化學試卷分析怎麼寫高一

A. 求一篇高中化學試卷分析

高考的行么？圖沒辦法直接弄過來，你可以直接去那個網站上看下http://wenku..com/view/c2826d22bcd126fff7050b08.html
化學部分化學部分化學部分化學部分 6．下列關於有機物的正確說法是 A．聚乙烯可發生加成反應 B．石油干餾可得到汽油、，煤油等 C．澱粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體 D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成。 【解析】答案：D 本題考查有機化學方面有關的知識點 A．乙烯加聚反應生成聚乙烯後，雙鍵變單鍵不能發生加成反應 B．石油分餾可得汽油和煤油屬於物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬於化學變化 C．澱粉屬於糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質完全水解生成氨基酸；兩者的產物不可能是同分異構體 D．乙酸乙酯和油脂都屬於酯類，在氫氧化鈉溶液反應後均生成醇，前者生成乙醇，後者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是 A．在18182gO中含有AN個氧原子 B．標准狀況下，22．4L空氣含有AN個單質分子 C．1 mol參加反應轉移電子數一定為2AN D．含AN個Na+的2NaO溶解於1L水中，Na+的物質的量濃度為1molL−i 【解析】答案：A 本題考查阿伏伽德羅常數的計算和判斷 A．18g182O正好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1 mol，即為1AN B．空氣是混合物 C．在氯氣與水的反應中，1 mol2Cl就只轉移1AN的電子 D．所得溶液中含AN個+Na可得氫氧化鈉的物質的量為1 mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1 mol·1−L 8．下列有關化學研究的正確說法是 A．同時改變兩個變數來研究反映速率的變化，能更快得出有關規律 B．對於同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同 C．依據丁大爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D．從HF、HCl、rHB、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律 【解析】答案：B 本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規律。 A．同時改變兩個變數來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律。 B．這是蓋斯定律的表述。 C．分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區分的。 D．在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的。 9．下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是 【解析】答案：C 本題考查考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X、Y、Z代入右圖的圓圈中進行判斷。C中2CO在一定條件下與單質鈉反應可以生成金剛石和硝酸鈉。 10．下列關於電解質溶液的正確判斷是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL−、3HCO−、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO−、23SO−、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L−一元鹼BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+−+ D．由0．1 mol·1L−一元鹼HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- 【解析】答案：D 本題考查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離和水解 A．pH=12的溶液呈鹼性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存。 C．0．1mol/L的一元鹼的pH=10表明該一元鹼是弱鹼，在溶液中不能完全電離。 D．由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發生水解而使溶液呈鹼性。 11．鉛蓄電池的工作原理為：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研讀 右圖，下列判斷不正確的是 A．K 閉合時，d電極反應式： 24224224PbSOHOePbOHSO−+−+−=++ B．當電路中轉移0．2mol電子時，I中消耗的24HSO為0．2 mol C．K閉合時，II中24SO−向c電極遷移 D．K閉合一段時間後，II可單獨作為原電池，d電極為正極 【解析】答案：C 本題考查電化學（原電池、電解池）的相關知識 K閉合時Ⅰ為電解池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發生充電反應，d電極為陽極發生氧化反應，其反應式為PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正確。在上述總反應式中，得失電子總數為2e-，當電路中轉移0．2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0．2mol，所以B對。K閉合一段時間，也就是充電一段時間後Ⅱ可以作為原電池，由於c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，所以C錯。 12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是 A．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.0mol·L-1 B．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.5mol·L-1 C．µ3.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 D．µ5.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 【解析】答案：B 本題考查化學反應速率的計算。 第8秒與第4秒時反應物濃度差△C為µ10mol·L-1·min-1，△t為4秒，所以在4-8min間的平均反應速率為µ2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D兩個答案；圖中從0min開始到8min反應物濃度降低了4倍，根據這一幅度，可以推測從第8min到第16min應該也降低了4倍，即由µ10mol·L-1·min-1降低到µ2.5mol·L-1·min-1，因此推測第16min反應物的濃度為µ2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而選B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 （1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位於第_____族。 （2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。 （4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯鹼性。 ①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）並達平衡後，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質的量 加入甲的物質的量 y 甲的物質的量 平衡常數K 甲的轉化率 生成物物質的量總和 （5）由J、R形成的液態化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。 【答案】 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①⋅+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol 【解析】 （1）J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，即為鋁元素，根據J、R周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處於第三周期第七主族。 （2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物為3AlCl，與水反應3++↑⇌323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氫氣體成霧狀。 （4）①氨水與雙氧水發生氧化還原反應+↑+322222NH3HO===N6HO生成無污染的氮氣；②甲在固體體積的密閉容器中發生分解反應（0>△H），0>△H表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝正方向移動，甲物質的量減少；加入2H的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小。 （5）2JR為2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快地寫出反應的熱化學方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol。 24．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，並含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下： （1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成「氧化除鐵」步驟中反應的離子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。 （4）根據下表數據，調節「濾液2」的pH時，理論上可選用的最大區間為______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工業上從「濾液3」製取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．純鹼溶液 d．燒鹼溶液 （6）「濾液4」之後的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，乾燥。 （7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低於________。 【答案】 （1）增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分 （2）−−+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸發濃縮、冷卻結晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 【解析】 （1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸鹼度後，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵氧化成+3價，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利地配平。 （3）化學式量為89，組成元素是Fe、O和H，其中鐵的相對院子里為56，扣掉56剩下33，式子中只能含2個氧原子和一個氫原子名所以可能的組成為FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉澱，10.5=pH開始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的時候開始沉澱，為了使2Zn(OH)能完全析出且不影響2Mg(OH)，溶液的酸鹼度控制在8.010.4≤<pH范圍。￥高#考#資%源*網￥ （5）a大理石粉難溶於水、選擇熟石灰和燒鹼溶液可以使溶液的鹼性增強，有利於鎂離子完全沉澱。 （6）蒸發濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快地析出。 （7）綜合計算（不展開） 125/8121mm 25．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： [探究一] （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鍾後移人硫酸銅溶液中，片刻後取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。 （2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應後得到溶液X並收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除3Fe+外還可能含有2Fe+。若要確認其中的2Fe+，應先用 選填序號）。 a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同學取336ml（標准狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然後加入足量2BaCl溶液，經適當操作後得乾燥固體2．33g。由於此推知氣體Y中2SO的體積分數為 。 [探究二] 分析上述實驗中2SO體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有2H和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。 （3）裝置B中試劑的作用是 。 （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。 （5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M於 （選填序號）。 a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間 （6）如果氣體Y中含有2H，預計實驗現象應是 。 （7）若要測定限定體積氣體Y中2H的含量（標准狀況下約有28ml 2H），除可用測量2H體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷並說明理由 。 【答案】 （1）鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）檢驗2SO是否除盡 （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO濃CO2SOHO （5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 （7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量 【解析】 （1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能能使鐵釘鈍化組織反應進一步進行。 （2）+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾。選c生成兩種沉澱，受氫氧化鐵沉澱顏色的影響無法分辨。 （3）A除去2SO，B可以檢驗A中是否完全除去2SO （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO濃CO2SOHO （5）Q為2CO，它與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被鹼石灰吸收。 （6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色。 （7）中學階段質量的稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。 30．[化學-物質結構與性質] （13分） （1）中國古代四大發明之一——黑火葯，它的爆炸反應為 +++↑+↑⇀↽引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。 ②在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。 ③已知CN−與2N結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為 。 （2）原子序數小於36的元素Q和T，在周期表中既處於同一周期又位於同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為 ，2Q+的未成對電子數是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定條件下存在組成為26[()]xnnCrClHO+−（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應： 交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。￥高#考#資%源*網 將含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+−的溶液，與R-H完全交換後，中和生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學式為 。 【答案】 （1）①>>>ONCK ②離子晶體；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 【解析】 （1）①鉀為活潑金屬，電負性比較小；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大；②2KS是離子化合物，屬於離子晶體，產物中含極性共價鍵的分子為2CO，其空間構型為直線型，中心原子軌道雜化類型為sp；③HCN中CN與2N結構相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個π鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2：2，即為1：1。 （2）原子序數小於36的元素Q和T，在周期表中既處於同一周期又位於同一族，應該都屬於元素Ⅷ，原子序數T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態原子外圍電子（價電子）排布為823d4s，+2Q即+2Fe的未成對電子數是4。 （3）中和生成的+H需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，則可以得出+H的物質的量為0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合價為+3價，x＝2可以得知n＝1，即該配離子的化學式為+225[CrCl(HO)]。 31．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中含氧官能團的名稱為 。 （2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）： 其中反應Ⅰ的反應類型為 ，反應Ⅱ的化學方程式為 （註明反應條件）。 （3）已知： 由乙制丙的一種合成路線圖如下（A~F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）： ①下列物質不能．．與C反應的是 （選填序號） a． 金屬鈉 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②寫出F的結構簡式 。 ③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式 。 a． 苯環上連接著三種不同官能團 b． 能發生銀鏡反應 c．能與24Br/CCl發生加成反應 d。遇3FeCl溶液顯示特徵顏色 ④綜上分析，丙的結構簡式為 。 【解析】答案： （1）很明顯甲中含氧官能團的名稱為羥基OH； （2）甲在一定條件下雙鍵斷開變單鍵，應該發生加成反應； 催化氧化生成Y為；Y在強氧化鈉的醇溶液中發生消去反應。 （3） ①C的結構簡式為，不能與碳酸鈉反應 ②F通過E縮聚反應生成 ③D能發生銀鏡反應，含有醛基，能與24Br/CCl發生加成反應，說明含有不飽和雙鍵；遇3FeCl溶液顯示特徵顏色，屬於酚。綜合一下可以寫出D的結構簡式 ④丙是C和D通過酯化反應得到的產物，有上面得出C和D的結構簡式，可以得到丙的式子

B. 高中理綜中的化學試卷分析怎麼寫

高中理綜中的化學試卷分析怎麼寫首先可以描述一下這個試卷的整體布局，然後分析一下試題的難易程度等。

C. 化學試卷分析

是初三還是高中？給你初三的試卷分析 （一）重視基礎知識
學生對於能夠體現化學核心觀念的基礎知識掌握較好，如：基本概念和原理中的物質的變化、分類、分子、原子、元素、化合價等知識；化學式的有關計算；常見物質的重要性質、用途；實驗基本技能、重要實驗現象、簡單的實驗設計等。這說明多數教師都能准確把握學科教學本質，在教學中重視基礎知識和基本技能，為學生的發展奠定良好的基礎。
（二）學生能力發展水平有所提高
初中化學教學強調形成觀察能力、分析能力、思維能力、自學能力。《課程標准》十分重視實驗能力的培養，通過近兩年考題的引導，各校均加強了實驗教學，加強了實驗能力培養，故在本次考試中，這類試題較多，學生也比較適應。
（三）比較重視STS，關注社會，培養對社會、對自然的情感
化學教學要求使學生從化學的角度，逐步認識自然與環境的關系，分析有關的社會現象，認識化學在人類與社會可持續發展中的地位和作用，初步理解科學、技術、社會（STS）間的關系。大多數教師顯然對這個問題有了較為深刻的理解，盡力挖掘素材，設置情景，進行了十分有益的教學探索，收到了良好效果。
（四）科學探究能力有所提高
化學是一門科學課程，倡導形成以科學探究為主的多樣化的學習方式，要讓學生主動體驗探究過程，在「做科學」中養成科學的態度，獲得科學的方法。部分試題以學習方法、研究性學習、實驗設計等具體形式，考試答題情況來看，學生基本適應。 五、主要問題是我們的教學課時嚴重不足，沒有充分的時間進行比較系統的復習，尤其在期中考試時第三章的教學非常不足，以至期末考試中也是第三章的基礎知識失分率較高的主要原因。雖然我們進了最大努力但課時的不足使我們練習不充分，是理科教學的大忌。六、今後教學的建議
（一）、重視夯實基礎，緊扣化學核心觀念，全面落實教學目標
教師都要以學習和貫徹課程標准作為教學工作的主線，切實轉變教學觀念，和教學行為。在制定教學目標以及實施教學時，要全面落實「知識與技能」「過程與方法」和「情感態度價值觀」三方面的目標
化學概念教學要注意概念的階段性、發展性和學生的可接受性，使學生在學習過程中逐步的加深認識。。
元素化合物知識教學要重視知識性和趣味性，注意聯系實際，糾正傳統教學中讓學生死記硬背的簡單做法，
化學計算教學中意在讓學生體會從量的角度研究物質切記繁瑣的數學運算。
化學實驗技能教學要注意從實際出發，有計劃、有步驟的在學生的實驗活動中予以落實，防止講實驗的形式主義的傾向。
（二） 創設生動活潑的學習情景
真實的情景能夠增強學習的目的性和針對性，有利於發揮情感在教學中的作用，激發學生興趣，使學習更有效，也便於及時檢驗學習效果。在創設情景時，力求真實、生動、直觀而又富有啟迪性，要運應演示實驗、小故事、科學史實、新聞報道、實物、圖片、模型和影象等多種形式，來創設教學情景。在教學中，教師要善於引導學生從真實的情景中發現問題，有針對性的展開討論，提出解決問題的思路，使學生的認識逐步得到發展。
今後習題與考試題的設計都要更加註重情景化，突出從生活走向化學，從化學走向社會的觀念，重視學生解決實際問題的能力。
（三）重視科學方法的教育，培養學生的探究能力
實施科學探究教學，要充分尊重學生的自主性，充分調動學生探究的積極性，培養學生探究的興趣，要注重引導學生主動發現和提出問題，並通過積極的探索解決問題。在探究教學中，要重視對學生進行科學方法的教育。如對復雜的化學現象進行分類、提出有關的假設、設計實驗和控制實驗條件進行探究。學生的知識背景不同思考問題的方式也可能不同，他們對同一個問題的認識角度和認識水平必然存在差異。在探究教學中教師要有目的的組織學生進行相互交流和討論，這樣既有利於培養學生交流與合作的技能，也有利於發展學生的評價能力。因此，要加強以小組為單位的合作探究式學習。
化學實驗是進行科學探究的主要方式，有利於學生認識化學現象的本質，實驗的教學功能是其他教學手段無法替代的。要注意改進傳統的實驗教學，探討將演示實驗拓展為探究性實驗的可行性。
（四）重視從學生的生活入手，聯系社會實際
化學教學要注意從學生熟悉的身邊現象入手，引導他們發現問題並展開探究活動來獲得有關的經驗。要緊密結合學生的生活實際，使他們感受身邊的化學物質和化學變化，增強學習興趣，加深他們對化學知識在生活實際中的應用的認識，體現「從生活走向化學，從化學走向社會」的教育理念。
對於與學生生活實際緊密聯系的物質及其變化現象，在教學中要注意尋找新的視角和切入點，使學生形成新的認識。如：水是學生生活中最熟悉的物質，在水的教學中，可引導學生從化學的視角出發認識水的組成和性質，認識水的污染、認識水的凈化和純化，認識生活中的各種飲用水等。生活中存在大量與化學有關素材，如燃料和燃燒、溶液、酸、鹼、鹽、有機物和各種材料等。教學中可以根據學生的具體情況和教學需要來收集和篩選，以充實教學內容，增大教學的開放度。

D. 期中考試化學試卷分析

第一步:大致說一下自己在這次考試中發揮的情況,簡單說幾句.

第二步:總結一下每科的失分點在什麼地方,主要是那些知識點上出錯.

第三步:結合那些十分的地方,反思一下在平時的學習中,有什麼地方不足的和遺漏的.以及是什麼原因導致出現了這些錯誤.

第四步:總結歸納.在今後的學習中應該採用什麼樣的更好的學習方法.怎樣更高效率的去學.力爭在今後的考試中不再犯同樣的錯誤.

如果是分開寫的話.就針對單獨的科寫出考試錯題總結中的心得.以及以後怎樣學好這門課.

E. 求一篇高中化學試卷分析

如果你是老師，已知全體學生成績等統計數據的考試，你可以採用列表的形式將參加考試每道題目的得分率進行統計分析，將每道題目的考點和學生解答的常見錯誤進行總結分析，並對出現的問題在今後的教學中制定相應的策略。如果你是學生分析自己的試卷，那麼重點針對錯題分析錯題原因，弄清考點和知識點掌握不好的地方，制定相應的措施來改進學習當中的漏洞。
下面提供兩篇範文，僅供參考！
（一）
2010年的高考已經落下帷幕，通過對高考理綜化學試卷的認真研讀分析，可以看出試卷的整體設計注重將「認知性學習目標、技能性學習目標和體驗性學習目標」這三個方面的課程目標有機整合在真實的問題中，以高中化學基礎知識和基本技能為載體，以能力和科學素養立意，於平穩中呈現新課程特色，於平淡中突出學科能力考查，試卷難度略高於2009年，內容和范圍符合《考試說明》的要求，沒有出現難題、偏題、怪題。試題呈現以下一些主要特點。
一、內容特點
1．重視學科主幹知識
試題的內容重點考查化學基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學、化學實驗、化學計算等內容。要求學生運用化學基礎知識和基本技能分析真實問題，滲透情感、態度和價值觀，凸顯科學過程與方法，注重考查基本科學素養。例如：選擇題第7題「儲氫原理」 問題考查氧化還原反應知識；粒子半徑；化學常識。屬送分題；第8題「實驗操作或裝置」 問題，主要考查基礎化學實驗基本儀器和基本操作；第9題「溶液中能大量共存的離子和分子」問題，主要考查水溶液中的離子（分子）間的沉澱反應、氣體反應、氧化還原以及結合成弱電解質反應等；高考說明中有相關例題，中等題；第10題對化學反應速率和化學平衡的簡單考查。高考說明中有相應例題。容易題。第11題固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質，對電化學中固體原電池的考查。涉及到原電池反應原理、氧化還原反應、簡單的計算。高考說明中有相關的例題。中等難度。第12題「稀硫對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果」問題，對學生能力的考查。要求學生有一定的識圖、析圖能力。難題。第13題溶液中陰離子濃度的大小順序這是一道多年的陳題，對學生守恆思想的考查，是一道典型的「計而不算」的計算題。中等題；由此可以看出，化學試題考查的知識點都是中學化學主幹知識，對離子反應方程式的書寫、氧化還原反應、原電池、電解質溶液、化學平衡化學反應速率、化學計算、化學實驗等主幹熱點知識。考查的題型都是常見題型，在安徽省的考試說明所給的題例中都能找到相應的範例。
2．強化實驗能力考查
2010年安徽高考化學試題尤其實驗題不僅注重考查掌握化學科學的基本方法與基本技能而且突出對分析問題並解決問題能力以及實驗探究能力的考查。10年理綜化學安徽卷第25題為原子結構與元素推斷題，涉及元素周期表結構、原子核外電子排布、σ鍵、鍵的極性強弱、鍵長、蓋斯定律及其應用、熱化學方程式書寫等；第26題為有機合成題，涉及有機物結構簡式書寫、有機反應類型判斷、有機方程式書寫、根據有機物結構進行性質推斷等；第27題為研究性學習實驗題，涉及氧化還原反應離子方程式書寫及簡單計算、化學實驗基本操作、離子間沉澱反應等； 2010年安徽高考化學試題在考查的方式上有所創新，主要體現在第28題化學實驗題本題的目的是考查學生對實驗現象變化點的觀察和推理能力，根據完成實驗需要對某一過程的實施方案進行推理的猜測能力，對實驗過程中出現的某些異常現象進行分析、驗證、評價、並提出對實驗方案進行改進的創新能力和探究能力。實驗設計、評價能力是學生創新能力、探究能力的具體體現，因此實驗設計、評價能力的考查既是近幾年化學考題的一個亮點，同時也是我們中學化學教學中難以把握的一個難點。
3．考查學生科學素養。
10年安徽理綜化學試題大量選取與人類生產、生活、科技、環境有關的素材進行考查。例如：第7題、第10題、第11題、第12題、第26題、第27題、等都是以簡潔的語言創設了問題賴以展開的情景，而這些情景涉及科學事實、社會生活、社會環境、工業生產等眾多方面。例如：與新材料有關的儲氫材料問題，燃料電池問題，合金問題，合成新型降壓葯替米沙坦的中間體問題，鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源問題等，這些情景的創設極大地豐富了試題的內涵，賦予試題以積極的人文特色和教育意義，突出體現了化學科學在人類生產、生活、科技、環境等方面的實踐價值。這些正面的化學科學應用情景的呈現有著積極的引導作用——要多關心生活、生產中的化學常識，能用所學化學知識解釋實際問題，尤其是與化學相關的新聞、科技、發明創造等，特別關注日益突出的環保問題。
4．體現試題的開放性
試題涉及內容不拘泥於傳統的「以本為本，以綱為綱」，尤其不取材於「一標多本」情況下的任何一種教材。而是在高考大綱和考試說明的框架內靈活設計，注重對考生自主學習、探究學習等能力的考查。例如，第27題以鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源為題境，核心考點在於氧化還原反應的規律和應用。要求能根據題述信息和流程設計，解決混合物的分離和提純的問題，並解決對應量化關系的定量計算。另外，部分問題的設計利於學生思維的發散，答案不唯一，考生可根據已有知識靈活處理，答案有較強的開放性。例如，第28題的實驗探究問題的【思考與交流】部分「甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，並簡述理由」這個問題有多種可能的合理答案，明顯具有利於考生思維和解答的開放性。
二、 教學建議
根據10年安徽高考化學卷的特點，可以發現「強化基礎、結合實踐、重視探究、注重思維」是未來幾年課改實驗區高中化學教學的主旋律和生命線。基於此，對2011高考化學復習備考提出以下建議：
1．強化學科基礎。學科的主幹知識是重點考查的內容，復習教學中圍繞著物質組成、結構、性質、電解質溶液、元素周期表的結構及元素的周期律、氧化還原、元素知識、基本實驗、有機化學知識和計算等主幹知識。尤其是基本概念、基本理論，是形成能力的載體，也是考查的重點，所以更要當作重中之重。對概念和理論的學習，要通過關鍵字詞的分析、挖掘，准確把握其內涵和外延，注意在應用中深化對概念和理論的理解，提高正確運用基本概念和基本的能力
2．注重科學素養。建立起基本的科學觀念，這些觀念的形成又離不開對核心知識的正確理解。通過化學學科的學習，能有效地解決日常生活中所遇到的與化學相關的問題，知道如何獲取信息，並且在需要時能進行科學的決策。在復習教學中，注意引導學生關心自然、社會、科技以及生產、生活中的化學問題，了解化學學科研究的最新成果，幫助學生學會運用已有知識對現實問題進行初步研究，使他們逐步形成對社會、對自然的正確的情感、態度和價值觀，注重培養學生科學素養、創新精神和運用所學知識綜合解決實際問題的能力。
3．提高思維能力。引導培養學生觀察、比較、分析、歸納等的能力，適度進行較高要求思維訓練。可以將工業品的制備、化學反應中的熱效應、生產中使用某些化學物質的目的等內容為背景，融合在一起，訓練學生通過分析處理題給信息，並綜合運用所學化學知識解決相關生產實際問題的能力。可以參照10高考理綜化學第27題的命題特點，編寫訓練題要求學生真正理解基礎知識，並且對已有知識具有創新和遷移能力，靈活、開放的解題思路。
4．倡導實驗探究。化學實驗是化學學習的重要方面，對訓練學生的思維也十分重要。從10安徽高考理綜化學題來看，探究實驗的考查在高考化學卷中所佔比例也相當大。探究學習是新課改理念下倡導的最重要學習方式之一，復習教學中，用心設計引發學生思考與探究是非常關鍵的，是提高學生學科能力的核心。可以通過對一些典型問題的探究，配以拓展訓練，提高學生思維的廣闊性、變通性、整體性，幫助學生將知識轉化為能力，將解法提煉為技巧，從而真正提高學生提取信息、分析問題和解決問題的能力。
（二）
2010年高考化學試卷分析
整體感覺：
考點穩定，題型穩定，變化不大。選擇題仍以基礎理論、基本概念為主，非選擇題在編排上和去年相識，考點亦基礎穩定。試題整體仍然沿襲歷年高考化學試題穩中求變、立意新的特點。試卷題型常規、難度適中，知識點全，無偏、難、怪題，雖看似容易，但對學生知識點掌握的要求甚高，要求對知識的掌握准、全、精、實，並能充分將基礎知識的考察和基本能力的考察有機地結合起來。試題難在知識的准確掌握、理論的靈活運用、審題的細致縝密、切入點的精準、解題方法靈活，語言表述科學規范，落筆果斷明確，答題要求做到精、准、細。

具體分析：

一、考點全面、題型常規。

考察的知識點：氧化還原反應、離子反應、熱化學、元素周期表與元素周期律、電解質溶液、化學反應速率、化學平衡、電解池、無機物性質的鑒別和推斷、有機推斷（包括有機分子式計算及結構式的推斷、同分異構體、有機反應方程式的書寫、信息遷移運用）。

二、試題詳述

選擇題（8道）

第6 題考察離子反應的實質。而09年考察的是離子共存問題。

第7題考察燃燒熱的定義。以正丁烷的幾個熱化學反應方程式，來判斷屬於丁烷燃燒熱的熱化學反應方程式。2009年的考察以計算形式出現。5摩爾氫氣和丙烷的混合氣體充分燃燒放出一定的熱量，求混合氣體中氫氣和丙烷的物質的量的比值。

第8題考察的內容較多，主要有：（1）選項A氯氣在飽和食鹽水和水中的溶解度，側重在考察氯水平衡體系中飽和食鹽水對該平衡的影響。使氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低。（2）B選項是碘在碘化鉀溶液中的溶解度的大小比較，看起來原理同A選項，其實用到碘單質在碘離子溶液中會結合形成多碘離子，從而增大了它的溶解度。（3）選項C是醋酸在醋酸鈉溶液中的溶解度與純水中進行比較，仔細分析其原理是弱電解質溶液中的電離平衡中的同離子效應，會降低它在醋酸鈉中的溶解度。（4）D選項是硫酸工業中二氧化硫的催化氧化的平衡體系，往往通過增大某一反應物的濃度來增大另一反應物的轉化率。考察內容較多但是考察的根本都是化學平衡的移動影響。09年考察的也是化學平衡的影響因素。2010年出題立意讓人耳目一新。對於基本知識不牢固的學生失分較多。

第9題考察強弱電解質的性質。以圖像的方式比較一元強酸和一元弱酸的電離情況，強調的是兩種酸在PH值相同的情況下與足量Zn粉的反應。此題模式常見，屬於容易題型，學生得分率較高。

第10題考察氧化還原反應。以硫酸胺強熱分解，其分解產物分別是SO2、N2、NH3、和水。來求化合價發生變化的N和化合價未發生變化的N的原子個數的比值。這道題首先是要求學生會判斷氧化產物和還原產物，進而要求學生利用氧化還原反應的化合價守恆的思想來判斷。此題模式也屬常見，考察了學生的雙基，得分率也較高。

第11題考察化學的基本計算—差量法的應用。難度增加的僅僅在於此氣體為混合氣體。

第12題考察元素周期表、元素周期律的基礎知識。由題給最外層電子數與電子層數的比值這一信息，學生不難推導出W、X、Y、Z四種元素，再根據元素周期率，得出性質及變化規律。屬於得分率較高的題型。

第13題考察有機化學信息的遷移及應用。對信息的觀察能力不夠的學生，往往會造成丟分。

以上是對選擇題的分析，總體8道選擇題難度適中，沒有出現難題和偏題，學生得分一般在32—42之間，程度好的學生往往會拿到滿分。

主觀題(4道)

第27題（15分）主要考察化學平衡的有關計算、化學反應的速率的影響因素、化學平衡的移動。計算難度較易。但題給數據均為字母，使學生的計算難度增大。同時，反應進行2分鍾時，A的濃度減少三分之一，B的物質的量減少了1/2a，如果學生讀不懂減少三分之一和物質的量減少了1/2a的意思則整個計算出問題。因此，此題也將會在計算上失分。

第28題（15分）主要考察無機化合物的性質推斷和鑒別。題給信息明確，使推斷難度大大降低。問題設置直白、難度低、答題要求化學用語准確描述。得分率較高。

第29題（15分）主要考察電化學知識中的電解池。首先根據該題的兩個條件：惰性電極、電解質溶液。學生可以清楚考查電解原理，知道屬於電解水型。陰極產生氫氣，陽極產生氧氣。所以U型管兩側收集電極產物氫氣和氧氣。問題出現寫出電極反應式和檢驗氫氣和氧氣的方法。難度較低，但要求答題精、准，會造成一些小的失分。

第30題（15分）主要考察有機推斷和性質、同分異構體、有機分子式、結構式的推斷、判斷有機反應類型、判斷官能團名稱、有機反應方程式的書寫。題型常規，難度適中，考察全面。兩個有機反應方程式的書寫是此題的失分處。這要求學生仔細、認真，以減少無謂的失分。分子式和結構式的推斷、有機反應類型和官能團的判斷是本題的得分點。

F. 化學試卷反思

寫作思路及要點：一定要保持真誠的反思自己的錯誤。

正文：

我感覺我這次化學考試的分數是很低的，這遠遠沒有達到我心目當中的一份理想成績。然而，考試成績實實在在地公布出來了，我考得不好是板上釘釘，鐵一般的事實，不容我絲毫推脫。考試成績不好，只能夠說明我對這一科目的知識掌握得不夠深透與全面。

過這次考試，我發現了自己很多的不足。

首先，在基礎部分的學習不扎實，對課本的概念理解不透徹。針對這點，出國留學網在接下來的學習中，我會務實基礎，認真吃透課本，不再犯次錯誤。

其次，是在理解的基礎上對知識的記憶。課本上的化學方程式及其反映條件、各種試驗，我都會加強記憶，以後不因為記憶而丟分。

接著，是對題目的理解，我今後會認真審題，立足題目，運用所學知識，去解決問題。並加強計算，不犯計算失誤。

在答題上，會綜合所學知識，發揮自己的最好水平。

G. 化學試卷分析怎麼寫

寫自己的問題在哪裡，寫出問題的原因在哪裡，寫今後怎樣做。

H. 化學試卷分析怎麼寫

試卷有一定的區分度，試卷總體難度稍偏難，抽樣分析難度系數在0.6左右。試卷能結合教材注重基礎知識的考查，偏重於化學基礎知識和化學實驗運用的考查，較好體現在新課標的三維能力考查的要求。但試卷中基礎偏易題相對較少，試卷適合對將來選修化學學生的知識和能力的考查，不太適合將來不選修化學學生學習興趣和學習信心的培養。

2、審題不細心，答題不嚴密。如第8小題，對「濃度」沒有能注意，24小題Ⅱ（1）忽略電子轉移和方向的表示，22題（4）忽視「灼燒」兩字，出現了

I. 高中化學試卷分析怎麼寫

不論高一還是高二，每次考試需要按照以下要求進行試卷分析，在其中找到自己的問題。按照下面的各項要求分析出每項的扣分多少。

1、真正不會的知識點；
2、看見題目後沒有思路的試題；
3、模稜兩可的知識點，在考試中似是而非的知識點；
4、低級失誤的失分，此項主要是筆誤或者是在主觀題中抄寫出現失誤；
5、因為單純計算出現的錯誤；
6、在下次考試前，主要突破的問題，包括知識點，計算等問題;
每次考試後進行分析，下次考試後進行對照是否彌補了自己的錯誤。

J. 高一化學試卷分析的範文

先列舉試卷考察的知識點,結合出現的頻率和難度劃分重難點!再結合得分情況分析學生掌握知識的情況,好的方面,差的方面,不足的地方均可涉及!最後分析導致失分的各類因素,最好是能提出一些解決辦法!