氯分子的化學式怎麼寫

『壹』 氯氣的化學式怎麼寫

氯氣是由雙分子構成的物質，氯的元素符合是 Cl，所以氯氣的化學式是 Cl2（說明：數字2要小寫，寫在元素符號的右下角）。

『貳』 有氯分子嗎如果有或沒有,化學式又怎樣表達

沒有,只有氯原子和氯氣分子.
因為氯的單質只有Cl2一種
它是雙原子分子
只存在氯氣分子
不存在氯分子
化學式Cl2

『叄』 請幫我寫出氯分子的化學方程式

分子的結構式為

因為氧不能和兩個氯結合再和硫結合，而且Cl和O都帶負電，S帶正電，所以S是中心原子。
所以空間構型為三角錐型

雜化應該為sp3，也有說是sp2，不過我認為是sp3

推測構型要用價層分子互斥理論公式，具體為 （中心原子價電子+周圍（Cl算1，O不算，這個有規定的）原子提供價電子數-粒子帶的電荷）/2
所以 （6+2*1）/2=4，sp3
只有3個周圍原子，所以是三角錐

『肆』 氯氣的化學式

Cl2

『伍』 氯氣怎麼寫

氯氣是由雙分子構成的物質，氯的元素符合是 Cl，所以氯氣的化學式是 Cl2（說明：數字2要小寫，寫在元素符號的右下角）。
海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質，屬於混合物；硫酸鎂是由一種物質組成，屬於純凈物，由三種元素組成，屬於純凈物；石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，屬於混合物；氯氣是由一種元素組成的純凈物，屬於單質；臭氧是由一種元素組成的純凈物，屬於單質；黃金是由金一種元素組成的純凈物，屬於單質，過氧化氫是由氫元素和氧元素組成，既屬於化合物又屬於氧化物；硝酸銨是由不同元素組成的純凈物，屬於化合物；氧化鋁是由鋁元素和氧元素組成，既屬於化合物又屬於氧化物．
氯化鉀由鉀離子和氯離子構成，氯化鉀中鉀離子和氯離子的化合價分別為+1和-1．因此氯化鉀的化學式為KCl．
氯氣由氯分子構成，1個氯分子由2個氯原子構成．因此氯氣的化學式為Cl2．
鐵由鐵元素組成的金屬單質，由鐵原子構成，其化學式用鐵元素的元素符號來表示，即Fe．
氫氣由氫分子構成，1個氫分子由2個氫原子構成．因此氫氣的化學式為H2．
氧化銅由銅元素和氧元素組成，氧化銅中銅、氧元素的原子個數比為1：1．因此氧化銅的化學式為CuO．
水由水分子構成，1個水分子含有2個氫原子和1個氧原子．因此水的化學式為H2O．
二氧化碳由二元化碳分子構成，1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成．因此二氧化碳的化學式為CO2．

『陸』 五個氯分子,用化學符號怎麼表示

你好，因為氯分子的表達式為Cl2，故五個氯分子的化學表達式為5Cl2（Cl後面的2寫在右下角）.
望採納，不懂可以追問，謝謝！

『柒』 氯氣化學式是什麼

氯氣的化學式為Cl₂。

氯氣屬於雙原子型分子，其為第二周期第七主族的元素，是一種黃綠色的活潑氣體，有毒性，也是強氧化劑。其本身不可燃，但是可以支持大部分的金屬（除少數如鉑，金等）和非金屬（除碳等）燃燒，與其發生化合反應，在也定條件下能與碳，硫，硅等非金屬反應。

化學性質

一、助燃性

氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。

二、與金屬反應

1、與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl

現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

2、與銅的反應：Cu+Cl2=CuCl2

現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

『捌』 氯氣的化學式怎麼寫

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。
分子結構：氯分子為雙原子分子，分子式Cl2。
分子結構圖
狀態
常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。
密度
氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21g/cm3。
易液化
熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
溶解性
可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。
自然分布
自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基）。是破壞臭氧層的主要單質之一。
化學性質
助燃性
氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。
與金屬反應
1、與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl
現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

『玖』 氯化學式

氯化學式是cl，氯是一種非金屬元素，屬於鹵族元素之一，元素符號為Cl。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。
氯的用途：
1、制消毒液、漂白劑——溶於水生成的HClO具有強氧化性。
2、制漂白液、漂白粉和漂粉精。
3、用於有機化工，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品等。
4、制高純度的半導體、高純度的金屬鈦。
5、制鹽酸。

『拾』 氯分子可以用結構式表示為什麼

一、氯氣結構式：Cl-Cl

二、氯分子的解釋
1個氯分子含有2個氯原子,表示分子中原子個數的數字寫在化學式中元素符號的右下角,因此1個氯分子表示為Cl2