化學分析如何計算

❶ 分析化學dr%怎麼算

化學dr計算公式：dr=cf/FH。化學dr是指非對映選擇性，在化學反應中，反應優先生成某一非對映異構體產物，而其它非對映異構體產量很低或幾乎沒有。
互為實物與鏡像而不可重疊的立體異構體，稱為對映異構體 （Enantiomer，簡稱為對映體），對映異構體都有旋光性，其中一個是左旋的，一個是右旋的，所以對映異構體又稱為旋光異構體。ee對應體比例1:1時對鶯啼超所另對應體百分數稱對應體過量百分數，ee=50%意思 兩種150%:100%

❷ 用化學分析結果怎麼算礦物質成分的含量

計算式： x = m/G x100% = (CVM)/G x100%
式中： x - 測定物（礦物質成分） 的百分含量；
G - 礦物的稱樣量 （g）；
m - 礦物質的測定量（g）；
CV - 滴定分析標准溶液；M - 礦物質的式量（g/mol）

❸ 分析化學怎樣計算未知溶液的ph

以一元強酸滴定一元強鹼為例：
（1）滴定前：以氫氧化鈉來計算PHC(H+)=0.1PH=-lgC(H+)=1則：PH=1.00
（2）化學計量點前鹽酸過量,則C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式：PH=-lgC(H+)計算
（3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7
（4）計量點後：氫氧化鈉過量,則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH。

❹ 分析化學計算

1.000mlHcl～0.03814gNa2B4O7

Na2B4O7 + 2HCl +5 H2O=2NaCl + 4H3BO3

1 2

0.03814 /381.37 c*1.000*10^-3L

c=0.2000mol/L

計算試樣的純度=1/2 *(0.1660*50.00-0.2000*27.14)*10^-3 *180.16 /0.5490 *100%

=47.24%

❺ 分析化學中如何計算突躍范圍 強酸鹼的滴定

以0.1000mol/L氫氧化鈉滴定0.1000mol/L鹽酸20.00ml，計算突躍范圍為：

1、滴定至99.9%的等當點前：鹽酸剩餘[H+]=（20.00-19.98）/39.98]x0.1000=5.00x10^-5pH=4.30

2、滴定至100.1%氫氧化鈉過量[OH-]=（20.02-20.00）/40.02]x0.1000=5.00x10^-5pH=9.70

3、突躍范圍：pH=4.30~9.70

突躍的大小受滴定劑濃度（c)和酸（或鹼）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。

一滴滴定液所攜帶的離子在pH=1或者pH=13（或者其他遠離7的數值)的時候對pH的結果數值（注意是這個純數）幾乎沒有影響，但是到了接近pH=7的時候，就會有顯著影響。

(5)化學分析如何計算擴展閱讀：

酸鹼滴定法的使用：

1、變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。

2、可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。

❻ 分析化學計算

1）計算HA的Ka以及A-的Kb：
中和到一半時PH=5.00，則PKa=5.00，Ka=10^-5，PKb=10^-9
2）計算終點時A-的濃度C：
終點時PH=9.00，則[H+]=10^-9mol/L，[OH-]=10^-5mol/L
[OH-]^2=Kb*C
C=10^-5*10^-5/10^-9=0.100mol/L
3)計算消耗0.250mol/L氫氧化鈉溶液體積V：
生成A-物質的量和消耗NaOH物質的量相等，因此：
0.250*V=(60.0+V)*0.100
V=40.0ml
4）計算HA的質量分數：
HA物質的量和A-物質的量相等，因此：
HA%=[0.100*(60.0+40.0)*82.0/(1.600*1000)]*100%=51.25%

❼ 化學分析中的當量是什麼 如何計算

表示元素或化合物相互作用的質量比的數值.元素的當量,是該元素與8個質量單位的氧或1.008個質量單位的氫相化合（或從化合物中置換出這些質量單位的氧或氫）的質量單位（用舊原子量）. 元素或單質的當量=元素的相對原子質量/元素的化合價 酸的當量=酸的相對分子質量/酸分子中所含可被置換的氫原子數. 鹼的當量=鹼的相對分子質量/鹼分子中所含的氫氧基數. 鹽的當量=鹽的相對分子質量/鹽分子中的金屬原子數×金屬的化合價 氧化劑的當量=氧化劑的相對分子質量/氧化劑分子在反應中得到的電子數. 還原劑的當量=還原劑的相對分子質量/還原劑分子在反應中失去的電子數.

❽ 怎麼計算化學分析的誤差

拜託，樓上那兩位是化學相關專業出身的嗎？不是這個專業的不要亂答一氣好嘛？尤其是這種帶有一定專業性的問題。

誤差分為偶然誤差和系統誤差，偶然誤差無法控制，一般來說可以通過增加平行測定次數減小偶然誤差，但是根據相對偏差和測定次數的關系圖（見《定量化學分析》。李龍泉等編，中國科學技術大學出版社第二版，P36）可知，平行測定3次可明顯減小偶然誤差，但是在5次或者5次以上，偶然誤差減小並不明顯，反而更費時費力。偶然誤差無法計算，但是對於大量測試（20次及以上），因此時誤差大體上已經分布服從正態分布，偶然誤差代數和為0（見《定量化學分析》，李龍泉等編，中國科學技術大學出版社第二版，P37），此時的平均值就是真實值。你們老師說的應該是能直接准確計算的，那不叫誤差叫偏差，這個偏差有兩種說法：一個是相對標准偏差RSD（在儀器分析中該參數被稱為變異系數，coefficient of variance，縮寫為C.V.）和相對平均偏差。這2個參數均反映了實驗數據的精密度（准確度的第一前提是精密度，只有精密度高才談得上准確度高）。對於有限次數的分析，化學分析中幾乎不用相對平均偏差這一概念而採用的RSD（主要是RSD公式中有平方項，可以把小誤差放大）,公式如下圖所示。

❾ 學習分析化學不會計算怎麼辦

不會計算方法如下：
1.根據化學方程式計算，這樣的方法幾乎都一樣，搞清楚之間的關系，列比例式求解。
2.弄清楚化學中的數量關系式；化學中的計算無非這種，萬變不離其宗，多聯系，多背，多看書。一切OK，化學是偏文的，背誦很重要，不要以為理科就不需背誦，這是片面的。