化學計量點在哪裡

⑴ 化學計量點是什麼

化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用sp來表示。

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中。

用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

關於這一點可以留到學生將來學了摩爾的概念以後，再提出化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」的意義。

和這一點有聯系的是目前把化學方程式讀成幾個分子的變化比較普遍，例如：把2H2O2H2↑+O2↑讀成「2個水分子電解後生成2個氫分子和1個氧分子」。

這樣的讀法和上面所講的原因一樣，是不妥當的。在初中階段還是把化學方程式讀成：「水經過電解產生氫氣和氧氣」為宜。只是在配平時再說把某個化學式前配上適當的化學計量數就可以了。

⑵ 化學計量點指的是什麼

化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用sp來表示。

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定分析中化學計量點與滴定終點的區別：

1、范圍值不同

化學計量點是固定值，對於滴定反應：aA+bB=gG+dD在化學計量點時。滴定終點是一個范圍值，隨指示劑的變色范圍而變化。

2、判斷方法不同

化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。

⑶ 滴定分析中的滴定終點和計量點分別是哪點

滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點
在滴定反應中，當加入的標准溶液與待測組分按反應式的化學計量關系恰好反應完全時，反應到達了化學計量點．

⑷ 滴定分析的化學計量點是什麼

在常見的四大滴定中，在最理想狀況下（即不考慮產物水解，沉澱的微量溶解，絡合劑的酸效應和其他離子干擾等）待測組分與滴定劑恰好完全反應時的狀態，為化學計量點（CP）；而實際觀察的反應等當點稱為反應終點（EP）。需要更正的一點是，滴定時突越是一個范圍，而不是一點，滴定時的變色點必須落在突越范圍內，而滴定終點就是指示劑變色點。

⑸ 化學計量點是什麼

化學計量點是指在滴定反應中，加入的標准溶液與待測溶液正好完全反應，這就稱達到化學計量點。

化學計量點的計算在配位滴定中的計算很重要，它是我們選擇指示劑和估算終點誤差的基礎。關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

滴定分析中化學計量點與滴定終點的區別

1、范圍值不同

化學計量點是固定值，對於滴定反應：aA+bB=gG+dD，在化學計量點時：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定終點是一個范圍值，隨指示劑的變色范圍而變化。

2、判斷方法不同

化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。

滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。

⑹ 化學計量點有哪些

化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒鹼按照化學計量數1：1完全反應的那點。化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色（對於酸鹼指示劑就是指示劑酸色和鹼色濃度比1：1時）的終點。

當確定了反應類型，選定了指示劑，這個理論終點和指示劑終點之差就確定下來，這個差不隨滴定次數、人和實驗室而改變其數值和方向（正負）。因此，符合系統誤差的單向性、重復性和可以矯正性的。所以，滴定終點誤差屬於系統誤差。

理論基礎：化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

化學計量點的計算方法：滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a:b

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

⑺ 化學計量點是什麼呢

化學計量點是指在滴定反應中，加入的標准溶液與待測溶液正好完全反應，這就稱達到化學計量點。

化學計量點的計算在配位滴定中的計算很重要，它是我們選擇指示劑和估算終點誤差的基礎。關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

相關簡介：

在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用pM』sp來表示。

關於化學方程式中各物質化學式前面的「 系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

⑻ 什麼是化學計量點

化學計量點: 在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,我們稱反應到達了化學計量點

滴定終點: 指示劑顏色發生變化時,即停止滴定,這一點稱為滴定終點。

兩者不同點: 化學計量點是根據化學反應的計量關系求得的理論值,
而滴定終點是實際滴定時的測得值。

在滴定分析中,化學計量點與滴定終點的關系是：兩者愈接近，滴定誤差愈小