反應.
化合反應:主要是金屬和氧氣的反應,這類反應的反應條件是金屬在氧氣中點燃.如Mg+O2=(點燃)MgO.
分解反應:除了某些特殊的物質,如碳酸(常溫下即可分解),發生分解反應的物質通常需要從外界獲取能量,所以這類反應的反應條件通常為加熱.
置換反應:置換反應的發生無需其他外在條件,只滿足活潑金屬轉換不活潑金屬,根據金屬活動性順序表,排在前面的金屬在任何條件下都可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出排在後面的金屬.也包括氫.所以只有排在氫前的金屬才能從酸中置換出氫氣來.無需條件,只是根據金屬的活潑性不同,反應的快慢不同,金屬越活潑,反應得越快.
復分解反應:有三個條件.
酸鹼鹽溶液混合時通常發生復分解反應.將兩種溶液混合後是否能發生復分解反應,要看這兩種物質互相交換成分後是否有氣體,沉澱或水生成.氣體,沉澱或水只要有一種能生成,就說明這兩種溶液可以發生復分解反應.
『貳』 化學方程式（初中的）怎樣記住反應條件
初三化學反應的條件除了常溫反應的復分解反應，只有點燃和加熱兩種。
點燃：可燃物燃燒（C、S、P、氫氣、甲烷、一氧化碳等），
加熱或高溫：熱還原（氫氣、一氧化碳），加熱固體製取氧氣。碳還原金屬氧化物、煅燒石灰石。
『叄』 化學方程式的意義和反應條件
化學方程式也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。下面介紹了化學方程式的意義及相關知識點，供大家參考。
化學方程式是化學反應簡明的表達形式.它從「質」和「量」兩個方面表達了化學反應的意義。
1.「質」的含義：表示什麼物質參加了反應,生成了什麼物質,以及反應是在什麼條件下進行的。
2.「量」的含義：從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那麼化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。
1.熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
『肆』 高中化學有機化學方程式條件如何判定
解：高中化學有機化學方程式條件常見類型
1.光照
2.加熱
3.催化劑
4.催化劑，加熱
5.催化劑，加熱，加壓。
『伍』 化學方程式的反應條件如何確定
裝置圖中有酒精燈了就是反應需要加熱。
高溫通常是在裝置圖中畫酒精噴燈，或者題目中信息告訴。
『陸』 化學方程式中的反應條件怎麼確定
可以說明一部分，但不是全部，你看看吧
口訣：
分解還原需加熱(Δ)，燃燒一般要點燃(點燃)，
溶生不溶加沉澱(↓)，液固生氣上箭頭(↑)．
把口訣中的黑體字讀出來就是「需要加上」，很容易記住，然後按「需」、「要」、「加」、「上」逐字展開就是口訣．不但好記，用起來也很方便．
不過，要真正用好口訣，還得理解口訣．
「分解還原需加熱」，這里分解即指分解反應，在口訣中指除碳酸、碳酸氫銨常溫下分解以外的分解反應．還原即氧化還原反應，但在口訣中僅指以氫氣、碳、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應．反應式中標注加熱(Δ)．
應該強調的是加熱有溫度高低的差別：一種是用酒精燈加熱，溫度較低；另一種用酒精噴燈或在石灰窯、煉鐵高爐中加熱，溫度較高．為了區別，加熱溫度較低時標「Δ」，溫度較高時標「高溫」．初中課本中要標高溫的有煅燒石灰石(CaCO3CaO+CO2↑)，用碳作還原劑的反應(如2CuO+C2Cu+CO2↑)，高爐中冶煉(如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)等．
「燃燒一般要點燃」，是說有燃燒現象的，化學方程式「=」上方一般要標「點燃」．緩慢氧化引起的自燃不屬於一般情況．
「溶生不溶加沉澱」，溶生不溶是指溶液中生成不溶性物質，不溶性生成物化學式後面標「↓」．例如：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．
「液固生氣上箭頭」，液固生氣指沒有氣體參加卻有氣體生成的化學反應中，氣體生成物化學式後面要標「↑」，也就是說，若有氣體參加反應就不是「液固生氣」，那樣生成的氣體化學式後面就不標」↑」．例如：
(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)S+O2SO2
(1)、(2)、(3)式中的反應物是液體或固體沒有氣體參加反應，其生成物中的氣體，O2、H2、CO2都要標「↑」．(4)、(5)式中的反應物有氣體(O2、N2、H2)參加反應，其生成物中的氣體都不標「↑」．
『柒』 寫化學方程式的時候條件怎麼判斷
一般金屬單質與酸反應是常溫，一氧化碳，氫氣，碳，都是還原劑，和氧化物反應時條件是高溫，但！一氧化碳與碳給氧化銅還原條件都是加熱，只有這兩個特殊，別的還原都是高溫，還要一種條件是加熱，這個我還沒看見規律，你還要多看看書，特殊的記住就OK
『捌』 如何判斷化學方程式的兩種物質能否發生化學反映
兩種物質能否發生化學反應的標志是：看他們的生成物中是否含有以下物質：水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、反應物中是不是氧化劑和還原劑反應，上述條件只要含有一種便能反應。
至於硫酸鈉和二氧化硫，因為二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸鈉了（因為硫酸鈉中的S元素已經呈最高價態），因此二者是不會發生化學反應的。
『玖』 如何判斷化學式中的反應條件 如點燃,通電等.
要看是什麼類型的反應,反應前後能量的變化!其實許多反應的條件並不是唯一的,如氧化還原反應,只要能達到它得失電子的條件,則反應就能進行!就比如電解水的條件:是通電!其實水只要加熱到一定的溫度,水也會分解的!因為高溫提供的能量足夠破壞它的化學鍵,它自然也就分解了!
『拾』 化學方程式的反應條件怎麼記
只需記一個反應條件，記下反應物和生成物就行了。比如，記方程式4al
3o2=點燃=2al2o3，我只需記下：鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁。再根據文字推出：2al
o2──2al2o3（注意al2o3是利用化合價的相關知識推出的）再配平，檢查一下是否需要加上箭頭，化學方程式4al
3o2=點燃=2al2o3
就推出來了。
另外，對於許多化學方程式，我們可以把它們歸類記憶，做到舉一反三，如單質在氧氣燃燒這類化學方程式有許多，如
2h2
o2=點燃=2h2o、c
o2=點燃=co2、2mg
o2=點燃=2mgo、4al
3o2=點燃=2al2o3
但它們有共同點：都是某單質與氧氣反應，在點燃的條件下，生成按化合價配成的氧化物。如此記一句話，不有很多方程都被記住了嗎？又如，我們學過了化學方程式zn
h2so4==znso4
h2↑，那麼類似的鎂、鐵、鋁與硫酸反應的化學式不就可以推出來嗎？鋅粒能與硫酸生成氫氣，難道不能與鹽酸反應嗎？如此，又可知zn
2hcl==zncl2
h2↑。相應的，鎂、鋁、鐵與鹽酸的反應方程式不也就出來了嗎？