化學族怎麼講

㈠ 誰能告訴我化學元素周期表上所有的元素族分別是什麼

從左到右依次為：
IA（第一主族）,IIA（第二主族）,IIIB（第三副族）,IVB（第四副族/鈦副族）,VB（第五副族/釩副族）,VIB（第六副族/鉻副族）,VIIB（第七副族/錳副族）,VIII（第八族）,IB（第一副族/銅族）,IIB（第二副族/鋅族）,IIIA（第三主族/硼族）,IVA（第四主族/碳族）,VA（第五主族/氮族）,VIA（第六主族/氧族）,VIIA（第七主族/鹵族）,O（零族）
【說明】
1.元素周期表共16族,其中主、副族各7個,一個第八族,一個零族.
族的一般寫法為,羅馬數字+A（表示主族）或B（表示副族）,零族元素用阿拉伯數字「0」表示,如上文.需注意的是,第八族元素不屬於主族或副族,因此只有羅馬數字「VIII」而沒有A/B.零族元素也是一樣.在使用中文表述時,應將族序號用漢字（零,一,二,…）表達,並標明主/副族.
IIA~IIIB和IIB~IIIA是主、副族的分界線.
2.第一主族除H外均為金屬元素,稱為鹼金屬元素；第二主族全為金屬元素,稱為鹼土金屬元素.
3.IIIB族~VIIB族也可以用代表元素+副族的方式命名為「某副族」,即「鈧副族」~「錳副族」,但其中「鈧副族」的表達方式較少見.
4.IB族~VIA族也可以用代表元素+族的方式命名為「某族」,即「銅族」~「氧族」.
5.VIIA族也稱為「鹵族」,原因是該組元素均可形成無氧酸鹽（「鹵」即「鹽」的意思）,如食鹽NaCl.
6.零族元素舊稱「惰性氣體元素」,現稱「稀有氣體元素」.
7.第八族元素占據周期表的三列（分別以鐵、鈷、鎳為代表）,其他族各佔一列.

㈡ 元素周期表中"族"表示什麼

橫著看叫周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環
豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質
可能太口語化了……化學專業的達人們再解釋一下~
偶是學信息的4年沒看化學了

㈢ 化學中族的含義,

我沒有理解你後半句的意思
那有最外層有18個電子的

族說的通俗一點,就是元素周期表,每一個縱行就是一個族
具體的,中學階段都是說族的元素核最外層的電子數相同

㈣ 化學中的族是啥

周期表中主族數指的是元素最外層的電子個數，周期是元素的電子層數

㈤ 關於化學 族的介紹

元素周期表一共有18個縱行分為16個族，只有Ⅷ族有3個縱行，其餘每一縱行為1族，族又分為主族和副族，Ⅷ族和0族。
主族：用「A」來表示，如ⅡA族表示第二主族，從ⅠA~ⅦA依次分別叫鹼金屬，鹼土金屬，硼族，碳族，氮族，氧族，和鹵族。主族序數等於最外層電子數。同一主族元素電子層數不同，但最外層電子數相同，所以具有相似的化學性質。同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。
副族：用「B」來表示，如ⅡB族表示第二副族，從ⅠB~ⅦB依次分別叫銅族，鋅族，鈧族，鈦族，釩族，鉻族，錳族。 副族元素都是金屬，具有可變化合價。

㈥ 化學元素族怎麼分都有什麼可是我對這些一點涉及都沒有

7個主族:IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
8個副族:IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIB(特殊,由第四副族開始)
1個零族:均為稀有氣體元素
簡寫寫法說明:
主族簡寫為A
副族簡寫為B
前面加上羅馬數字表示族數
7個周期:
3個短周期
3個長周期
1個不完全周期
我也是去年剛學過這個知識
在考試中很重要.
還有一些遞變規律
如有問題還可以問我.
修改:
我覺得這方面的知識實際上並不難,只要把周期表背下來,上課好好聽講,注意總結遞變規律,是可以學好的.你現在只要了解一下周期表的構成就可以了.

㈦ 化學元素周期表 周期和族怎麼分的

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

具有相同電子層數的一系列元素按原子序數遞增順序排列的一個橫行為一個周期。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

周期表中共有七個橫行，也就是七個周期。第1周期（只含2種元素），稱特短周期；第2、3周期（各含8種元素）稱短周期；第4、5周期（各含18種元素）稱長周期；第6、7周期（含32種元素），第7周期（尚未全部發現）稱特長周期。也有將第1、2、3周期稱短周期，第4、5、6、7周期稱長周期的。

(7)化學族怎麼講擴展閱讀：

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。

元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。