① 化學關系式法是怎樣的
根據化學方程式（已經配平）建立起來的一種對應關系。
例如：1molH2S燃燒可以得到1molSO2，1molSO2氧化可以得到1molSO3，1molSO3被水吸收可以得到1molH2SO4，1molH2SO4與Fe反應可以得到1molFeSO4。
那麼其中的關系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4
如果最後一步是1molH2SO4與Fe（OH)3反應可以得到1/3molFe2（SO4）3，則關系式就是
3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3
② 初中化學…關系式法
所謂關系式就是化學方程式的簡化版，所有的化學方程式中都可以提取出關系式。比如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
在這當中你就可以提取很多個關系式，如：Zn～2HCl～H2
關系式法的核心就是步驟簡明省略，避免復雜的化學方程式書寫。在一些題目中，如果有幾種物質之間的關系，避免化學方程式的書寫和不明確，常用關系式法計算。
至於例題嘛，你比如說：把6.5gZn投進足量稀硫酸中，求生成H2的質量。
解：（直接上關系式）設生成H2的質量為Xg，那麼有：
Zn～H2↑
65
2
6.5g
X
馬上可以解得X=0.2g
這就是關系式法的運用。當然，題目有很多很多，列舉不了這么多了。有問題你可以隨時問，謝謝。
③ 初中化學式計算方法
化學計算在中考化學試題中所佔的分值比例並算大，但計算過程往往會消耗學生大量時間。而且試題形式靈活多樣。對學生的思維能力、分析、邏輯判斷能力都有了較高的要求。為了提高解題速率、解題能力，掌握一定的化學計算解題技巧是非常有必要的。下面就談談化學式計算中常見的解題技巧。
技巧一：轉換法
化學式計算有三種類型：即求相對分子質量、求元素質量比、求某一元素的質量分數。轉換法就是對這三種計算進行綜合，提煉出來的一種方法。
在化合物里，各元素的質量比=相對原子質量之比×對應的原子個數之比。已知其中任意兩個量，都可求出第三個量。
例1：某元素R的氧化物中，已知R：O=1：1，R元素的相對原子質量為32，求R氧化物的化學式。
解析：求物質的化學式，實際上就是確定物質的組成元素和各元素的原子個數比。本題中，R的氧化物的組成元素是已知的，所以求化學式，實際上就是求出R元素和O元素的原子個數比。
解答：設R的氧化物的化學式為RXOY,由題可得： ，求得
所以R氧化物的化學式即為RO2
小結：利用轉換法，將比例式轉換成乘積式，只要將題中相關的已知量和待求量輸入公式，取可求出。
技巧二：關系式法
關系式法，就是尋求題中已知量和待求量之間的內在聯系，將其表達在相互關聯的兩個化學式之間，達到簡化解題步驟，節約解題時間的目的。
例2：求等質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比。
解析：化合物中，物質的質量可用相對分子質量來表示，物質質量等即相對分子質量總和等。根據題意，我們可以在SO2和SO3前配上適當的系數，以保證他們的相對分子質量總和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的質量比即為80×16×2：64×16×3=5：6
技巧三：平均值法
在數學上，我們算過求平均數的題目，可表達為：m=(a+b)/2，且a＞b＞0時，a＞m＞b。我們把它引入化學計算中，能使很多題目轉繁為簡，化難為易。
例3：由氧化鐵（Fe2O3）的雜技R組成的混合物中含鐵元素的質量分數為68%，則R可能是（ ）
A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 E、Cu
解析：本題是一道綜合性推斷題。由題可知，68%為Fe2O3和R中鐵元素的平均值，根據平均值法的解題思路，「中」為分界點，「大」找「小」，「小」找「大」。 題中已知的Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%>68%，所以R中所含鐵元素的質量分數應該小於68%，根據選項中各物質中鐵元素的質量分數大小即可確定正確答案。
參考答案：D、E
④ 高中化學7種基本計算題解法，省時高效！高中生們看看
一、關系式法所謂關系式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然後根據關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。
其中包括守恆法。所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2mol／L的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體的質量為多少？
【解析】本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，所發生的化學反應：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
若根據反應通過所給出的量計算非常繁瑣。
但若根據Cl—守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl—，全部來自鹽酸中的Cl－，
即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g
例2、將純鐵絲5.21g溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應後剩餘的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為（）
A、N2 B、NO
C、NO2 D、NH4NO3
【解析】根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2＋變為Fe3＋
失去電子的總數等於NO3－和MnO4－
得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則
(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n) 解得n=3 故KNO3的還原產物為NO。
答案為B
二、方程或方程組法
根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題3、有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該鹼金屬M可能是（）
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
【解析】設M的原子量為x
解得42.5＞x＞14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。
三、守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題4、將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。
解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。（得失電子守恆）
四、差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例5、將質量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間後，測得剩餘固體的質量為m2.
(1)未分解的NaHCO3的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)生成的Na2CO3的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)當剩餘的固體的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以斷定NaHCO3已完全分解。
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
平均值法規律：混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數、平均相對原子質量、生成的某指定物質的量總是介於組份的相應量的最大值和最小值之間。
解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例題7、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（）
A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂
【解析】各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：
Zn—H2↑Fe—H2↑
2Al—3H2↑Mg—H2↑
若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標准狀況）需各金屬質量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。
六、極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題8、4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液,待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示,其中數據合理的是（）
A.3.06g B.3.36g
C.3.66g D.3.96
【解析】本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數據也有多種可能性,要驗證數據是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當於要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉澱為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉澱188克,所以應得沉澱為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介於兩者之間的數值就符合要求,故只能選B和C.
七、討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題9、在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
【解析】最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法 （一）最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法（二）：設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。（y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL）
（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。
O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。
【評價】解法
（一）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。無論解法（二）還是解法（三），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧氣體積可能為10mL或3mL
總結
以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。
希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。
聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示信息。
（2）靈活組合，運用基礎知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。
⑤ 化學關系式法求解，詳細過程
第一步：寫出分子式，分別為：C2H4O、 C2H4O2、 C2H4O2、 C6H12
第二步：從組成上找規律，四種有機物碳、氫原子比為1:2
第三步：計算，碳氫質量分數和為（100-a）%，又因碳氫原子比為1:2（CH2），所以碳氫質量和中碳的質量分數為12/14即6/7，在乘以質量分數和，答案選擇 C。
⑥ 化學計算時用關系式解的方法是什麼
不一定要列方程式，根據質量守恆就能找到關系，例如，1molCH4燃燒.充分燃燒一定生成1molCO2.因為碳原子守恆，其他類比就行了
⑦ 關於化學方程式關系式法
化學方程式關系式法其實就是直接寫出化學方程式中相關的兩種或多種反應物或生成物的化學式以及系數（化學計量數）並用短線相連的方法。其實就是為了在解體過程中方便一點，少寫一點，而且看的清楚一點。
這樣的話與計算無關的反應物或生成物就可以不用寫出來，只寫與計算有關的反應物或生成物的化學式以及它們前面的系數。看上去簡單而清晰。
上述第二個反應每消耗1個Fe2O3就對應生成3個CO2分子，而生成的這3個CO2分子作為第一個反應的反應物可以對應生成3個CaCO3。也就是各種反應物和生成物之間的量的配比對應關系。