『壹』 化合物化學式的書寫方法
對於化合物化學式的書寫，我們可以分為三個步驟：
①根據物質的名稱確定其組成元素；
②根據排列規則按順序寫出各元素的符號；
③確定並標明每種元素符號右下角的數字。
在化學式中，元素符號排列的順序確定 （1）若是由金屬元素與非金屬元素組成的，一般金屬元素寫在左，非金屬元素寫在右。
（2）若是由氧元素與其他元素組成的，一般其他元素寫在左，氧元素寫在右。
（3）若是由氫元素與其他非金屬元素組成的，一般氫元素寫在左，其他非金屬元素寫在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。
（4）若是由三種三種三種三種元素組成的，一般的順序是「金屬左氧右非金屬中間金屬左氧右非金屬中間金屬左氧右非金屬中間金屬左氧右非金屬中間」或者「氫左氧右非金屬中間」。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
『貳』 物質的化學式如何表示
第一 純凈物才有化學式
第二 化學式的規律
化學式書寫法則
A,先寫翻譯成元素符號,中文先寫的,英文後書寫;中文後書寫的,英文先書寫.
B,取價數的最小公倍數.
C,最小公倍數除以某元素的價數,將其書寫於該離子的右下角,如離子根則放於( )中
D,去價數,既得化學式
A,先寫翻譯成元素符號,中文先寫的,英文後書寫;中文後書寫的,英文先書寫.
例: 硫酸鋁
硫酸(先) 鋁(後)
故為 SO42-(硫酸根) 加上Al3+(鋁))
Al3+(先) SO42-(後)
B,取價數的最小公倍數.
3與2之最小公倍數為6
Al3+(為3) SO42-(為2)
C,倍數除以某元素的價數,將其書寫於該離子
的右下角,如離子根則放於( )外
例: Al3+(鋁)帶3價,6除以3為2.
將2填於Al23+
SO42-(硫酸根),6除以2為3
將3填於 (SO42-)3
可得Al23+ (SO42-)3
D,去價數,既得化學式
Al3+去除2(SO42-去除)3
則可得正確分子式Al2(SO4)3
『叄』 怎樣正確書寫化學式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2 CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣 五氧化二磷（改成化學式）
P+O2 P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什麼？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然後指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2—P2O5
2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恆守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．註明反應發生的條件
4P+5O2 2P2O5
（介紹「△」』「↑」「↓」等符號表示的意義，及「↑」「↓」符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
「↑」「↓」號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注「↑」號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要註明
生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。
『肆』 如何書寫化學式
要根據酸根的化合價來寫，還有金屬離子的化合價來寫！
因為要保證正負離子的電子合為0。
比方說；碳酸鈣和碳酸鈉，
碳酸根是-2價的，而鈣的+2價的因此他的化學式是CaC03
而鈉離子是+1價的,因此要2個才可以與碳酸根離子電價平衡,所以化學式是Na2CO3.
同理,什麼酸也是一樣的,因為H離子是+1價的,
所以比方說鹽酸是HCl,因為Cl離子是-1價的,
而硫酸是H2SO4,因為SO4離子是-2價的.
所以你首先要熟悉常用的離子根是幾價的,
自然根據正負化合價總和是0就知道寫化學式了!
你自己再試試!
『伍』 如何書寫化學式
1、將溶於水的強電解質寫成離子形式，其它（包括難溶於水的強電解質）寫化學式。
例如：Na2CO3與HCl反應的離子方程式為：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；
CaCO3與 HCl反應的離子方程式為：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟記哪些物質屬於強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、除溶於水的強電解質以外寫化學式。
例如：Na2O與稀HCl反應的離子方程式為： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4與Ba(OH)2兩溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS與稀H2SO4反應制H2S的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固體物質間的離子反應，有關物質均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：實驗室用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合共熱製取NH3的反應。
4、濃H2SO4與固體物質反應，有關物質也均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：Cu與濃H2SO4的反應；濃H2SO4與相應的固體物質反應製取HCl、HF、HNO3等反應。
二、離子方程式的書寫
明確了離子符號、化學式的書寫後，一般就能正確完成離子方程式的書寫。但對一些具體的離子反應，還需根據具體題給條件，對一些特殊情況進行處理，使所寫化學式、離子符號及離子方程式與實際情況相符。
1、有酸式鹽參加的離子反應，在書寫離子方程式時，對於弱酸酸根不能拆成H+與酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反應，應寫成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能寫成H++OH-==H2O。
2、有微溶物參加（或微溶物生成）的離子方程式書寫時，如果微溶物是反應物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學式形式；微溶物是生成物時，通常用化學式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量CO2的離子方程式應寫成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2渾濁液）和Na2CO3溶液作用的離子方程式應寫成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守質量守恆和電荷守恆定律。
離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數。例如： Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式應寫成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能寫成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、約簡系數不能破壞關系量。
刪除未反應的離子是必要的，但約簡系數時，若只約部分離子而違犯實際反應中各物質的關系量就不對了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只簡約OH-和H+的系數寫成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合實際上生成1份 BaSO4並有2份H2O生成的事實，因此是錯誤的。
三、反應物相對量對離子反應的影響
有些反應，反應物間的相對量無論如何改變，物質間的反應情況不變；也有許多反應，當物質間的相對量不同時，物質間的反應情況就不同，離子方程式也就不同。
（1）生成的產物與過量物質能繼續反應。
此類反應需要注意題目所給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，只要正確確定最終產物即可寫出相應的離子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag++NH3�6�1H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag++NH3�6�1H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3�6�1H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；兩式反應生成的NH4+與OH-又反應：NH4++OH- == NH3�6�1H2O；所以，總的離子方程式為：Ag++2NH3�6�1H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
『陸』 怎麼寫物質的化學式
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
『柒』 怎樣書寫物質的化學式.
非右金左：金屬元素在左,非金屬元素在右
非氧在左,氧在後：氧化物中氧在後
『捌』 如何書寫化學式 是書寫兩種以上的物質化學式
水：H2O
氧氣：O2
食鹽：NaCl
燒鹼：NaOH
『玖』 怎樣書寫化學式
化學式的意義分為質的意義和量的意義。質的意義分為宏觀和微觀。宏觀：（1）表示這種物質（2）表示這種物質有哪幾種元素組成。微觀：（1）表示這種物質的一個分子（2）表示一個分子中各種原子的數目。量的意義：（1）表示這種物質的相對分子質量（2）表示這種物質中各元素的原子個數比和質量比（3）表示物質中各元素的質量分數。
（1）單質的化學式書寫：
金屬單質：直接用元素符號表示（即金屬活動順序表）如：鐵（Fe）銅（Cu）等。
非金屬單質：①固態非金屬單質：直接用元素符號表示，如：碳（C）硫（S）磷（P）等。只有碘單質要在元素符號右下角加「2」即碘（I2）②液態非金屬單質：在元素符號右下角加「2」如：溴（Br2）③氣態非金屬單質：除稀有氣體直接用元素符號表示【如：氦氣（He）、氖氣（Ne）等】以外其它都要在元素符號右下角加「2」如：氫氣（H2）氮氣(N2)氧氣(O2)等。
（2）化合物的化學式書寫：（一排、二標、三交叉）
一排：排元素。正價元素前，負價元素後；金屬元素在前，非金屬元素後；其它元素前，氧元素在後。二標：標化合價。三交叉：交叉化合價數字。原子個數是1時省略不寫。
我自己總結出寫化學式的方法：
① 告訴原子個數的排好元素，標上個數。即為化學式。如：四氧化三鐵：Fe3O4 、二氧化硫：SO2等
②化合價數字無公約數的，直接交叉化合價數字。即為化學式。如：五氧化二磷：P2O5
③化合價數字有公約數的，約為最簡再交叉化合價數字。即為化學式。如：N為+4，O為-2，化學式為：NO2
④正負化合價相加為0的，直接排好元素即為化學式。如氧化鎂：MgO
⑤含原子團時，個數不為1時，要用括弧括起來，再標上數字，即為化學式。如：硫酸鋁：Al2(SO4)3