結構化學中h等於多少

『壹』 hΦ=eΦ這是什麼化學公式

這是量子力學中的定態（不含時間）薛定諤方程，也是整個結構化學（量子化學）的核心，
其中：H表示體系的哈密頓算符，E表示體系的能量本徵值，Ψ表示體系的波函數。

『貳』 h等於多少

1. 普朗克常數記為 h，是一個物理常數，用以描述量子大小。普朗克常數的值約為：h=6.6260693(11)×10^（-34） J·s其中為能量單位為焦（J）。若以電子伏特(eV)·秒(s)為能量單位則為 h=4.13566743(35)×10^（-15） eV·s。

2. 亨利是電感的國際單位制導出單位，符號表示為 H，是以美國物理學家約瑟夫·亨利的名字命名的。
   如果電路中電流每秒變化 1 安培，則會產生 1 伏特的感應電動勢，此時電路的電感定義為 1 亨利。亨利在國際單位制中的量綱是 V·A-1·s = m²·kg·s-2·A-2。

3. h 還可以是數學、物理單位高（height）、小時（hour）的表示符號，H 還可以是化學元素氫（Hydrogen）的化學符號。
   

『叄』 最後一個式子中h，c分別數值是多少

h是普朗克常數：h=6.62606896（33）×10^（-34） J·s 一般用6.63*10^-34
c是光速 c=299792458m/s=299792.458km/s 一般用3*10^8

『肆』 普朗克常數h等於多少

普朗克常量：h=6.62606896（33）×10^（-34） J·s。

普朗克常數記為h，是一個物理常數，用以描述量子大小。

在量子力學中佔有重要的角色，馬克斯·普朗克在1900年研究物體熱輻射的規律時發現，只有假定電磁波的發射和吸收不是連續的，而是一份一份地進行的，計算的結果才能和試驗結果是相符。

這樣的一份能量叫做能量子，每一份能量子等於hν，ν為輻射電磁波的頻率，h為一常量，叫為普朗克常數。在不確定性原理中 普朗克常數有重大地位，粒子位置的不確定性×粒子動量的不確定性×粒子質量≥普朗克常數。

普朗克常量意義

在物理學的基本常數中，有些是通過實驗觀測發現的，如真空中的光速c 、基本電荷e、磁常數(真空中的磁導率)μ0、電常數(真空電容率)ε0等.也有一些是在建立相關定律、定理時被引入或間接導出的。

如牛頓引力常數G、阿伏伽德羅常數NA 、玻耳茲曼常數kB等。而普朗克常數h 則是完全憑著普朗克的創造性智慧發現的。然而，它卻是物理學中一個實實在在的、具有重要意義的、神奇的自然常數。

『伍』 普朗克常數h等於多少

普朗克常數h=6.6260693(11)×10^-34J·s 。

其中為能量單位為焦（J）。若以電子伏特(eV)·秒(s)為能量單位，則為h=4.13566743(35)×10^-15eV·s。普朗克常數記為h，作為一個物理常數，用以描述量子大小。

普朗克常數的物理單位為能量乘上時間，也可視為動量乘上位變數：{牛頓（N）·米（m）·秒（s）}為角動量單位由於運算角動量時要常用來h/2π這個數，為避免反重寫2π這個數，因此引用另一個常用的量為約化為普朗克常數。

普朗克常數與波粒二象性

普朗克常數作為聯系微觀粒子波粒二象性的橋梁，微觀粒子的行為是以波動性為主要特徵還是以粒子性為主要特徵，是以普朗克常數h 為基準來判定的。

將微觀粒子的波動性與粒子性聯系起來的公式即E =hν，P =h/λ。能量E 與動量P 是典型的描述粒子行為的物理量，頻率ν與波長λ是典型的描述波動行為的物理量。將描述粒子行為的物理量與描述波動行為的物理量用同一個公式相聯系。

以上資料參考：網路-普朗克常數

『陸』 結構化學中 σh和σv區別

σh和σv都是鏡面，σh垂直於主軸，σv包含主軸

如圖：

『柒』 物理里的h是個單位值多少

物理中h可以表示，時間（小時）、高度符號。
一下是幫你找的：
大寫字母H的含意
1、在化學中，表示元素氫的化學符號，或表示1個氫原子。或表示原子構成的物質。
2、在數學幾何中，小寫h代表高度。
3、在哈勃定律中，H表示哈勃常數。
4、在量子物理學中，表示「哈密頓算符」，小寫h代表普朗克常數。(其值約為6.626196×10^-34J·s)
5、在國際單位制中，電感單位的亨利 。
6、在醫葯批准字型大小中，表示化學葯品，海洛因的縮寫
7、在網路里則表示淫穢色情的意思。原意是日文「Hentai（へんたい）」的縮寫，即變態，由於色情游戲是「Hentai-Game」，便由此得名。
8、H為「HIGH」的縮寫，既高潮
9、H在日文的發音為「ECCHI（エッチ）」，即是「色情」之意。
10、在國際單位制詞頭，h表示hecto，即100（10^2） 在國際單位制中表示小時（時間單位）
11、物理：H，磁場強度，magnetic field strength ，定義：在給定點上的磁感應強度B和磁常數之商與磁化強度M之差。在真空中，為磁感應強度B與磁常數之商。矢量，符號「H」。
希望對你有用，O(∩_∩)O謝謝！！！

『捌』 元素結構化學

你看這個行不：
【知識梳理】
一、核外電子的運動狀態
1、微觀粒子的二重性
（1）光的波動性
λ波長：傳播方向上相鄰兩個波峰（波谷）間距離。
頻率v：頻率就是物質（光子）在單位時間內振動的次數。單位是Hz（1Hz =1 s－1）。
光速c =λ•v 真空中2.998×10 8 m•s－1 = 3×10 8 m•s－1，大氣中降低（但變化很小，可忽略）。
波數 = （cm－1）
（2）光的微粒性
1900年根據實驗情況，提出了原子原子只能不連續地吸收和發射能量的論點。這種不連續能量的基本單位稱為光量子，光量子的能量（E）與頻率（v）成正比。
即： E = h （4-1）
式中h為普朗克常數，等於 6.626×10 –34 J•s
（3）白光是復色光
可見光的顏色與波長
顏色 紫 蘭 青 綠 黃 橙 紅
波長（nm） 400-430 430-470 470-500 500-560 560-590 590-630 630-760
（4）電子的波粒二重性——物質波
1923年德布羅意（L. de Broglie）類比愛因斯坦的光子學說後提出，電子不但具有粒子性，也具有波動性。並提出了聯系電子粒子性和波動性的公式：
λ= (4-2)
m：質量 v ：速度 h：普朗克常數
（4-2）式左邊是電子的波長λ，表明它的波動性的特徵；右邊是電子的動量，代表它的粒子性。這兩種性質通過普朗克常數定量的聯系起來了。
2、原子核外電子的運動
（1）早期模型
氫原子光譜

太陽光是連續光譜，原子光譜是線狀光譜。
玻爾模型：
①電子在一定的軌道上運動、不損失能量。
②不同軌道上的電子具有不同能量
E = J （4-3）
式中n =1，2……正整數
電子離核近、能量低、最低能量狀態稱基態，激發態（能量高）
③只有當電子躍遷時，原子才釋放或吸收能量。
△E = h = h = hc 1 cm-1 = 1.986×10－23 J
波爾理論的應用：
①解釋氫原子光譜
電子躍遷時釋放電子能量：
= = ( － ) =1.097×105 ( － )cm－1
式中1.097×105稱里德保常數
②計算氫原子光譜的譜線波長
電子由ni n1時，釋放能量得一系列 值稱賴曼線系。
ni n2時，釋放能量得到一系列 值。
巴爾麥線條例： = = 1.097×105 ( ) cm－1 =15236 cm－1
λ= = 656 nm

原子光譜
③計算氫原子的電離能
n1 n 時，氫原子電離能= 6.023×1023
△E = 6.023×1023 ( ) = －1313 kJ•mol－1
接近實驗值1312 kJ•mol－1
（2）近代描述—電子雲
①薛定顎方程的解即原子軌道——電子運動狀態。
量子數是解方程的量子條件（三個）n、l、m，原子核外的電子運動狀態用四個量數描述：n、l、m、m s 。
實際上，每個原子軌道可以用3個整數來描述，這三個整數的名稱、表示符號及取值范圍如下：
主量子數 n，n = 1, 2, 3, 4, 5,……（只能取正整數），表示符號： K, L, M, N, O, ……
角量子數 l，l = 0, 1, 2, 3 , ……, n－1。（取值受n的限制），表示符號：s, p, d, f, ……
磁量子數 m，m = 0, ±1, ±2, ……, ±l。（取值受 l的限制）
當三個量子數都具有確定值時，就對應一個確定的原子軌道。如2p 就是一個確定的軌道。主量子數n與電子層對應，n = 1時對應第一層，n = 2時對應第二層，依次類推。軌道的能量主要由主量子數n決定，n越小軌道能量越低。角量子數 l和軌道形狀有關，它也影響原子軌道的能量。n和l一定時，所有的原子軌道稱為一個亞層，如n = 2，l = 1就是2p亞層，該亞層有3個2p軌道。n確定時，l值越小亞層的能量約低。磁量子數 m與原子軌道在空間的伸展方向有關，如2p亞層，l=1， m = 0，±1有3個不同的值，因此2p有3種不同的空間伸展方向，一般將3個2p軌道寫成2px, 2py, 2pz 。
實驗表明，電子自身還具有自旋運動。電子的自旋運動用一個量子數ms表示，ms稱為自旋磁量子數。對一個電子來說，其ms可取兩個不同的數值1/2或－1/2。習慣上, 一般將ms取1/2的電子稱為自旋向上，表示為 + ； 將ms取－1/2的電子稱為自旋向下，表示為－。實驗證明，同一個原子軌道中的電子不能具有相同的自旋磁量子數ms， 也就是說，每個原子軌道只能占兩個電子，且它們的自旋不同。
②核外電子可能的空間狀態——電子雲的形狀。
s電子雲（球形）
p電子雲，亞鈴形，有三個方向 px py pz 。
d電子雲有五個方向dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 （稱五個簡並軌道，即能量相同的軌道）

f 電子雲有七個方向。
3、核外電子的排布
（1）多電子原子的能級
①鮑林的軌道能級圖 能級交錯 能級分裂
鮑林根據光譜實驗的結果，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖，見下圖，要注意的是圖中的能級順序是指價電子層填入電子時各能級能量的相對高低。