化學反應三段式怎麼寫

⑴ 說到化學題的化學平衡三段式怎麼寫

如圖

⑵ 化學方程式的書寫3步驟

1.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則：
①必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；
②要遵守質量守恆定律。
2.掌握化學方程式的書寫步驟。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式，並加以檢查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學會化學方程式的簡單配平方法。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
化學方程式的配平方法
a.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可。
b.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2。
二、例題解析：
例題1某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤，並寫出正確的化學方程式。
分析：書寫化學方程式，既要以客觀事實(真實性)為基礎，又要遵循質量守恆定律。我們在實驗室制氧氣時已經學過，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，而不是氫氣和氧氣，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律。另外，書寫化學方程式時還必須注意反應條件、氣體、沉澱等符號的正確使用。
答案：主要有三個方面的錯誤：①生成物寫錯，違背了客觀事實；
②有標明氣體符號「↑」；
③沒有註明反應條件。
正確的寫法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2
法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間，做了大量的物質燃燒實驗，下列幾個實驗是其中的幾例，請你寫出它們的化學方程式：
⑴磷在氧氣中燃燒：____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成
氧化鉛(Pb顯+2價)：_________________________________；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式。一般說來，一個化學方程式可以有多種配平方法，對於不同特點的反應，可以適當採取不同的方法，注意配平方法的優化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5
⑵2Pb+O2====2PbO
⑶2HgO22Hg+O2↑

⑶ 化學三段式

1000是分母的不是分子的
100是mL,轉化為L當然要除以1000

⑷ 化學三段式是什麼

化學三段式法是指書寫化學方程式時，第一段寫起始的量，第二段寫轉化的量，第三段寫平衡的量。

化學是自然科學的一種在分子和原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科。

其成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。元素周期表是化學的核心，元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，元素周期表反映元素原子的內部結構和元素原子之間相互聯系的規律。

化學的重要性

傳統的化學工業給環境帶來的污染已十分嚴重，全世界每年產生的有害廢物達3億噸～4億噸，給環境造成危害，並威脅著人類的生存。化學工業能否生產出對環境無害的化學品，甚至開發出不產生廢物的工藝，有識之士提出了綠色化學的號召，並立即得到了全世界的積極響應。

綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染。綠色化學給化學家提出了一項新的挑戰，國際上對此很重視。1996年，美國設立了「綠色化學挑戰獎」，以表彰那些在綠色化學領域中做出傑出成就的企業和科學家。綠色化學將使化學工業改變面貌，為子孫後代造福。

⑸ 解化學題所用的列三段式的方法

那我以一個例題來解釋吧。

【問】
在標准狀況下,二氧化硫和氧氣的混合氣體500ml,通過灼熱的催化劑層後,體積變為450ml(SO3作為氣體解).將此450ml氣體通過氫氧化鈉溶液後,溶質質量增加0.985克,計算原混合氣體中二氧化硫的質量分數

【答】
先寫出方程吧，2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
設SO2有Xml,O2就有（500-X）ml，設反應後SO3有2Yml
則 2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
反應前：X 500-X 0
變化 ：2Y Y 2Y
反應後：X-2Y 500-X-Y 2Y

所以反應後的加起來，得：Y=50
即就是SO3有100ml。

然後通過NaOH吸收，那麼SO2和SO3都會被吸收掉。
所以：100*80/22.4*1000+（X-100）*64/22.4*1000=0.985即就是SO2與SO3的質量。
解得：X=319.75

所以SO2%為，78.01%

這樣的話，你看到中間方程下面的部分，就是【反應前】、【轉化】、【反應後】三段式。

希望你可以理解。

⑹ 化學三段式怎麼做

按照你寫的把數據寫下來（不知道看書中數據摩爾質量），，，根據反應前後總量不變，計算未知量，消耗摩爾質量比與化學式前系數比相同。然後根據題目所給條件，算出答案。三段式很簡單的。

⑺ 化學平衡三段式怎麼列

第一段寫起始的量
第二段寫轉化的量
第三段寫平衡的量
其中只有轉化的量符合化學方程式中的化學計量數之比

⑻ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

⑼ 化學反應速率三段式具體方法

一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。

那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。

三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。

3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。

⑽ 化學方程式怎麼寫

化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
化學方程式表示什麼物質參加反應，
1，反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。在等號上方註明反應條件。
2，化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
3.要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4，註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
5，在復分解反應中，必須生成水、氣體、沉澱中的一種或幾種，否則反應無法發生。生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比.