電化學方程式怎麼配平

1. 配平電化學方程式有幾大步驟

標出化合價
化合價上升與下降總數相等
配平氧化劑與還原劑的系數
配平化合價不變的物質的系數

2. 怎麼用電子守恆配平化學方程式

化學方程式：
1、根據信息寫出有關物質並標出化合價升降：
0 +5 +6 +4
S+ HNO3--H2SO4+NO2+H2O

升6 降1

2、用最小公倍數配平氧化還原部分：

S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O

3、用觀察法配平其它原子：
S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O

離子方程式 例：酸性高錳酸鉀溶液和氯離子反應
1、先根據信息寫出發生氧化還原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、標出化合價升降，並用最小公倍數配平氧化還原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5×2 升2×5
3、根據電荷數配上氫離子（鹼性溶液配OH-），加水配平氫原子數：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧檢查畫等號：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O

3. 如何用電荷守恆來配平化學方程式(一定給好評)

電荷守恆是配平化學方程式後檢查方程式左右二邊所帶的正負電荷總量是否相等；例如：
Na2O2+CO2--Na2CO3+O2的配平；
Na2O2里的氧可以看作兩個-1價的氧，反應中一分子Na2O2中的兩個氧一個失一個電子，另一個得到一個電子變成0價，即相當於產生一個氧原子，所以兩分子Na2O2產生1分子O2。
所以配平的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4. 電池總反應方程式怎麼配平

當電解質為鹼性或中性環境時：

負極的電極反應為：H₂N-NH₂+4OH-－4e- = N₂ ↑ + 4H₂O

正極的電極反應為：2H₂O + O₂ + 4e- = 4OH-

電池總反應：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O

當電解質為酸性環境時：

負極的電極反應為：H₂N-NH2 - 4e-=N₂ ↑+4H+

正極的電極反應為：O₂+4e- +4H+=4H₂O

電池總反應：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O

由於燃料電池是通過電化學反應把燃料的化學能中的吉布斯自由能部分轉換成電能，不受卡諾循環效應的限制，因此效率高; 另外，燃料電池用燃料和氧氣作為原料；同時沒有機械傳動部件，故沒有雜訊污染，排放出的有害氣體極少。

由此可見，從節約能源和保護生態環境的角度來看，燃料電池是最有發展前途的發電技術。

(4)電化學方程式怎麼配平擴展閱讀：

燃料電池是一種電化學的發電裝置，等溫的按電化學方式，直接將化學能轉化為電能而不必經過熱機過程，不受卡諾循環限制，因而能量轉化效率高，且無噪音，無污染，正在成為理想的能源利用方式。

燃料電池其原理是一種電化學裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質組成。不同的是一般電池的活性物質貯存在電池內部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質，只是個催化轉換元件。

因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的能量轉換機器。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進行反應。原則上只要反應物不斷輸入，反應產物不斷排除，燃料電池就能連續地發電。

5. 配平電極反應方程式的方法

負極：3I- -2e-= I3− 正極：ClO-+2H+ + 2e- =Cl- + H2O 結合起來上面就平了，希望對你有幫助，望採納哈

6. 電子配平化學方程式

配平方法：
氧化還原反應的配平,一般利用正負化合價變化總數相等的方法,即：化合價升降法.化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時,要注意不能出現「化合價交叉」.
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等.
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價.2、列出化合價的變化數.
3、求最小公倍數.根據得失電子總數相等原則,求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的系數.
4、配平全變價元素的物質.用步驟3的系數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質.
例題分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
標明變價的元素的化合價
列出化合價的變化數
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍數
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即為相應物質的系數)
配平全變價元素的物質 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其餘物質 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(濃)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br：-1→ 0 上升1
S：+6→ +4 下降2
最小公倍數為2,但反應物中H2SO4的S不是全變價(生成物中還有K2SO4 +6價S)
所以升降法配平：
Br：-1→ 0 上升1×2
S：+6→ +4 下降2×1 1應配在生成物的SO2上,
(2)KBr + H2SO4(濃)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
餘下觀察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(濃)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O
希望我的方法能對你有所幫助,滿意請給個評分,

7. 如何用電荷守恆法配平化學方程式

例1：
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2Cr：+6+3,得6e-
S：+4+6,失2e-
6和2的最小公倍數為6,6÷6=1,6÷2=3.
所以：
2Cr：+6+3,得6e- × 1
S：+4+6,失2e- × 3
1K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
再根據質量守恆定律,配平剩餘系數
1K2Cr2O7 + 3SO2 + 1H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 1K2SO4 + 1H2O
例2：
如果是：K2CrO4 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr：+6+3,得3e-
S：+4+6,失2e- × 3
3和2的最小公倍數為6,6÷3=2,6÷2=3.
所以：
Cr：+6+3,得3e- × 2
S：+4+6,失2e- × 3
2K2CrO4 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
再根據質量守恆定律,配平剩餘系數
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O

8. 原電池、電解池化學方程式配平技巧

半反應就用離子電子法配平啊
你先要知道是哪個物質發生反應,然後寫出它的產物.
例如MnO4-→Mn2+
再看溶液酸鹼性,根據酸鹼性來確定添加什麽來配平氫氧原子.酸性溶液中,多O少H就補H+,多H少O就補水.
MnO4-→Mn2+,反應物多O,酸性條件下補H+
MnO4-+8H+→Mn2++4H2O
左右電荷數守恆,左邊7個正電荷,右邊2個,因此左邊必須加上5個帶負電的電子來配平電荷,即可得到最終的半反應.
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

9. 配平電化學方程式的方法

正極和負極分開寫,即氧化反應和還原反應分開寫,根據得失電子及電子守恆引入e-配平,最後再加起來要消去e-

10. 化學方程式電荷守恆配平

首先得說左邊和右邊的得失電子數是相同的.
對於第一個式子,這時如果看左邊,是配不平的,因為NO3不只是做氧化劑,還有一部分做酸根（沒有被還原）,因此我們看右邊的化合價升降.這類配平要看到底哪部分是發生了氧化還原的.
對於第二個式子,由於FeS2兩種元素的化合價都升高了,所以這個式子配平的時候不是分別看Fe和S,而是將FeS2看成一個整體,這樣問題簡單多了.
這種配平的題是沒有確定的規律的,具體問題具體分析.