A. 中考理綜包括哪幾科呀(中考理綜是哪幾科)
1、中考理綜包括哪幾科。
2、中考理綜是哪幾科。
3、中考理綜包括哪些科目。
4、中考理綜文綜包括哪幾科。
1.中考理綜包括：物理、化學、生物這三科。
2.理科綜合能力測試，簡稱「理科綜合」或「理綜」，指的是在高考中，物理、化學、生物三科的合卷。
3.理科綜合試題總分300分，其中各單科所佔分數各省標准不一，全國理綜卷為物理佔110分、化學佔100分、生物佔90分。
4.初中學業水平考試（），簡稱「中考」，是檢驗初中在校生是否達到初中學業水平的考試。
5.它是初中畢業證書發放的必要條件，考試科目將國家課程方案所規定的學科全部列入初中學業水平考試的范圍。
6.考試時間一般在六月中旬。
7.全國省市不統一，按當地時間計算。
8.初中學業體育水平考試一般在3-4月份舉行。
B. 河北中考理綜物理化學是混合還是分開考
目前，河北中考理綜物理化學是混合的考，
不過，國家高考新一輪改革已經啟動，
將採取3+3模式，如果選擇了物理、化學，到時就分開考了。
C. 求中考化學試卷
2008年江蘇徐州市初中畢業、升學考試化學試題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、選擇題：(每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分)
1．2008年6月6日的《揚子晚報》刊登了營養專家向考生特別推薦的一份早餐食譜：一杯酸牛奶，一個雞蛋，適量的饅頭、面條和蔬菜、水果等。下列說法錯誤的是
A．饅頭、面條中含有澱粉 B．酸牛奶的pH＞7
C．雞蛋中含有蛋白質 D．蔬菜、水果中含有維生素
2．由解放軍某研究所研製的小分子團水是航天員專用水。一次飲用125 mL小分子團水可維持6小時正常需水量，如果是普通水，一晝夜正常需水量為2～3 L。下列說法正確的是
A．小分子團水的物理性質和普通水不同 B．小分子團水中的水分子停止了運動
C．小分子團水的組成元素和普通水不同 D．小分子團水中的水分子間沒有空隙
3．化學對人類生活和社會發展做出了巨大貢獻。下列對某一主題知識歸納錯誤的一組是
A．生活常識
B．健康問題
用洗潔精去除油污
用生石灰作乾燥劑
缺鈣會導致甲狀腺疾病
用亞硝酸鈉做調味品
C．安全問題
D．農業生產
煤氣泄露時要嚴禁火種
加熱液體時試管口不能對著人
用波爾多液殺菌
熟石灰改良酸性土壤
4．按照國務院辦公廳下發的通知，從2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用厚度小於0.025毫米的塑料購物袋。下列說法錯誤的是
A．這項措施能達到節能減排的目的 B．塑料購物袋是造成「白色污染」的來源之一
C．塑料購物袋是由合成材料製成的 D．為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉
5．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中正確的是
A．30 ℃時，50 g水可以溶解25 g甲物質
B．升溫能使甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液
C．20 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同
D．30 ℃時,乙物質的溶解度比甲物質的溶解度大
6．下列有關物質的區分方法不正確的是
A．品嘗味道可以區分廚房中的蔗糖和食鹽
B．用肥皂水可以區分硬水和蒸餾水
C．用水可以區分硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體
D．觀察顏色可以區分氧氣和二氧化碳兩種氣體
7．2007年10月24日19時10分，我國「嫦娥一號」探月衛星發射成功。其運載火箭是長征三號，使用的燃料中有液氫和液氧。下列與此相關的說法中不正確的是
A．液氫作燃料能減輕發射質量 B．液氫和液氧都是化合物
C．液氧的作用是支持液氫燃燒 D．液氫燃燒時化學能轉化為熱能
8．「科技奧運」是2008年北京奧運會的重要特徵。下列做法或說法錯誤的是
A．「水立方」使用了組成上含有碳單質和氫氣的膜材料[組成為(C2H2F2)n]
B．把奧運聖火傳遞到珠峰，並使聖火在低溫、低氧和大風中熊熊燃燒
C．使用太陽能光伏發電站，可以供地下車庫照明和廣場照明
D．採用水再生和循環利用水的技術，提高奧運場館的雨水利用率
9．燃燒是生活中的一種常見現象。下列有關燃燒或滅火的說法錯誤的是
A．鈉可以在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定要有氧氣參與
B．碳、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈
C．鍋里的油著火時可用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了氧氣
D．用水可以滅火，是因為降低了可燃物的著火點
10．2008年5月12日，四川省汶川發生了地震。為防止災後疫情出現，防疫人員用過氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸鈉(NaClO)進行消毒。下列說法正確的是
A．次氯酸鈉中氯元素的化合價為-1 B．次氯酸鈉是氧化物
C．過氧乙酸的相對分子質量為76 D．過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為2:4:3
二、（本題包括2小題，共14 分）
11．（6分）無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術。因為硝酸鉀屬於 肥料，所以常用於配製營養液。小強要配製150 g 溶質質量分數為2%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀 g；配製此硝酸鉀溶液的步驟為計算、 、 ；玻璃棒在配製過程中的作用是 。
12．（8分）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱「納米鐵」。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發生置換反應，生成「納米鐵」。請回答以下問題：
（1）寫出生成「納米鐵」的化學方程式 。
（2）反應中需要保護氣的原因是 。
（3）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中。根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是 ；根據實驗②的現象得出的結論是 ；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那麼，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是 。
三、（本題包括2小題，共19分）
13．(9分) 2008年春季，特大暴風雪襲擊了我國南方地區，在抗擊暴風雪的戰斗中，融雪劑發揮了—定的作用。小明現有一包某公司生產的融雪劑，已知它由碳酸鈉、氯化鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種物質組成。
〔提出問題〕該公司生產的融雪劑到底含有什麼物質呢？
〔查閱資料〕含鈉元素的物質在酒精燈的火焰上灼燒時會產生黃色火焰。
〔實驗探究〕下面是小明設計的探究實驗，請你幫他完成。
實驗操作
實驗現象
結論
①取少量融雪劑，加水溶解
得無色溶液
不含 物質
②另取少量融雪劑，滴加稀硫酸
無明顯現象
③向該融雪劑的水溶液中滴加氫氧化鈉溶液
出現白色沉澱
④
含有氯化鈉
〔反思和評價〕
（1）寫出③中反應的化學方程式 。
（2）融雪劑融雪的原理是 。
（3）使用融雪劑有很多危害，例如會腐蝕道路、橋梁。請你再舉一例 。
14．（10分）通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室製取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置。請結合下圖回答問題：
（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a ；b 。
（2）寫出實驗室用A裝置製取氧氣的化學方程式 。
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶於水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物製取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是 ，收集裝置是 。（填字母編號）
（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是
， 。
（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式 。
四、（本題包括1小題，共6分）
15．（6分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、乾燥並搗碎後，稱取10 g 放在燒杯里，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應後，稱得反應剩餘物為97.14 g 。（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體 g。
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
徐州市2008年初中畢業、升學考試
化學試題參考 答案及評分意見
說明：
1．學生解答主觀性試題時，只要答案合理均按評分意見給分。
2．書寫化學方程式時，化學式錯誤，不得分；出現不配平，漏寫、錯寫反應條件，不標氣體、沉澱箭頭等共扣1分。
3．卷面分評分標准：書寫規范、美觀，答題較規范、清晰即可得1分。若書寫潦草、亂塗亂畫、不在規定的位置書寫，主觀性試題基本空白等不得分。
一、每小題2分，共20分。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
D
B
A
D
C
二、共14分。
11．（6分）第2空2分，其餘每空1分。
復合；3 ；稱量、溶解；攪拌
12．（8分）
（1）FeCl2 + H2 Fe + 2HCl （2分）
（2）防止鐵在高溫下與氧氣反應（2分）
（3）每空1分。
鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅比汞的金屬活動性強；鐵；鹽酸等
三、共19分。
13．（9分）方程式2分，其餘每空1分。
實驗操作
實驗現象
結論
硫酸銅
不含碳酸鈉
含有氯化鎂
④取少量融雪劑在酒精燈的火焰上灼燒
產生黃色火焰
〔反思和評價〕
（1）MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）降低了溶液的凝固點
（3）污染水，污染土壤等等
14．（10分）方程式2分，其餘每空1分。
（1）分液漏斗；試管
（2）2H2O2 2H2O + O2↑
（3）B；E
（4）集氣瓶內液面上升，溶液變為紅色
（5）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ；
四、共6分。
15．（6分）
（1）2.86（1分）
（2）解：設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 1分
100 44
x 2.86 g 1分
x＝6.5 g 1分
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數 1分
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為65% 設、答完整1分
2008年湖北省黃岡市初中畢業生升學考試理科綜合試題（化學部分）
注意事項：
1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩大部分，選擇題的答案必須用2B鉛筆塗填在答案卡上， 寫在試卷上無效。非客觀性試題請用鋼筆或圓珠筆直接在試卷上解答。
2．物理試題中g取10N/Kg
3．相對原子質量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35．5 Ca：40
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，第6～15小題，每小題1分，第16～17小題，每小題2分，共14分，多選、錯選、不選均記0分。）
6．下列敘述中一定發生了化學變化的是
A．冰融化成水 B．常溫下，氫氣與氧氣混合
C．銅棒投入到硫酸亞鐵溶液中 D．二氧化碳氣體通入到澄清石灰水中
7．下列各圖是初中化學的幾個實驗操作，其中正確的是
8．節約用水和合理開發利用水資源是每個公民應盡的責任和義務，你認為下列做法與之不相符的是
A．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所 B．將活性炭放入硬水中使其軟化
C．合理施用農葯、化肥，以減少水體污染 D．加強工業廢水的排放監控，堅持達標排放
9．下列事實與相應的解釋不一致的是
選項
現象
解釋
A
100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小於200 mL
分子是有質量的
B
濃鹽酸敞口放置濃度變稀
分子是運動的
C
氫氧化鈉溶液顯鹼性
溶液中存在大量OH-
D
水通電電解生成氫氣和氧氣
分子是可以再分的
10．在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，則這八種物質中氮元素顯示的化合價共有
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
11．小麗同學用連線的方式對某一主題知識進行如下歸納，其中有錯誤的一組是
A．性質與用途 B．生活常識
天然最硬的物質——鑲玻璃刀頭 防菜刀生銹——用濕布包起來
熟石灰呈鹼性——改良酸性士壤 取暖防中毒——煤爐上放一壺水
C．元素與人體健康 D．環保與物質的利用
人體缺碘——甲狀腺腫大 減少白色污染——使用可降解塑料
人體缺氟——易生齲牙 減少水質污染——禁止生產含磷洗衣粉
12．如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應現象，下列說法正確的是
A．X 、Y、Z三種金屬均發生了置換反應
B．三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z
C．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y
D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵
13．右圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是
A．t1 ℃時，M、N兩物質溶液溶質質量分數相等
B．由t1 ℃升溫到t2 ℃時，N物質溶液溶質質量分數不變
C．M物質的溶解度大於N物質的溶解度
D．N物質的溶解度隨溫度的升高而降低
14．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前後各物質質量如下表
物 質
甲
乙
丙
丁
反應前質量/g
4
1
42
10
反應後質量/g
待測
20
6
31
關於此反應，下列認識正確的是
A．該變化的基本反應類型一定是置換反應 B．參加反應的甲、丙的質量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9 D．甲反應後的質量為8 g
15.化學學習小組復習元素及其化合物知識以後,交流自已的學習體會,以下是四位同學的發言,其中有錯誤的是
A．氧氣是一種化學性質較活潑的氣體單質，一定條件下，能與某些金屬單質、某些非金屬單質、某些化合物發生劇烈的氧化反應。由氧元素組成的單質還有臭氧（O3），它是產生溫室效應的氣體之一
B．C、H2、CO三種物質不僅具有可燃性，而且還具有還原性，在一定條件下，能從一些金屬氧化物中還原出金屬單質
C．碳元素組成的單質有：金剛石、石墨、C60等；氧元素組成的單質有：O2、O3；磷元素組成的單質有：紅磷、白磷。由於都是同一元素組成的多種單質，因此，它們的化學性質相同
D．純鹼、燒鹼、氫氧化鉀溶液的pH＞7，但純鹼不是鹼
16．在以下的「四連環」圖中，每環代表一種物質，相連環間所代表的物質在一定條件下可以發生反應，下表的選項中，符合這一要求的是
A
B
C
D
甲
Cu
C
O2
Na2CO3
乙
HCl
O2
CO
HCl
丙
CuO
CO
Fe2O3
BaCl2
丁
Mg
CO2
C
H2SO4
17．2007年諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德•埃特爾（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了氣體在固體表面怎樣發生的化學反應，埃特爾研究的成果之一是對CO催化氧化過程的研究，即一氧化碳在鉑催化劑作用下的氧化反應，這一反應的過程可以表示為：
式中標有ad的物質表示吸附在金屬鉑表面的原子或分子，對上述反應過程的下列說法有錯誤的是
A．CO和COad不是同種物質
B．該反應過程中，一氧化碳發生了氧化反應
C．這一反應原理應用於汽車尾氣處理，會使汽車一氧化碳的排放量減少
D．從反應效果看，CO與O2不用點燃反應也能進行
六、填空簡答題(本題包括4小題，共21分)
39．（5分）根據下列要求，寫出有關反應的化學方程式
（1）有黑色固體生成的化合反應____________________。
（2）檢驗二氧化碳氣體的反應_________________。
（3）實驗室用一種純凈物製取氧氣_______________________。
（4）用鹽酸除去鐵銹_______________________。
（5）一種可再生能源物質的燃燒反應_________________________。
40．（4分）從H 、O 、 C 、N 、Ca 、Na六種元素中選擇適當的元素按要求填空。
（1）用適當的數字和符號填空：
①二個鈉離子 ；②三個氫氧根離子 ；③硝酸銨中顯-3價的氮元素 。
（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：
①天然氣的主要成分是 ； ②能用於人工降雨的物質是
③水溶液呈鹼性的氮肥是 ；④具有優良導電性的非金屬單質是
⑤作建築材料的鹽是 。
41．（6分）通過一年的化學學習，我們認識了「酸」和「鹼」，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由於存在有相同的 離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如： 、 ……等（寫二條即可）。
（2）鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的乾燥劑，如：乾燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應製得，化學方程式為： 。
（3）酸和鹼能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為： 。
（4）5•12汶川大地震災害發生後，為了災區人民群眾的飲用水安全，衛生防疫部門要經常對災區水源進行監測，獲得可靠的科學依據。若現有一瓶水樣，要獲取它的酸鹼度，應如何操作： 。
42．（6分）物質A～F都是初中化學中的常見物質，它們有如圖所示的轉化關系。
回答下列問題：
（1）若A為固體非金屬單質， E為紅色固體單質，則B、D的化學式為：B 、D
寫出下列反應化學方程式：A+B： 。
（2）若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是 、 ；
寫出下列反應化學方程式：B+C： 。
七 .探究與實驗題（本題包括1小題，共10分）
43．（1）（4分）根據下列實驗裝置圖，回答問題：
寫出標有序號的儀器的名稱① 、② 。
用A、C組合，可以製取一種氣體，其反應的化學方程式是 ；還可以製取 氣體(填化學式)，可用 或 裝置收集(填符號)。
（2）（6分）我們已經學習過「酸雨危害的模擬實驗」探究，下面請你回憶：
①實驗時老師給你提供了二個集氣瓶，一個是充滿了 ，另一個是 ；
②回憶實驗過程，完成下列空格
實驗步驟
實驗現象
加入的物質
水
SO2+水
a．
無現象
b．鎂條或鋅粒
無現象
c．
無現象
溶液里有氣泡產生
③探究結論：酸雨對森林有破壞，使植物枯萎，酸雨還能腐蝕用 、 作成的雕像、以及金屬製品等。
④反思與評價：煤燃燒時會排放出 、 等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應後的生成物溶於雨水會形成「酸雨」，為了防止「酸雨」的產生，保護我們的大自然，請提出一條合理化的建議： 。
八．計算題（本題包括1小題，共5分）
44．某學生用36．5 g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4．4 g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
湖北省黃岡市2008年初中畢業生升學考試
理綜試題（化學部分）參考答案及評分說明
說明：凡要求寫化學式或化學方程式的，若化學式有誤不給分；化學方程式未配平不給分； 未寫反應條件或未標出「↑」、「↓」等符號的扣該方程式一半分。
一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，第6～15小題，每小題1分，第16～17小題，每小題2分，多選、錯選、不選均記0分，共14分）
6．D 7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B 15．C 16．C 17．A
六、填空簡答題(本題包括4小題，共21分)
39．（每個化學方程式1分，共5分）
（1）3Fe+2O2Fe3O4 (或2Cu+O2 2CuO) （2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
（3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）6HCl+Fe2O3= 2FeCl3+3H2O
（5）C2H5OH+3O2CO2+3H2O ( 或 2H2+O22H2O )
說明：本題其它合理符合題意的反應方程式酌情給分
40．（每空0．5分，共4分。）
（1）① 2Na+ ② 3OH- ③ NH4NO3
（2）① CH4 ② CO2 ③ NH3 •H2O ④ C 5 CaCO3
41.（共6分）
（1）H+ (0.5分) 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與鹼發生中和反應；能與較活潑金屬反應；等 （任寫兩條）（2分）
（2）H2(O2) (0.5分) CaO+H2O=Ca(OH)2 （1分）
（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （1分）
(4) 取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標准比色卡比較，讀出pH。（1分）
42．（共 6 分）
（1）B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分)
（2）A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)
B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
說明：書寫的化學方程式必須與選取的物質對應，其它符合題意的答案酌情給分。
七 ，探究與實驗題（本題包括1小題，共10分）
43．（1）① 試管 (0.5分) ② 酒精燈 (0.5分)。
2H2O22H2O+O2↑（或 Zn +H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑） (1分)
H2(或O2 ) (1分) C; E (或C ;D) （共1分）。
（2）① SO2氣體（0.5分）；空瓶 （0.5分）。
②
實 驗 步 驟
實 驗 現 象
a植物葉子，果皮(0.5分)
植物葉子，果皮枯黃 (0.5分)
b
溶液里有氣泡產生 (0.5分)
C大理石或石灰石(0.5分)
3 大理石（0.5分） 石灰石（0.5分） 4 SO2 （0.5分） NO2 （0.5分）
煤先脫硫再燃燒；或工廠排放的廢氣進行處理後再排放等(任寫一條合理答案）(1分)
八．計算題（本題包括1小題，共5分）
44．解：設鹽酸中氯化氫的質量為 x （ 0.5分 ）
2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ （1 分 ）
73 44
x 4.4 g
73/x=44/4.4 g （ 1 分 ）
x=7.3 g （ 1 分 ）
鹽酸溶質質量分數：7.3/36.5×100%=20% （ 1 分 ）
答: 該鹽酸溶質質量分數是20% （ 0.5分 ）
說明：其它合理解法參照本標准酌情給分。
D. 課標全國卷一，理綜化學的大題有幾道，分別是哪些內容什麼題型
7道選擇題，三道必做大題，分別為：實驗題一道，元素及化合物大題一道，化學反應原理大題一道，選做題三道選擇其中一道，題型分別為化學科學與技術，物質結構與性質，有機推斷與合成。
希望能幫到你！
E. 中考理綜是哪幾科
中考理綜是物理、化學、生物。理科綜合能力測試，簡稱「理科綜合」或「理綜」，指的是在高考中，物理、化學、生物三科的合卷。理科綜合試題總分300分，其中各單科所佔分數各省標准不一，全國理綜卷為物理佔110分、化學佔100分、生物佔90分。
近年來生物在理綜的比例越來越大，幾乎接近物理、化學分值，其他每年有時有細微變化。即「3+X」考試中的「3」是指語文、數學、英語，「X」是指由政治、歷史、地理組成的文綜或由物理、化學、生物組成的理綜，分數是語數英三大科的二倍，由考生自己選擇學習文科或理科，若選擇學理科是由物理、化學、生物組成的理綜，則「綜合」是「理科綜合」。與其相對應的是「文科綜合」。這樣的高考科目設置改革方案，意在引導中學生既要均衡發展，又能突出個性與特長，並藉此緩解中學當中普遍存在的偏科弊病。
F. 初中化學常見題型及解析歸納
中考將至，很多同學都在備戰中考，那麼在中考之前學生們需要把哪些東西細化呢?重點掌握哪些題型呢?以下是我分享給大家的初中化學常見題型及解析，希望可以幫到你!
初中化學常見題型及解析
第一種，有關“離子”的一類題。
考點1：有關“離子”溶液的顏色
例1.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色，你猜測其原因可能是()。
A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
B、蘋果汁中含有Cu2+
C、蘋果汁中含有OH-
D、蘋果汁中含有Na+
解析：初中化學所涉及到的帶色“離子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三種離子溶液的顏色分別是淡綠色、黃色和藍色。含有其它離子溶液的顏色大多為無色。
答案：A
考點2：有關“離子”個數的計算
例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的個數比為3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個數比是()。
A、3∶2∶1B、1∶2∶1C、3∶1∶15D、3∶1∶13
解析：解此類題的關鍵就是要明確一點：“溶液對外不顯電性的原因是陰陽離子所帶的正負電荷總數相等。”即該題中陽離子Fe3+和Mg2+所帶的正電荷總數與SO42-和NO3-所帶的負電荷總數相等。設Fe3+、Mg2+、SO42-的個數分別為3n、3n、n;NO3-的個數為m，則3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
答案：D
考點3：有關“離子”溶液中溶質質量分數的計算
例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-離子與水分子的個數比為1∶50，求該溶液中溶質的質量分數。
解析：這是一道電荷守恆與溶質的質量分數的綜合題。題目求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的質量分數，就應分別求出Al2(SO4)3溶液的質量Al2(SO4)3的質量。利用SO42-個數∶H2O個數=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的電離方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的個數∶H2O的個數=1∶150，則Al2(SO4)3的質量∶H2O的質量=342×1∶18×150=342∶2700，所以該溶液中溶質的質量分數為11.2%。
考點4：有關“離子”在溶液中的共存
例4.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是()。
A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C、Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
D、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
解析：“離子”在溶液中能否共存的判斷依據就是看陰陽離子相互組合的產物，若組合成氣體、沉澱(包括微溶物)、水中的一種，則該兩種離子在溶液中不能共存。還應注意，若題目判斷離子在鹼性或酸性溶液中能否共存，則還需在原有離子的基礎上再相應增加OH-或H+。該題選項A中Ag+和Cl-可以組合成AgCl沉澱，故不能共存;選項B中H+和CO32-可以組合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-組合成BaSO4沉澱，故不能共存;選項D中Fe3+和OH-可以組合成Fe(OH)3沉澱，Cu2+和OH-可以組合成Cu(OH)2沉澱，故不能共存。 答案：C。
第二種，質量守恆定律題。
質量守恆定律是初中學生必須掌握的化學基本定律。該定律的內容可以運用兩個方法去加以理解：
1.剖析法理解內涵。質量守恆定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。其中，“參加”、“化學反應”、“質量總和”是三個關鍵詞，剖析三個關鍵詞的含義是理解定律內涵的常用方法。“參加”一詞的含義是：未參加反應的反應物的質量不能列入反應物的質量總和之中，否則會使算出的生成物的質量總和比實際總質量偏大。如，2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質量就不是10g，而是9g，因為，氫、氧化合時兩者的質量比固定為1∶8，2g氫氣在上述反應中有1g氫氣沒有參加反應。“化學反應”的含義是：質量守恆定律是揭示化學變化前後物質之間質量關系的規律，化學變化以外的質量變化現象，不可以用質量守恆定律解釋。“質量總和”的含義是：質量守恆不是說反應物的質量等於生成物的質量，而是指化學反應前後物質的總質量相等。
2.線索法理解實質。質量守恆定律與原子的概念、化學變化的微觀實質之間存有內在聯系，因此，可以用下列線索去理解質量守恆定律的實質：原子概念→化學變化的微觀實質→化學變化前後物質總質量守恆。這一線索的具體內容是：原子是化學變化中的最小粒子，因此，化學變化的過程，實質上是反應物的原子重新構成新物質的分子或直接構成新物質的過程。在這一過程中，原子的種類、數目、質量都沒有發生變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
總之，我們在平常的學習和復習中要認真審題，仔細分析，做好歸納總結，才能掌握好知識點和各種解題方法，才能在考試中取得好成績。
如何讓自己對化學學科感興趣
一、重視化學實驗教學，激發學生學習化學的興趣
化學對於初三學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知慾較強，對於變幻莫測的化學實驗現象，往往有濃厚的興趣。
首先要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、酸鹼鹽性質時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時，我沒有先講鑒別方法，而是用一個帶火星的木條，分別插進兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。再如在講實驗室制氫氣是用鋅而不是用鎂或鐵的原因時，增加了這樣一個演示實驗：分別用鋅、鎂、鐵三種金屬與稀硫酸反應，讓學生觀察現象有何不同，再由學生得出為何不用鎂、鐵而用鋅的原因。這也為以後學習金屬活動性順序表打下了基矗其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自已實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，教師要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，書寫實驗報告。
另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據學生自身的特點，結合本校實際，盡可能地做一些有意義的實驗，例如：在講“緒言”時，我先避開書本，做了幾個趣味實驗“空杯生牛奶”、“小紙花變色”、“魔棒點燈”，學生一個個睜大了好奇的雙眼。然後我才引出新課內容。這樣緊緊地扣住了學生的心弦，效果當然要比平鋪直敘好得多。再如講了酸性、鹼性之後，指導學生去測定本地土壤、水樣的酸鹼性，講了有機物的知識後，指導學生去學會鑒別羊毛衫的真與假等等。
二、開展豐富多彩的課外活動，保持學生學習化學的興趣!
豐富多彩的化學課外活動，對於學習緊張的初三學生來講，是極具誘惑力的，這樣既能讓學生在緊張的學習之餘輕松一下，又能讓學生在輕松愉快的氣氛中鞏固許多化學知識。化學課外活動的內容及方式很多，大體上包括“化學游戲晚會”、“化學知識講座”、“化學知識競賽”、“化學園地”、“化學展覽會”等等，可以每學期或每學年舉行一兩次。如“化學知識講座”可以講講“空氣與水污染的危害、原因及防護”、“溫室效應的原因”、“酸雨的形成”、“當代軍事與化學”、“化學與日常生活的關系”等，幫助學生認識學習化學的重要性。也可以講講“道爾頓”、“拉瓦錫”、“侯德榜”等著名化學家的成才之路，使學生樹立崇高的理想，端正學習態度。再如“化學游戲晚會”，可以把所學過的化學知識編成各種節目：如相聲、小品、魔術等等，讓學生在輕松愉快中進一步鞏固書本知識。根據學生爭強好勝的心理，把化學知識按基本知識、難點、疑點分門別類編成不同類型的題目，舉行化學競賽，這也不失為一種加深鞏固知識的好方法。
三、幫助學生突破難點和知識分化點，進一步強化學生學習化學的興趣
初中化學的難點及知識分化點一般有：化學用語、熔液的計算、無機物之間的相互轉化關系。一個學生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學習成績，所以幫助學生突破難點和知識分化點很重要，例如化學用語中元素符號、化學式，採取分批識記，從緒言開始，日積月累。化學方程式的書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對;二查配平是否正確;三查“等號”有沒有寫;四查條件有沒有標注;五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫。將常見元素的化合價、酸鹼鹽熔解性編成口訣幫他們識記。對於溶液的計算，重點授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學生總結歸納出公式、規律，對於零碎的化學知識，教師幫助總結。這樣有助於學生記憶及掌握，不至於使學生感到為難，從而使他們的學習興趣不減 。
初中化學學習建議
做好課前預習，預習能使學生獲得對預學知識的心理准備，能帶著疑問聽課，從而提高學習效率.預習不僅包括新課內容還應包括復習與新課相關的舊知識，令新的知識點有存在的依據和聯系.
認真聽講和記筆記，聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑.聽課時，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師解決問題的思路和反復強調的重點及難點.邊聽課、邊記筆記，要學會記要點，但不要因記筆記而影響聽講和思考，顧此失彼.遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學.同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面的地方，這樣也能使學生加深對知識的理解，判斷是非.
認真觀察和動手實驗首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象,但若只看熱鬧，不思考，看完了不知道是怎麼回事，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的.即觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼，范圍是什麼，解決什麼問題，其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、原理和操作步驟.進行實驗時，要親自動手，認真做好每一個實驗，但一部分同學架手架腳，不能全身心投入.事實上，只要嚴格按照操作規程去做，不會存在安全問題.在實驗過程中要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄.
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G. 中考實驗（物理化學=)都考什麼啊
現以中考化學實驗題為例（歡迎採納）
化學實驗題是利用化學基礎知識和實驗基本技能知識對化學問題進行實驗設計的題目，旨在考查學生能否使用科學方法來分析和解決實際問題。由於此類試題解題時可選擇不同的實驗方案進行驗證，因此，具有較強的綜合性和靈活性。縱觀近幾年中考化學試題，化學實驗題已逐步成為各省、市中考命題的重點和難點。命題的重點是：常用儀器和化學實驗的基本操作；葯品、儀器的選擇與連接；實驗操作的步驟；實驗報告的填寫等。命題的中心是三大氣體的制備、凈化、收集和性質實驗。筆者在分析、比較的基礎上，對2005年各地中考化學實驗題常見類型歸納如下。
一、基本技能題
此類題考查的是有關化學實驗基本操作方面的知識，如：葯品的取用、保存、托盤天平的使用、物質的加熱等。
例1：下列實驗操作正確的是（ ）
A．加熱試管時，試管應先預熱
B．用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈
C．把水緩慢地沿燒杯壁倒入盛濃硫酸的燒杯中
D．用鑷子夾取砝碼，把砝碼放在托盤天平的左盤
解析：用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈容易引起火災，B錯誤；稀釋濃硫酸，把硫酸慢慢滴入水中並不斷攪拌，C錯誤；應把砝碼放在右盤，D錯誤；選A。
二、實驗觀察題
此類題主要考查學生的觀察能力。通過對觀察對象的物質的性質、變化和種類及對儀器裝置、操作方法、現象和實質等方面的觀察和比較，考查學生的思維能力、想像能力、記憶能力和解決實際問題的能力。
例2：根據下列實驗裝置圖，回答問題：
圖1
（1）實驗室製取氧氣，應選用的發生裝置是__________（填序號，下同），收集裝置是__________。
（2）實驗室製取二氧化碳，應選用的發生裝置是__________，收集裝置是__________，選用該收集裝置的原因是__________。
（3）檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木柴放在__________，觀察火焰是否熄滅。
解析：（1）實驗室製取氧氣利用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，選A裝置；收集可以用排水法或向上排空氣法，選C或E。（2）製取CO2是用石灰石與稀鹽酸反應，選B裝置；CO2的密度比空氣大且溶於水，選D裝置收集。（3）集氣瓶口。
三、裝置連接實驗題
此類題主要考查學生通過連接實驗裝置完成氣體的性質實驗或除去混合氣體中的雜質的能力。裝置的連接順序一般是：氣體發生裝置→除雜質裝置→乾燥裝置→氣體性質驗證裝置→尾氣處理裝置。氣體流經洗氣瓶時，一般要求「深進淺出」。
例3：在實驗室中可選用如圖2所示裝置連接起來製取氧氣（通過分液漏斗玻璃活塞的「開」、「關」，可隨時向錐形瓶中滴入過氧化氫溶液）。
圖2
請回答下列有關問題：
（1）裝置甲中反應的化學方程式為_________。
（2）製取乾燥的氧氣時，裝置的導管正確連接順序是（填字母）_________；
若只改變裝置甲中的葯品，此套裝置還可以用來製取的氣體是_________。
（3）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為（填字母）_________。
（4）MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可以回收再利用。採用_________方法，可從反應後的混合物中分離出MnO2。
解析：（1）這是從另一個方面考查實驗室制氧氣的知識，過氧化氫分解，二氧化錳做催化劑， ；（2）混有的雜質氣體是水蒸氣，連接順序為a→c→b→g，還可以製取CO2；（3）a→f；（4）因為二氧化錳不溶於水，可以用過濾的方法。
總之，2005年的化學實驗題在前幾年的基礎上穩中有變，除實驗基本技能題外，多以觀察實驗題、實驗設計題、實驗方案評價題或探究性實驗題的形式出現，有效地考查了學生的創新意識和實踐能力，順應了課程改革的需要，體現了課程改革的發展方向，也為今後的中考化學實驗題的命題起到良好的導向作用。
H. 初中化學常見題型
先給你個 初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
注意推斷題
中考化學推斷題類型及解法
推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強、思維容量大等特點。近幾年來中考試題關於推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認真分析，就不難發現推斷題類型主要有：表格式推斷題、網路式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類題目大多需要依據已知的實驗步驟、現象，再對照物質的性質，逐層剝離，抓住題目中的關鍵環節，或順推或塑推或討論驗證，層層剖析，得出結論。
一、表格式推斷題
給出了物質范圍和以表格的形式羅列出了實驗現象，要求考生推斷出未知物。這類題型可採用：列表對照法解答。
例1（廣州市中考題）有A，B，C，D，E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表一所示。表中「↓」表示生成難溶或微溶的沉澱；「↑」表示有氣體產生；「—」表示觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉澱形式出現）。
表1 兩兩混合的實驗現象
（1）根據實驗現象，可以判斷A～E的物質名稱是：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）請從A～E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑製取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。
表2 給定試劑的反應情況
解析：將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現象，如表2。
兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。
二、網路式推斷題
給出了物質范圍和各物質相鄰之間能發生化學反應的用線段連接起來，形成了一個「網路」圖，要求考生根據物質發生反應的數目，從而推出其中的未知物質。這類題可採用：先畫線找出物質間的全部相互反應關系，再根據反應個數歸納解答。
例2（北京市中考題）現有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有圖1所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試將它們的化學式填入圖1中相應的六個方框中。
圖1 各物質間的關系
解析：可先找出物質間的全部相互反應關系，如圖2。
圖2 各物質間全部的反應關系
H2SO4能發生4個化學反應，Na2CO3和Ca（OH）2能發生3個化學反應，BaCl2，NaOH和CO2能發生2個化學反應。
分析方框圖，只有方框②是4條線，所以方框②中應填H2SO4，這是解答本題的突破口。NaOH既能和H2SO4（4條連線）反應又能和CO2（2條連線）反應，在方框①，③，⑥中，雖均為2條線相連，但只有方框③是跟能發生4個反應的方框②和發生2個反應的方框⑥相連，所以NaOH應填在方框③中，CO2填在方框⑥中。隨之可判定BaCl2應填在方框①中，能與BaCl2溶液反應的Na2CO3溶液應填在方框④中，最後應將Ca（OH）2填在方框⑤中。
三、圖示式推斷題
這類題一般不限定物質范圍，給出各物質轉化關系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質的轉化關系為依據，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。
例3（上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產過程中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是一種經過一系列加工而製得的極細的CaCO3粉末。其生產過程如圖3。
圖3生產流程
試回答：（1）寫出A，B，C，D的化學式；（2）寫出①，②，③轉化的化學方程式。
解析：本題所提供的信息是CaCO3生產過程中的一系列轉化關系，屬推斷題。根據最終產物是CaCO3這一條件，可用逆推法，按果索因。
由反應③的生成物（CaCO3）可推出其反應物C為CO2，D為Ca（OH）2。再根據反應②，推出B為CaO。最後由反應①的產物B和C，推出A為CaCO3。推得的結果是否正確，尚須代入關系圖中驗證，無誤即為答案。其轉化的化學方程式：
①CaCO3〖FY（＝〗高溫〖FY）〗CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O＝Ca（OH）2
③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
例4（重慶市中考題）X是常見固態化合物，可發生圖4所示的變化。
圖4物質的轉化關系
（1）X的化學式是________。（2）寫出圖中①，②反應的化學方程式：
①________，②________。
解析：由氣體A與Ca（OH）2溶液反應生成沉澱C可推出A為CO2；C為CaCO3；由①的生成物NaOH和沉澱C（即CaCO3）可逆推出X為Na2CO3；Na2CO3與稀鹽酸反應可順推出B為NaCl。最後驗證，符合題意。其反應的化學方程式為：
①Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓
②Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
四、敘述式推斷題
給出物質范圍和實驗現象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什麼物質。解答時以文字信息為序，尋找並抓住「題眼」，逐步分析「篩選」。這就要求考生熟悉這類題目的常見「題眼」，也就是解題的「突破口」。
例5（安徽省中考題）有一種固體混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一種或幾種物質組成。現取該混合物進行如下實驗：（1）將固體混合物投入水中，攪拌後完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能確定的是________。
解析：（1）步題眼在於「完全溶解，得到無色溶液」，即肯定不含CaCO3和KMnO4；還暗含沒有沉澱產生，則混合物中不同時有兩兩反應生成沉澱的「即BaCl2和Na2CO3不共存」；
（2）步題眼在於「加入鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體」，說明原混合物中肯定含有Na2CO3進而說明無BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，從而得出正確結論。
五、其他形式推斷題
不限制物質范圍，給出實驗現象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以物質的特徵反應現象為依據，上下聯系，綜合推理。靈活應用順推法、逆推法和論證法快速解答。
例6（浙江省中考題）A，B，C，D，E分別是酸、鹼、鹽中的五種物質，其中A是酸，另一種是鹼，還有三種是鹽，D在醫院用作診斷胃部疾病的葯品，它們之間可以發生以下反應：
（1）A＋B→C＋H2O
（2）C＋H2SO4→D↓＋A
（3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C
根據上述反應，推斷下列物質的化學式是：A________，B________，C________。
解析：首先從實驗現象（2）和已知條件可知D為BaSO4，從而可知C中含有Ba2＋；其次由反應（3）的生成物AgCl又可推導出反應物E中含有Cl－，進而推斷出E為BaCl2，C為Ba（NO3）2；其次由反應（2）推出A為HNO3；最後根據A為HNO3，C為Ba（NO3）2，已知條件和反應①的生成物可綜合推出B為Ba（OH）2。再驗證，可知以上推斷結果完全符合題意。
由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種方法推理，總可找到解題的「突破口」。為此，考生必須熟練地掌握物質的化學性質及有關實驗現象，尤其要熟練地掌握物質的物理性質和物質的特徵反應現象，才能准確、快速地解答。
再補充個基本概念與原理
1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。 2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫後能變成固態的乾冰。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。