高中化學必背有哪些

1. 高中化學必背基礎知識點總結

高中化學許多知識點不能單純靠死記硬背得來，而是由老師引導，學生通過自己的歸納 總結 自己得出結論，這樣增加了學生的思維，就鍛煉了自己的思考。下面給大家帶來一些關於高中化學必背基礎知識點總結，希望對大家有所幫助。

目錄

常見物質的組成和結構

物質的溶解性規律

常見物質的顏色

常見物質的狀態

常見物質的氣味

常見的有毒物質

常見物質的組成和結構

1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結構：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質的構型：

AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2 B型 的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型 的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬於離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物質的組成特徵：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

物質的溶解性規律

1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：(限於中學常見范圍內，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

②鹼：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶， 其它 均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣)。

2、氣體的溶解性：

①極易溶於水的氣體：HX、NH3

②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷(P4)不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。

4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。

常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4

14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI

常見物質的狀態

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

7、白色膠狀沉澱[Al(OH)3、H4SiO4]

常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

常見的有毒物質

1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO

4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

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2. 高中化學必背知識點梳理歸納

一、俗名

無機部分：

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：甲苯氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色

Cu2 (OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白

色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沉澱AgI—黃色沉澱O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、 現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特徵反應現象：白色沉澱[Fe(OH)2]?空氣???紅褐色[Fe(OH)3] 20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、 考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極（失電子的.能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

酸與鹼反應 （寫化學方程式)

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應）

在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，並不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①．中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③．改變土壤的酸鹼性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或鹼性物質，以調節土壤的酸鹼性，利於植物生長。於是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

⑤．用於醫葯：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有鹼性物質的葯物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

上面的總結知識希望能很好的幫助同學們的復習學習，希望同學們在考試中取得很好的成效。

化學會考知識點總結：實驗室製取氣體的思路

同學們對實驗室製取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室製取氣體的思路

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室製取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

影響燃燒現象的因素

影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關於三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：「工業的糧食」（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：「工業的血液」（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關於化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

3. 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學必背基礎知識有：

一、常見物質的顏色：

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）。

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI。

9、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

二、常見物質的狀態

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）。

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

4、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

5、有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。

7、白色膠狀沉澱［Al(OH)3、H4SiO4］。

三、常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）。

4. 高考化學必背知識要點的

高考化學必考知識

一、常見物質分離提純方法

1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3｡

2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾｡

3.過濾法:溶與不溶｡

4.升華法:SiO2(I2)｡

5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2｡

6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離｡

7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液｡

8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被葯品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收 O2｡

9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加葯品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3｡

10.紙上層析(不作要求)

二、常用的去除雜質的方法

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法｡

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸｡

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的｡

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可採用此法｡

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可採用此法｡

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶｡

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法｡

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離｡

9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法｡如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子｡

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可採用以上各種方法或多種方法綜合運用｡

高中化學基礎知識

一、核外電子總數及質子數均相同的粒子有

1、Na+ 、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2 、CO、C2H2

二、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32

三、特徵形象

1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特徵反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化學有機知識要點

1.需水浴加熱的反應有：

(1)銀鏡反應

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)實驗室制乙烯(170℃)

(2)蒸餾

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：

(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。

(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有：烷烴、環烷烴、苯、乙酸等

6.能使溴水褪色的物質有：

【1】遇溴水褪色

含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)

含醛基物質(氧化)

苯酚等酚類物質(取代)

鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

【2】只萃取不褪色：液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、水解反應。

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

14.顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：生成某酚納

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

16.有明顯顏色變化的有機反應：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)澱粉遇碘單質變藍色。

(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

17.有硫酸參與的有機反應：

(1)濃硫酸做反應物(苯、苯酚的磺化反應)

(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應)

5. 高中化學必背知識重點總結

高考非同小可，對於理科生來說，化學是理科綜合裡面，比較容易提高成績的，那麼在備考期間，我們的考生需要對哪些化學知識加強復習呢?下面我給大家整理了關於高中化學必背知識重點 總結 ，希望對你有幫助!

高中化學知識要點

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧.是一種親氧元

素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上.位於第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si對比C

最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得.

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體.

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶於水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

高中化學必考知識

物質提純 方法

1.雜質轉化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法;將萃取後的碘單質和苯分離可採用蒸餾法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

高中化學知識歸納

一、硅單質

與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及晶元、光電池、

二、氯元素：位於第三周期第ⅦA族,原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在.

三、氯氣

物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態.

製法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.

化學性質：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧.

燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應,是重要的化學工業物質.

④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品

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6. 高中化學120個必背知識點全歸納，囊括90%考點

一、元素化合物模塊

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣

錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶於水

8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液

錯誤,SiO2能溶於氫氟酸

10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

二、基本概念基礎理論

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標准狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恆角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1

正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質

26.將NA個NO2氣體分子處於標准狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液後，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小於NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

三、有機化學

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

錯誤,應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代後分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(鹼反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶於水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可製得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應製得的

26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等於酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

四、化學試驗

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標准鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦凈，最後塗上NaHCO3溶液

錯誤,先用乾燥布擦凈,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL

正確

8.准確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤,應該使用滲析

17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學變化,由於其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤,應當鹽析

7. 高中化學必背知識大全

高中的化學不像初中的那麼簡單，光靠上課是不夠的。如果課後不將學過的知識點加以復習和鞏固，我們很快就會忘記。下面是我為大家整理的關於高中化學必背知識，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

高中化學必背知識

實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的 方法 可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應

烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

阿伏加德羅定律

1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即「三同」定「一等」。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處於標准狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

高考化學知識重點

基本理論

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有「分子」一詞，該物質必為分子晶體。

28 單質分子中一定不含有極性鍵。

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

高中化學推斷題知識

1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。

2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;

5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;

6、Mg是次外層電子數等於最外層電數4倍的元素;

7、Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;

12、最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

14、O是族序數是周期數3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價不等於族序數的元素。

17、子核內無中子的原子 氫( H)

18、形成化合物種類最多的元素 碳

19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素 N

21、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O

23、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg

25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N

26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F

27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P

28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al

29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C

30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P

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高一化學 在整個化學中佔有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學習心態和 學習 方法 很重要，接下來是我為大家整理的高考化學必背知識點大全，希望大家喜歡!

高考化學必背知識點大全一

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、物質的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。

(3)鹼(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

高考化學必背知識點大全二

一、常見物質的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

i、蒸發和結晶：蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

iv、升華：升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和 其它 受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質時要注意：

①不引入新的雜質;

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉澱法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法(5)利用物質的_去雜質(6)離子交換法

常見物質除雜方法

序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

2CO2H2SCuSO4溶液洗氣

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾

11MnO2C--------加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾

13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾

15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾

16SiO2ZnOHCI溶液過濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾

22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法

23CuOFe(磁鐵)吸附

24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI--------加熱升華

27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.

高考化學必背知識點大全三

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合迴路(4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

高考化學必背知識點大全四

【一、研究物質性質的方法和程序】

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

【二、鈉及其化合物的性質】

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【三、氯及其化合物的性質】

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【四、以物質的量為中心的物理量關系】

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標准狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

【五、膠體】

1.定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質：

①丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

【六、電解質和非電解質】

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

2.強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(弱電解質)

④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

【七、氧化還原反應】

1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3.氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【八、鐵及其化合物性質】

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：(_液)

a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

【九、氮及其化合物的性質】

1.「雷雨發莊稼」涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業製法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室製法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(製取_第一步)

6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃_應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀_應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃_應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

【十、硫及其化合物的性質】

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

【十一、鎂及其化合物的性質】

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

【十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別】

1.分別滴加AgNO3和稀_產生白色沉澱的為Cl-;產生淺_淀的為Br-;產生_淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

【十三、常見物質俗名】

①蘇打、純鹼：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

【十四、鋁及其化合物的性質】

1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【十五、硅及及其化合物性質】

1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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如下：

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍色）。

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。

化學阿伏加德羅定律 ：

1、內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。

2、推論。

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2。

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。

注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法。

①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

10. 高中化學會考必背知識

高考正在悄然襲來，高考生要抓好剩下的時間認真復習，江蘇地區的考生也正在認真備考，想知道化學這門科目需要復習哪些知識點嗎?下面我給大家整理了關於高中化學會考必背知識，歡迎大家閱讀!

高中化學會考知識

一、物質結構理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸鹼性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素「位--構--性」間的關系推導元素。

4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結構理論

⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源於課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的 其它 晶體的結構。

⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

二 、化學反應速率和化學平衡理論

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的 熱點 和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示 方法 和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系,等效平衡等。

1.可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動

主要包括：可逆反應達到平衡時的特徵，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

高中化學會考重要知識

一、化學實驗安全

1.做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

2.燙傷宜找醫生處理。

3.濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

4.濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。

5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

6.酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

高中化學會考知識要點

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性——→逐漸減弱

三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

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