物理化學怎麼復習

⑴ 怎麼復習高中物理化學

物理啊，首先先要回歸課本，把基本知識復習一遍，尤其是實驗部分；再就是看自己以前的錯題本，重新做一遍，看看是不是還在原來的地方犯錯誤，在針對自己的情況有針對性的做些練習題就行了。化學，也是先要掌握基本知識，一定要全而准，再把知識成網，比如非金屬金屬分類，一說非金屬的硅，就聯繫到二氧化硅，硅酸鹽，四氟化硅、、、、及其各自性質，互相反應、、、、

⑵ 大學物理化學如何幾天復習完

你們老師不給你們復習啊

真是的

主要把熱力學和化學動力學 復習好

⑶ 如何學好物理化學

需要堅持
一.弄清楚基本概念，熟悉各概念的來歷和之間的聯系。
要獨立地，保質保量地做一些題。題目要有一定的數量，可以不要很多，不能太少，更要有一定的質量，就是說要有一定的難度。任何人學習數理化不經過這一關是學不好的。獨立解題，可能有時慢一些，有時要走彎路，有時甚至解不出來，但這些都是正常的，是任何一個初學者走向成功的必由之路。
二.要對物理過程一清二楚，物理過程弄不清必然存在解題的隱患。題目不論難易都要盡量畫圖，有的畫草圖就可以了，有的要畫精確圖，，以顯示幾何關系。 畫圖能夠變抽象思維為形象思維，更精確地掌握物理過程。有了圖就能作狀態分析和動態分析，狀態分析是固定的、死的、間斷的，而動態分析是活的、連續的。
三.學習資料要保存好，作好分類工作，還要作好記號。學習資料的分類包括練習題、試卷、實驗報告等等。作記號是指，比方說對練習題吧，一般題不作記號，好題、有價值的題、易錯的題，分別作不同的記號，以備今後閱讀，作記號可以節省不少時間。
四.要重視知識結構，要系統地掌握好知識結構，這樣才能把零散的知識系統起來。大到整個物理的知識結構，小到力學的知識結構，甚至具體到章，如靜力學的知識結構等等。
五.化學只要你記住化學式和各種概念，對於化學來說就沒有什麼困難的，也就是你只要好好記憶，認真理解。化學就容易學。

⑷ 如何學好物理化學

總結

以上就是百位高考狀元總結的高考理科的學習方法，這里邊還有很多解題方法和答題技巧，幫助那些不會學習的同學找到適合自己的學習方法。希望同學們能夠不畏艱難，勇攀高峰，在挫折中前行，激發自己內在的潛能，從而實現自我人生價值，讓自己的人生更加輝煌！

⑸ 再過幾天就期末考了，物理化學要怎麼復習才最有效

就幾天了，做近幾年的期末考試卷，查漏補缺，強化訓練。

⑹ 物理化學怎麼復習

物理主要是對公式的復習，但不是單純的記憶，如果不理解也是沒有什麼用的，之後挑一些經典的題目來鞏固，但做題量不要太多，我覺得物理就是這樣復習了。化學主要是記方程式、物質的性質，如果是高中的，還要記有機物的反應類型，斷鍵方式和反應條件，還有些計算公式。我個人覺得這些東西應該是在平時記，而不是在考試前手忙腳亂的復習。

⑺ 怎麼兩天快速復習物理化學

問老師，把重要的知識點畫出來，回去自己看過一邊，然後把自己不理解的留在後面，再問老師解決

⑻ 要中考了，物理化學全都不懂，要怎麼復習。

物理題解常用的兩種方法：
分析法的特點是從待求量出發，追尋待求量公式中每一個量的表達式，(當然結合題目所給的已知量追尋)，直至求出未知量。這樣一種思維方式「目標明確」，是一種很好的方 法應當熟練掌握。
綜合法，就是「集零為整」的思維方法，它是將各個局部（簡單的部分）的關系明確以後，將各局部綜合在一起，以得整體的解決。
綜合法的特點是從已知量入手，將各已知量聯繫到的量（據題目所給條件尋找）綜合在一起。
實際上「分析法」和「綜合法」是密不可分的，分析的目的是綜合，綜合應以分析為基礎，二者相輔相成。
正確解答物理題應遵循一定的步驟
第一步：看懂題。所謂看懂題是指該題中所敘述的現象是否明白?不可能都不明白，不懂之處是哪？哪個關鍵之處不懂？這就要集中思考「難點」，注意挖掘「隱含條件。」要養成這樣一個習慣：不懂題，就不要動手解題。
若習題涉及的現象復雜，對象很多，須用的規律較多，關系復雜且隱蔽，這時就應當將習題「化整為零」，將習題化成幾個過程，就每一過程進行分析。
第二步：在看懂題的基礎上，就每一過程寫出該過程應遵循的規律，而後對各個過程組成的方程組求解。
第三步：對習題的答案進行討論．討論不僅可以檢驗答案是否合理，還能使讀者獲得進一步的認識，擴大知識面

化學
復習主要概念，如催化劑等
復習並熟記化學方程式
重點復習酸鹼鹽等。
熟記溶解性表 葯品的取用原則

物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB 11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。 空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質） 2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。 （1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。 （2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰） 鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5） 氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳 2、反應的原理：
（1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花） （3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。 5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。 收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。 熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。 7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。 8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。 （3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。 （10）用高錳酸鉀製取氧氣時，管口要塞一小團棉花 試氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。