9年化學方程式怎麼計算

❶ 初三的化學方程式怎麼計算

先能正確的寫出化學方程式，2H2 + O2 ==2H2O，然後仔細讀題干，發現，已知氫氣的質量，要求的是水的質量，根據化學方程式的意義可知，每四份質量的氫氣和32份質量的氧氣可以在點燃的條件下生成36份質量的水（根據化學方程式計算出的），也就是說氫氣、氧氣、水的質量關系是---4:32:36，即1:8:9，現在氫氣的質量的12克，那麼水的質量就是12*9=108克，也可以列比例求解，即2H2 + O2 ==2H2O
4 32 36 4/12 = 36/x
12g x x = 108 g

❷ 九年級化學所有化學方程式是什麼

九年級化學所有化學方程式是：

1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

4、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（點燃）

5、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO（點燃）

6、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4（點燃）

7、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =2Al2O3（點燃）

8、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 =2H2O（點燃）

9、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5（點燃）

10、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O（點燃）

11、硫粉在空氣中燃燒：S + O2=SO2（點燃）

12、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =CO2（點燃）

13、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO（點燃）

14、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2=2CO（高溫）

15、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

16、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2（加熱）

17、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=2H2O+ O2↑（二氧化錳催化）

18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱）

19、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO2（高溫）

20、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=Cu + H2O（加熱）

21、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=2Cu + CO2↑（高溫）

22、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O（點燃）

23、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C=H2 + CO（高溫）

24、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=4Fe + 3CO2↑（高溫）

❸ 初三化學方程式計算

化學方程式計算，主要利用的是，化學方程式所表達的各反應物和生成物之間的質量關系————固定不變的質量關系來計算的。
質量關系：比如， C + O2 == CO2
12 32 44
表示： 12份質量的碳和32份質量的氧氣點燃可以產生44份質量的二氧化碳
也就是說，12：32：44，是這個反應中，各物質之間恆定的質量關系。

如果碳有12g，那麼能消耗氧氣32g，產生44g二氧化碳。如果產生22g二氧化碳，那麼就要消耗6g碳和16g氧氣。總之，只要知道反應方程式中一種物質的質量，就可以知道其他各物質的質量。都是成比例的關系。

所以，做方程式計算題時，一定要分析題目，
（1）分析給出的是哪些物質的質量，哪些物質的質量是需要求的，並確定本問題所發生的反應方程式
（2）簡單解設問題為x，
（3）列出方程式，並把已知的物質和未知物質的相對的質量關系算出來，對應寫在該物質下面。再把已經知道物質的質量寫在該物質下，設的未知質量x寫在對應物質下面，格式看數例題就可以了。
（4）然後就是列式計算了。怎麼算，就是數學問題了。
最後還要簡答。

❹ 九年級化學方程式

初中所有化學方程式
一、化合反應
1．鎂在空氣(或氧氣)中燃燒：2Mg + O2=點燃=2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃=Fe3O4（在空氣中不燃燒）
3．銅在空氣(或氧氣)中受熱：2Cu + O2=△=2CuO
4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2=點燃=2Al2O3（在空氣中不燃燒）
5．氫氣中空氣(或氧氣)中燃燒：2H2 + O2=點燃=2H2O
6．紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒：4P + 5O2=點燃=2P2O5
7．硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：S + O2=點燃=SO2
8．碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：C + O2=點燃=CO2
9．碳在空氣中不充分燃燒：2C + O2=點燃=2CO
10．一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
11．二氧化碳和碳在高溫條件下反應：C + CO2=高溫=2CO
12．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O = H2CO3
13．生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O = 2NaOH
15．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O = H2SO4
16．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反應
氧化汞受熱分解的化學方程式：2HgO=△=2Hg+O2↑
17．水在直流電的作用下分解：2H2O=通電= 2H2↑+ O2 ↑
18．加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑
19．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑（實驗室製取氧氣）
20．加熱高錳酸鉀：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （實驗室製取氧氣）
21．分解過氧化氫：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ （實驗室製取氧氣）
22．高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO + CO2↑ （工業上製取二氧化碳）
23．碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
24．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O =△ =CuSO4 + 5H2O
三、置換反應
25．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =△=Cu + H2O
26．氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3= 高溫 =2Fe + 3H2O
27．氫氣還原四氧化三鐵：4H2 + Fe3O4=高溫=3Fe + 4H2O
28．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO= 高溫=2Cu + CO2↑
29．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
30．焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫3=Fe + 2CO2↑
31．鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （實驗室製取氫氣）
32．鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33．鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34．鋁和稀硫酸反應：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35．鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36．鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37．鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38．鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
39．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40．鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41．銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、復分解反應
42．氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除鐵銹的反應）
43．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （除鐵銹的反應）
44．氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45．氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46．氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47．氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
49．鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl + H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51．鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52．鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57．硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58．硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（實驗室製取二氧化碳）
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
63．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
64．硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
65．硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
66．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
71．氫氧化鈣與硝酸銨反應：Ca(OH)2+2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O+ 2NH3↑
72．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
73．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應
（一）有機物的燃燒
74．甲烷在空氣(或氧氣)中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
75．酒精在空氣(或氧氣)中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃=2CO2 + 3H2O
（二）一氧化碳還原金屬氧化物
76．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =△ =Cu + CO2
77．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
78．一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
（三）鹼與非金屬氧化物的反應
79．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
81．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
82．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （檢驗CO2的反應）
83．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
84．石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O

❺ 化學方程式怎麼計算

你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：

1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

2.根據題目要求，設立未知數；

3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

4.找到與計算相關的物質；

5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出結果；

9.計算完成。

❻ 九年級化學：根據化學式的計算

1 (1)根據化學式計算相對原子質量。
（2）根據化學式計算各元素之間的質量比。
（3）根據化學式計算某元素的質量分數。
3 12+16乘以2=44 23+35.5=58.5 1乘以2+32+16乘以4=98
4 12+16+（14+1乘以2）乘以2=60
5 碳元素：氧元素=12:32=3:8
6 12除以44再乘以百分之百 22乘以44分之12=6克
7 14+1乘以3=17 24+35.5乘以2=95
23乘以2+12+16乘以3=106 40+（16+1）乘以2=74
8 （1） （1乘以2）：（16乘以2）=1:16
（2）（1乘以2）：32：（16乘以4）=1:16:32
（3）氫氧化鈣中氫、氧、鈣元素的質量比：2:32:40=1:16:20
硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比：28:4:48=7:1:12

❼ 九年級化學方程式計算

一
解設生成二氧化碳的質量為X
2CuO+C=====2Cu+CO(2)↑
160 44
17.2g x
160/44=17.2g/x
x=17.2g*44/160=4.73g
答：生成4.73g二氧化碳
二
解a.設原有氧化銅的質量為x
2CuO+C=====2Cu+CO(2)↑
160 128
x 2.4g
160/128=x/2.4g
x=160*2.4g/128=3g
W【Cu】=3g/4.8g*100%=62.50%
b.設原有碳的質量為y
2CuO+C=====2Cu+CO(2)↑
12 128
y 2.4g
12/128=y/2.4g
y=12*2.4g/128=0.225g
∴m【CuO】=4.8g-0.225g=4.575g
w【CuO】=4.575g/4.8g*100%=95.31%
答：可能為62.50%或95.31%

不容易呀，加點分吧

❽ 誰能告訴我初三化學方程式的計算方法

利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律,計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比。
一、步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂?
設可生成氧化鎂的質量為X
（1）設未知數…………設
2Mg
+
O2
==
MgO
\x09
（2）寫出化學方程式
48\x09\x0980\x09
（3）寫出有關物質的式量
3g
\x09\x09X\x09
48/80=3g/x\x09\x09
（4）列比例式,求解……比
x=（80x3g）/48\x09\x09
=5g\x09\x09\x09
（5）簡明地寫出答案，答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克.
二、注意的事項
①正確書寫化學方程式,准確列出有關反應物或生成物的質量比。
②列式時,各物質的質量單位必須統一,對應關系要正確。
③反應物、生成物都必須是純凈物,如果是混合物,應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量。
④解題的過程要完整,規范。
⑤設未知數是要指明物理量,不要帶單位。

❾ 初三，利用化學方程式怎麼計算

答案

解：

(1)設電解所消耗的水的質量為x



 ，x＝9g

(2)電解水後的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為： .

故答案為：

設電解所消耗的水的質量為x



 ，x＝9g

(2)電解水後的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為： .

答：電解所消耗的水的質量9g；電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數8％.

解析

(1)根據反應的化學方程式，由產生氫氣的質量可計算消耗水的質量；

(2)由於反應前後氫氧化鈉質量不變，改變的只是溶液中水的質量，由氫氧化鈉質量與所剩餘溶液的質量比，可計算電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數.

點評

根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量.

❿ 九年級化學方程式匯總

．（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
========================================================================

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
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