⑴ 酮的化學知識
醛酮
親核加成：
反應活性：脂肪醛>芳香醛（苯環上：連吸電子基>給電子基）>酮（給電子基團降低羰基碳的電正性；空間位阻大） C：HCN、格式試劑，炔基負離子；
N：H+催化（不能太強，否則-NH3+失去親核性）
O：H2O、醇：
S：NaHSO3、硫醇：
酸性鹼性都不穩定，得到醛
※格式試劑的亂七八糟反應：（有機鋰試劑就不會有這樣的反應）
①與烯醇式的羥基的酸鹼反應
②脫HMgX，相當於H2加成羰基
α,β-不飽和醛酮： 親核加成：
1,2-加成（位阻小，羰基活性高）：不飽和醛；有機鋰試劑 1,4-加成【3,4-加成：氫加在三號位】（位阻大）：不飽和酮；二烴基銅鋰（微量Cu（I）可增加1,4-加成產物）
親電加成：1,4-加成：HX、X2
氧化：醛的空氣自動氧化（中間體：過酸）
兩種弱氧化劑：均可氧化脂肪醛，不氧化酮、碳碳雙鍵 土倫試劑（Ag）：可氧化芳香醛 菲林試劑（Cu）：不可氧化芳香醛
醛酮與過酸：插入氧的'位置：
H>
機理：氧正離子->碳正離子->連氧負>七元環過渡態
酮的強氧化：
羰基跟小的烷基走（平衡）
還原：
H2：
提供H-：不還原碳碳雙鍵：
LiAlH4（先乙醚中，再水解）：還原能力很強 & 叔丁基鋁鋰：與NaBH4性質較相似 NaBH4：質子性溶劑
※只有碳氧鍵反應
活潑金屬（Na、Mg、Al；汞齊）還原：
單分子還原為醇：極性溶劑（水溶液、醇）
雙分子還原（偶聯）為鄰二醇（可能頻哪醇重排）：非極性溶劑（苯、THF）
酸性：Clammensen克萊門森還原：鋅汞齊-濃鹽酸 中性：乙二硫醇再H2/Ni還原
鹼性：Wolff-Kishner-黃鳴龍還原：
歧化反應：Cannizzarro康尼查羅反應：沒有α- H的醛
甲醛的羰基最活潑，故總會被OH-進攻、氧化
α- H的酸性（取代）：連的給電子基越多，α- H的酸性越弱
羰基鄰手性碳易發生消旋化：
羥醛縮合(α- H的活潑性和羰基親核加成）：加熱或酸脫水，室溫、低溫不脫水
鹼性直接進攻β-H
☆酸也能催化羥醛縮合：促進烯醇式生成（取代基多雙鍵穩定），活化醛基
⑵ 高中化學中酮的性質
純的乙烯酮極不穩定，須在低溫（－80℃）下保存，室溫即聚合
（見聚合反應）成二聚乙烯酮.此聚合物為有刺激性氣味的液體,熔點
－6.5℃，沸點127.4℃；與乙醇反應,生成乙醯乙酸乙酯。乙烯酮與溴反應，生成溴代乙醯溴；與水、液氨、乙醇、乙酸、金屬有機化合物反應，分別生成乙酸、乙醯胺、乙酸乙酯、乙酸酐和酮。
⑶ 醛,酮的25個基本反應是哪些啊感謝。。
銀鏡反應：
R-CHO + 2Ag（NH3）2OH —（條件：水浴60℃加熱）→ R-COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O
與新制氫氧化銅（斐林試劑、班氏試劑）反應：
R-CHO + 2Cu（OH）2 —（條件：加熱）→R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
與溴水反應：
R-CHO + Br2 + H2O —→ R-COOH + 2HBr
加成反應：
R-CHO + H2 —（條件：鎳做催化劑，加熱）→ R-CH2-OH
2R-CHO+O2—（條件：銅或者銀做催化劑，加熱）→ 2R-COOH
註：醛類也可通過和高錳酸鉀反應（條件：加熱）得到羧酸，方程式高中不需掌握
甲醛與苯酚反應生成酚醛樹脂
反應規律
在氧化還原反應中，醛類被氧化則生成酸，被還原則生成醇。
酮是羰基與兩個烴基相連的化合物(正式學名為「某基·某基甲酮」)。根據分子中烴基的不同，酮可分為脂肪酮、脂環酮、芳香酮、飽和酮和不飽和酮。 芳香酮的羰基直接連在芳香環上，按羰基數目又可分為一元酮、二元酮和多元酮。羰基嵌在環內的，稱為環內酮，例如環己酮。一元酮中，羰基連接的兩個烴基相同的稱單酮，例如丙酮(二甲基甲酮)。互不相同的為混酮，例如苯乙酮(苯基·甲基甲酮)。酮分子間不能形成氫鍵，其沸點低於相應的醇，但羰基氧能和水分子形成氫鍵，所以低碳數酮(低級酮)溶於水。低級酮是液體，具有令人愉快的氣味，高碳數酮(高級酮)是固體。化學性質活潑，易與氫氰酸、格利雅試劑、羥胺、醇等發生親核加成反應[1]；可還原成醇。受羰基的極化作用，有α-H的酮可發生鹵代反應；在鹼性條件下，具有甲基的酮可發生鹵仿反應。由仲醇氧化、芳烴的醯化和羧酸衍生物與有機金屬化合物反應制備。丙酮、環己酮是重要的化工原料。
⑷ 生成酮的反應
反應是
2CH3CH(OH)CH3+O2===2CH3COCH3+2H2O(中間的C和O是雙鍵）其實這與醇氧化成醛的道理是一樣的,只不過因為C在中間,與O形成雙鍵後,就沒有氫,即生成酮.烯烴氧化成酮的方程式
CH3CH=CH(CH2CH3)2，B為CH3CH2COCH2CH3，C為CH3CHO
乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應方程式為：2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O，2CH3CH2OH+O2Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O。加熱這是一個進行程度很小的可逆反應。氫氣中氫元素化合價升高，苯中碳元素化合價降低。有機中氧化還原反應通常分為氧化反應和還原反應，主要看有機物分子是被氧化還是被還原
⑸ 酮能被氧化生成羧酸嗎，請舉例，寫化學方程式
1、醛可以氧化成羧酸，-CHO轉化成-COOH
2、酮不能被氧化成酸，因為酮中的羰基兩面都連著碳，-CO-，不能轉化成羧基
⑹ 酮是什麼和相關化學式結構簡式
結構簡式是為了方便有機物的書寫存在的，是有機物的結構上省略原子和原子之間的共價健後的簡單的式子，如已烷寫成c2h6，但雙鍵和三件不能省略，如已烯ch2=ch2。化學式可以簡單理解成有把元素的原子及其個數寫出來的就是化學式，如已烯c2h4。所以化學式的表達更簡單，往往一個化學式表示的可以是多種物質，它們是同分異構體，如c3h6，可以是丙烯或是環丙烷