1. 高中根據化合價升降來配平化學方程式的方法
根據化合價配平首先要會計算各元素在化合物中的化合價,這是前提,接著要會計算得失的電子數,這是難點,最後在根據得失電子數相同取最小公倍數寫在化合物前面即可.
例：HNO3（稀）+Cu→Cu（NO3）2+NO+H2O
硝酸中N元素化合價為+5,最後變成NO中的+2,得到（降得還）3個電子,而Cu變成硝酸銅+2價失去（升失氧）2個電子,2和3的最小公倍數為6,則Cu前面配3,而HNO3前面配2,但是由於HNO3中有一部分化合價沒變（硝酸銅中N為+5）,所以不能直接寫2,那就先把變化的NO前面配2,再根據Cu守恆在Cu（NO3）2前面配2,最後再配HNO3（因為不知道有幾個N化合價沒變,只能最後配）.
自己再找兩個例子練練吧,簡單點的,比如鐵和稀硫酸反應,方法都是一樣的,我舉的例子偏難,但比較有代表性.
2. 化學方程式化合價配平方法
ch3cho
2ag(nh3)2oh→ch3coonh4
2ag↓
3nh3
h2o
首先弄清楚反應的本質,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag離子氧化,醛基的中心原子c化合價上升,從
1升到
3,價態變化為
2價,ag由
1價降到0價,價態變化為-1價.根據化合價升降代數和為0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的系數比為1:2,再用觀察法就可以配平了
化合價升降配平化學方程式的一般步驟:
1.了解化學反應的實質,氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物
2.弄清楚氧化劑到還原產物的價態變化,還原劑到氧化產物的價態變化
3.根據化合價升降代數和為0,確定氧化劑與還原劑的系數關系
4.再根據質量守恆,利用觀察法配平方程
5>搞定!
3. 怎樣用化合價來配平化學方程式啊
、基本步驟 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 為例：
1、 標變價：根據化合價升降規律標出變價元素的化合價，不變價的元素不必標出。 Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2、 求轉移電子數：通常選用1mol的氧化劑和1mol的還原劑作標准，根據元素的變價求 出1mol的氧化劑和1mol的還原劑中所有變價元素得失電子數。 Cu → Cu ：化合價升高2 N → N ：化合價降低1 說明：該步是化合價升降法配平氧化還原的關鍵，所謂的配平技巧主要就是不同情況下求取得失電子數的方法，例如，當氧化劑和還原劑是同一各物質，而氧化產物和還原產物是兩種物質的氧化還原反應，如配平KClO3 --- KCl + O2 時，初學者易以KClO3 為標准計算得失電子數，從而出現反應物系數不好確定的困難，此時若以產物KCl 和O2 為標准計算得失電子數則容易確定系數，這即所謂的逆向配平技巧。
3、 根據得失電子數的最小公倍數求標准物的系數 Cu → Cu ：化合價升高 2 ×1 N → N ：化合價降低1 ×2
4、 將所求得系數添加在標准物前，然後據此確定含有變價元素的產物系數，使變價元素 的原子個數相等並滿足得失電子守恆關系。 Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O 說明：系數是1 時通常省略不寫，但在題目中有時是填空式的方框，那麼，1 也要填寫。
5、 利用觀察法配平未參加反應的元素原子個數，使反應方程式滿足質量守恆規律 Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 說明：該反應中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系數成了4 ；通常在配平未變價的原子時，先配平原子團（如該例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然後配O。
6、 檢查所配方程式將短線改為等號 Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 說明：從理論上講，檢查所配方程式是否平衡要檢查是否滿足得失電子守恆、質量守 恆和電荷守恆，一般說來，一個守恆成立其它大多也能成立，不必樣樣檢查，若是離子反應檢查電荷守恆最方便。
4. 怎樣用化合價來配平化學方程式啊舉一個例子說明就行
發生氧化還原的元素的化合價升降值，然後電子得失守恆
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
Cu0價——Cu+2價，失去2電子
N+5價——N+2價，得到3電子
氧化還原反應電子得失守恆
取電子得失的最小公倍數
3Cu0價——3Cu+2價，失去6電子
2N+5價——2N+2價，得到6電子
這樣就確定了3Cu+2HNO3發生氧化還原反應
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
還有6HNO3去生成鹽3Cu(NO3)2
5. 如何利用化合價變化配平化學方程式
配平化學方程式有許多方法，而且這些方法沒有什麼好壞之分，題目不同，用的方法也不同，要根據題目靈活應用，才能做到又快又准。
現在教你一個萬能配平法（我高中用這個方法還沒遇見過我配不平的方程式，而且這個方法易學，做題效果也不錯）：
這個方法說到底就是方程思想，在每個反應物與生成物前各配一個未知數（x,y,z,等等）再根據方程兩邊原子數守恆，列方程解出未知數，（若系數有分數的，化成整數就OK），這樣系數出來了，方程也就配好了。不過這是原始的
萬能法，比較麻煩，稍加改進就好：先觀察方程式兩邊，找出一種出現次數少的元素（在反應物或者生成物中只出現一次的最好），然後在它前面配個1，在由此出發，先把能確定的系數都寫好，寫不下去後就開始使用未知數來配，配好後，列方程解出未知數就OK。注意，使用這個方法不必要一定從左邊配到右邊，或者從右邊配到左邊，只要配的方便就好。下面舉例講解：
（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以這個方程式為例講解）
先觀察兩邊，發現出現少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配個1，這樣CuSO4和H2SO4前就都配個3，接下來沒法確定其他的，只好用未知數了，在H3PO4前配個x，P前面就來個(1+x),H2O前配個4x，這樣就配好了，接下來解方程，根據左右兩邊H守恆得8x=3x+6，解得x=1.2.再將各個系數化成整數就好，最後的方程式就是
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
至於先在哪個反應物（生成物
）前面配系數，先配那種元素，就看你的做題熟練程度了，題目做多了，自然有了感覺，也不用我多說了
網上聯系不怎麼方便，你可以向你老師再具體請教下關於這個萬能配平法，讓他再給你講解下，以便更好的掌握這個方法。
以後有什麼問題都可以問我，對理科問題自我感覺我還可以，呵呵
6. 怎樣利用化合價配平化學方程式
化合價升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。
「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中升高或降低的總價數。
「二等」指的是化合價升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數交叉相乘。
「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的系數。
「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的系數。
「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行復核(離子反應還應檢查電荷數是否相等)，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「——」改為「=」。
這是比較常用的.
7. 怎麼利用化合價配平
利用化合價升降法配平,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價代數和為零,求碳的平均化合價.
有機物燃燒類方程式的配平,可用定1法,即假定有機物前面的化學系數是1,配平其他原子後,將分數化為最小的整數.
找到化學方程式中有機物的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如:甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可採用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然後配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數同乘以2化分為整數:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
奇數變偶數法:
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如:甲烷(CH4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法:CH4+O2――H2O+CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數:CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。
8. 化學如何根據化合價配平越詳細越好
能根據化合價的變化來配平的反應幾乎都是氧化還原反應。
以下就是氧化還原反應的配平方法：
1.最簡單的：可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等
2.最有效的：根據電子守恆（可以理解成化合價的升降），因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子，利用電子守恆做肯定對的。
說多了沒用，我舉例吧。
Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
NO2↑+
H2O
遇到這樣一道題，我們先觀察反應物誰降價，誰升價
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去電子，HNO3是得電子，根據電子守恆，NO2的系數應該是Cu的2倍，先寫2.。。Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
2NO2↑+
H2O
（這時候Cu和NO2的系數確定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，還提供了NO3-，所以根據原子守恆，HNO3的系數是2+2==4，推出H2O的是2
最終的配平是
Cu+
4
HNO3=
Cu(NO3)2+
2
NO2↑+
2
H2O
(
)FeS2+(
)HNO3=(
)Fe(NO3)3+(
)SO2+(
)NO+(
)H2O
關於這條方程式
我們先標一下他們化合價變化：
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-）這兩個都是還原劑
N從+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，還提供了NO3-的N原子,這一部分的HNO3不是作為氧化劑，而只是作為酸的，遇到兩重作用的硝酸，反應物的系數一般由產物的系數反推的。
現在我們開始利用電子守恆，配平
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-），所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
N從+5到+2（得到3e-），1mol氧化劑得到3mole-，取最小公倍數，是33
所以，先給FeS2配3，NO配11，
再根據原子守恆，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系數為3×3+11=20，HO2為10
所以最終的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最後用原子守恆檢查一下，確定答案
希望，我的回答能對你有所幫助！
9. 如何利用化合價升降給化學方程式配平
這個比較難寫，相信你們老師給過你詳細的過程，比較難理解，直接上例子：
比如要配平下面的方程式：
0
+5
+2
-3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中，前面Zn是0價，硝酸中的N是+5價，後面Zn是+2價，銨離子的N是-3價。
用化合價的方法配平它。Zn
N
升2
降8
所以Zn前面乘以4，銨離子的N前面乘以1就是：
4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合價升的數字和化合價降的數字的最小公倍數，你要嫌麻煩，也可以直接給升的元素乘以化合價降低的數字，給降的元素乘以化合價升高的數字，不過要注意，最後配方的化學方程式前面的系數會可能有公約數，最後一步要除去）
然後，你看前面有N的一個，後面有倆，先搞定N。後面總有10個N，前面1個，所以前面N乘以10
就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
現在Zn平的，N平的，現在數H和O，先算O吧，前面30個，後面（不算H2O的，因為H2O的是沒配的，就靠它補齊數字的）
24+3=27個，少3個，所以H2O
乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
現在數H
：前面10個，後面4+6==10個
OK
平了。
呵呵，就是這么個方法哈。