① 化學反應中，催化劑的量是怎樣影響反應速率的
催化劑是通過改變反應的歷程來加快或者減慢化學反應速率的 就是說反應物先和催化劑反應在反應生成生成物
② 催化劑是如何加快化學反應速率的
活化分子才能參與反應，溶液中的分子並不全是活化分子，只有其中的活化分子才能參與反應，升高溫度可以使其中一部分不是活化分子的分子變成活化分子，改變壓強就使增加單位體積內的活化分子數，相當於壓縮，而催化劑則是使反應所需的活化能降低，使其中原本不是活化分子的分子所具有的能量也能夠參與反應，其實催化劑並不是不參與反應，有一種說法是這樣，催化劑催化的反應分為兩步，第一步先與其中一種反應物反應第二步再與另外的反應物反應，同時催化劑在這步反應種又被生成，相當於沒參與反應，而相對與沒加催化劑的反應，速度又提高了好多倍。
③ 催化劑用量對反應速率的影響
1、其影響為在一定范圍內催化劑的用量會影響反應速率的大小，一定范圍內方可，用得太多則無影響；影響反應速率，不一定是變大，也可以是變小。
2、催化劑：在化學反應里能改變反應物化學反應速率，使其提高或降低，而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑，固體催化劑也叫觸媒，據統計，約有百分之九十以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。
④ 催化劑是如何加快化學反應速率的
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物里如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
-
使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。
⑤ 7.催化劑如何影響化學反應速率
絕大多數催化劑都是加快化學反應速率。在反應前後，催化劑的質量和化學性質都沒有改變。