❶ 乙醇有哪些重要的化學反應及
乙醇的主要反應: 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑) 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式) 乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170 攝氏度)
❷ 乙醇化學反應都有哪些
乙醇+鈉反應化學方程式：
2CH3CH2OH ＋Na ＝ 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
乙醇點燃反應化學方程式：
C2H60 + 02 =CO2↑ + H2O,C6H12O6 + O2 = CO2 ↑+ H2O + heat,CO2 + H2O + light = C6H12O6 + O2↑
乙醇+濃硫酸反應化學方程式：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）=CH3CH2SO3H+H2O
乙醇+乙酸反應化學方程式：
CH2OH ＋CH3COOH＝ CH3COOCH2CH3
乙醇不能與銅單質反應,但銅可以催化乙醇與氧氣的反應,方程式2CH3CH2OH+O2=(催化劑Cu)=2CH3CHO+2H2O
乙醇與鈣反應Ca+2CH3CH2OH=(CH3CH2O)2Ca+H2↑
醋酸和乙醇發生酯化反應 CH3COOH + CH3CH2OH = CH3COOC2H5 + H2O
❸ 醇酚醛酮化學性質實驗的現象和反應式
醇和酚有一個共同的結構特點，就是分子中都含有羥基，但因羥基所連的烴基（醇中羥基與脂肪烴基相連，酚中的羥基直接與苯環相連）不同，它們的性質存在差異。醇可以發生親核取代反應、消除反應和氧化反應等。酚羥基中氧上的孤對電子與苯環上的p電子形成p－π共軛，使得酚羥基上的氫易離去，酸性增強，具有弱酸性；同時，由於p－π共軛，苯環上的電子雲密度增加，尤其是鄰對位增加得更多，容易發生親電取代反應。酚還能與三氯化鐵溶液發生顯色反應，可用於鑒別酚羥基的存在；此外，酚很容易被氧化。
醛酮的共同特點是都含有羰基，能和多種親核試劑發生親核加成反應。特別是與2，4－二硝基苯肼都能反應生成黃色的2，4－二硝基苯腙結晶，利用形成的苯腙的晶型和熔點的不同，可以鑒別不同的醛和酮。
具有甲基酮和CH3CH(OH)－結構的化合物在鹼性條件下與鹵素能發生鹵仿反應，其中碘仿反應得到的是黃色晶體，現象明顯，故常用來鑒別此類化合物。
醛和酮由於它們的羰基所連的基團的不同，而使得在性質上又表現出一些差異。例如醛能和一些弱氧化劑如托倫試劑和斐林試劑等反應，而酮則不能，由此可以鑒別醛和酮。
❹ 醇能和什麼反應
醇的氧化
用高錳酸鉀或二氧化錳氧化：醇不為冷、稀、中性的高錳酸鉀的水溶液所氧化，一級醇、二級醇在比較強烈的條件下（如加熱）可被氧化。一級醇生成羧酸鉀鹽，溶於水，並有二氧化錳沉澱析出，中和後可得羧酸。
二級醇可氧化為酮。但由於二級醇用高錳酸鉀氧化為酮時，易進一步氧化使碳碳鍵斷裂，故很少用於合成酮。
用硝酸氧化：一級醇能在稀硝酸中氧化為酸。二級醇、三級醇需在較濃的硝酸中氧化，同時碳碳鍵斷裂，成為小分子的酸。環醇氧化，碳碳鍵斷裂成為二元酸。
醇與含氧無機酸的反應
醇與含氧無機酸反應失去一分子水，生成無機酸酯。
醇羥基的取代反應
醇中，碳氧鍵是極性共價鍵，由於氧的電負性大於碳，所以其共用電子對偏向於氧，當親核試劑進攻正性碳時，碳氧鍵異裂，羥基被親核試劑取代。其中最重要的一個親核取代反應是羥基被鹵原子取代。
與氫鹵酸的反應
氫鹵酸與醇反應生成鹵代烷，反應中醇羥基被鹵原子取代。
ROH+HX——>RX+H20
與鹵化磷反應
醇與鹵化磷反應生成鹵代烷。
與亞硫醯氯反應
若用亞硫醯氯和醇反應，可直接得到氯代烷，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，在反應過程中這些氣體都離開了反應體系，這有利於反應向生成產物的方向進行，該反應不僅速率快，反應條件溫和，產率高，而且不生成其它副產物。一般用過量的亞硫醯氯並保持微沸，是一個很好的制氧代烷的方法。