『壹』 高中化學燃料電池正負極怎麼判斷如題，再把常考的例
看電子怎麼跑，電池裡面電子是從正極流向負極。電池外面，也就是流過用電器，是從負極流向正極
你好，首先要知道：發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。
那麼在寫離子方程式的時候，比如正極你要知道是得到了電子，那麼在該原電池的正極什麼物質最容易得電子呢，知道這一點就可以快速寫出離子方程式了。負極也是同樣的道理。
注意：特別要注意溶液的酸鹼性，這將決定你的反應物是水還是酸鹼。
電池的正負極的判斷方法1.是用萬用表，把萬用表撥到電壓檔上，用萬用表的紅表筆連線電池的一端，用萬用表的黑表筆連線電池的另一端這時萬用表的指標如果是正向（向右）偏轉說明此時萬用表的紅表筆所連線的一端是電池的正極用符號（+）表示，黑表筆所連線的一端是電池的負極用符號（-）表示，用上述方法如果是反向（向左）偏轉說明萬用表的黑表筆所連線的一端是電池的正極，而紅表筆連線的一端是電池的負極。2.是用兩根導線，一個二極體，一個手電筒小燈泡來判斷電池的正負極，方法是用一根導線一端連線到電池的任意一端另一端連線二極體的一端，二極體的另一端連線小燈泡的一端，小燈泡的另一端連線另一根導線的一端，導線的另一端連線電池剩下的一端，這樣形成迴路，這時如果小燈泡發亮，說明是正確的連線。說明電池和二極體連線的一端是電池的正極（+），電池的另一端是電池的負極（-）。這時如果小燈泡不亮，就把電池或二極體的一端顛倒一下，什麼時候小燈泡亮了才是正確的連線，才是如上說明的結果，這時根據二極體正向導通的原理也就是PN接面。
(1)H2SO4為電解質：
負極：2 C2H6 - 28 e- + 8 H2O = 4 CO2 + 28 H+
正極：28 H+ + 7 O2 + 28 e = 14 H2O
反應：2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
（2）KOH為電解質：
負極：2 C2H6 + 36 OH- - 28 e- = 4 CO32- + 24 H2O
正極：7 O2 + 28 e- + 14 H2O = 28 OH-
總反應：2 C2H6 + 8 OH- + 7 O2 = 4 CO32- + 10 H2O
氫氣為負極 化合價升高 失電子。 氧氣為正極 化合價降低 的電子。
不是！氫氧燃料電池的原理是利用原電池反應(氧化還原反應)時電子的得失形成電子的定向移動從而形成電流。 一般燃料電池有兩根蜂窩狀(以便吸附氫氣和氧氣)的燃料棒即電池的正負極，和電解質溶液，當正負極間接負載形成閉合迴路時，原先氫氣和氧氣反應中氫氣失去的電子就會通過此迴路轉移到正極上來，於是就發生如下電極反應過程負極:2H2-4e-=4H 正極:O2 4e 4H =2H2O。 在負極上的氫氣就失去電子形成正離子，在正極上的O2就得到等數量的電子形成負離子，從而形成電流，而在電解質溶液中正離子向正極移動，負離子向負極移動以維持反應的持續進行，這就是氫氧燃料電池的簡單原理。
對於任何一個氧化還原反應都可以組成原電池，如銅鋅原電池，電池反應是
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
同做正極，發生還原反應：Cu2+ + 2e =Cu；鋅做負極,發生氧化反應:Zn = Zn2+ + 2e
水果屬於酸，酸的話是陽離子H，銅片和鋅片，它只能置換鋅，所以鋅片是負極。銅是正極！所以電池最後，銅片半點無損，鋅片漸漸變少
判斷化學電池的正負極的物質：
1. 化合價升高的為負極物質，化合價降低的物質為正極反應物。
2. 發生氧化反應的為負極物質， 發生還原反應的為正極物質。
3. 三流方向： 電子流出， 電流流入， 吸引陰離子的一極為負極； 電子流入，電流流出，吸引陽離子的一極為正極。
4. 一般質量減輕的為負極； 質量增重的，有氣體生成的一極為正極。
正極一般不與電解質溶液發生反應。負極金屬會發生氧化反應將反應生成的電子通過導線傳遞到正極發生還原反應但正極本身不會與電解質溶液發生反應，
電解質溶液一般能與負極反應 負極活潑性要比正極強
『貳』 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極 最好有方程式!
化學原電池的正負極是根據電極材料的活潑性來定的.
例如鋅銅原電池,根據金屬活動性順序表,鋅排在銅的前面,比銅活潑,所以鋅在原電池中作負極,被氧化,被腐蝕.
記住口訣,活潑金屬做負極,惰性電極做正極.負極被氧化,正極被還原.負極被腐蝕,正極被保護.
電解池是一種將電能轉變為化學能的裝置,電解池中的陰陽極的判斷,是根據電極接在電池的正負極來定的.
例如,兩個石墨惰性電極,a石墨連在電源正極,b石墨連在電源負極,則a石墨就是陽極,b石墨就是陰極.
記住口訣.陽極失電子,陰極得電子.陽極被氧化,陰極被還原,陽極被腐蝕,陰極被保護.
誰連正極誰做陽極,另一個就做陰極
陽極如果是金屬單質（氫以前鋁以後的）則自身失電子,被腐蝕.
不知道你懂不懂,這都是我一個一個字打上去的,累死了.不懂的可以網路hi我.我給你詳解.
『叄』 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極
化學原電池的正負極，是由電極材料的金屬性的強弱決定的。金屬性強的做負極，金屬性弱的做正極。例如銅與鋅組成的原電池，鋅是負極銅為正極。所謂的金屬性就是指元素給出電子的能力。那麼由金屬與非金屬組成的原電池，負極一定是非金屬，正極一定是金屬。
電解池的陰陽極就容易判斷了，連接電源正極的為陽極,連接負極的就是陰極。
『肆』 如何判斷正負極
有六種方法。
方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；
方法二：根據電極現象判斷。一般情況下功夫電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；
方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；
方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；
方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；
方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。
『伍』 高中化學怎麼樣分辨原電池的正負極
有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！
『陸』 怎麼區分原電池的正負極（化學）
原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質構成內電路，為化學電源，連接在兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。電流在外電路從正極流向負極，在內電路從負極流向正極。據此可以由電流方向判斷正負極（金屬導體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實上，這正是正負極的一個定義。
若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然後標出電子流向（一般是在外電路上，內電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。
原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內的陽極也是負極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。
如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較復雜。所以一般可以如下判斷：
若電極參與反應（被氧化），則此電極是負極；
惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應，是正極；
燃料電池以及其它一些氧化還原反應中，兩電極均不參與反應，則氧化劑（O2等）一端在反應中得電子，是正極。
『柒』 化學上怎麼判斷正負極
記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子,化合價升高,被氧化,是負極）得低還正（得電子,化合價降低,被還原,是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子,被氧化,做陽極；得電子,被還原,做陰極）由於外加電場的作用,電解池中陽離子做定向移動,由陽極移動到陰極產生電流.
『捌』 電化學如何區分正負極
這個要看哪個金屬的電子 哪個金屬失電子 失電子的就是負極 得電子的就是正極了 因為電流是從正極流向負極的，那電子就是從負極流向正極的了
例如：電化學中鐵的金屬活動性順序在銅之前，所以鐵是負極，銅為正極，金屬活動性順序為鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，（氫），銅，汞，銀，鉑，金
一般都是紅正黑負，當然，如不放心，萬用表量下更好。
是的如果外殼上沒有標識電解電容正負極的話，可以用萬用表打到歐姆檔，用正 負表筆打電容的兩個引腳。如果測出的電阻數值由小變大的話，那麼正表筆接的那一腳就是正。
原電池，負極氧化正極還原 電解池陽極氧化陰極還原
弄清楚誰得電子誰失電子 ； 考慮原電池的環境，如果是酸性環境不產生氫氧根，鹼性不產生氫離子，
如果是燃料電池，有機物的話失電子數為碳失四，氫失一，氧得二，如果是中性或鹼性環境，負極生成碳酸根，正極生成氫氧根。 給你幾個例子：
Cu─H2SO4─Zn原電池
正極：2H+ +2e- →H2↑
負極：Zn-2e- →Zn2+
總反應式：Zn+2H+==Zn2++H2↑
氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：O2+2H2O+4e- →4OH-
負極：2H2-4e- +4OH- →4H2O
總反應式：2H2+O2==2H2O
氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：O2+4H+ + 4e-→2H2O
負極：2H2-4e- →4H+
總反應式：2H2+O2=2H2O
CH4燃料電池(鹼性介質)
正極：2O2+4H2O+8e- →8OH-
負極：CH4-8e- +10OH- →(CO3)2-+7H2O
從腳來判斷，長的是正極，短的是負極；電容身上，有半邊顏色塗料的是負極；固態電解或液態電容的說法指的則是其陰極的用料。使用電解液做陰極的好處是電容量可以做到很大。但是電解液在高溫環境下容易揮發、滲漏，對壽命和穩定性影響很大。而固態電容採用功能性導電性高分子作為介電材料，在長期未使用的情形下通電不致於發生爆漿現象。 且在低溫時亦不會因電解質離子移動緩慢而達不到應有特性及功能，相比液態電解質，固態電容具備環保、低阻抗、高低溫穩定、耐高紋波及高信賴度等優越特性。
用萬用表檢測唄！紅色表筆插萬用表正極插孔，這時檢測24V 萬用表若顯示出正數，則紅色表筆所接為24V正極，，，，
電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，後者為電化學的一個分支，稱放電化學。由於放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指「電池的科學」。
記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子，化合價升高，被氧化，是負極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由於外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產生電流。
正極，物理學概念，正極指電源中電位（電勢）較高的一端，與負極相對。
負極：負極指電源中電位（電勢）較低的一端。在原電池中，是指起氧化作用的電極，電池反應中寫在左邊。在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。
用萬用表測試電路的正負極：
萬用表紅筆插(V)+ ； 黑筆插（COM）-
測量
數字表 顯示 XXX 紅筆所測是正極； 黑筆所測是負極
數字表 顯示 -XXX 紅筆所測是負極； 黑筆所測是正極
指標表
黑筆接好，用紅筆點一下；指標正偏 紅筆所測是正極； 黑筆所測是負極
指標反打 紅筆所測是負極； 黑筆所測是正極
高壓包其實就是安定器，氙氣燈燈亮的原理其實就是通過高壓電流點亮燈泡中的葯丸，如果沒有了安定器（高壓包），燈就點不亮了
『玖』 怎麼樣判斷化學電池正負極反應的物質
判斷化學電池的正負極的物質：
1.
化合價升高的為負極物質，化合價降低的物質為正極反應物。
2.
發生氧化反應的為負極物質，
發生還原反應的為正極物質。
3.
三流方向：
電子流出，
電流流入，
吸引陰離子的一極為負極；
電子流入，電流流出，吸引陽離子的一極為正極。
4.
一般質量減輕的為負極；
質量增重的，有氣體生成的一極為正極。