化學計算有哪些方法

① 化學計算中的常用方法

化學計算方法有如下幾種：
1、利用物質的質量分數進行計算。
2、利用化學方程式進行計算。
3、溶液配製中的相關計算，包括溶質、溶劑和溶質質量分數的計算。
4、利用物質的量進行的微粒個數的計算。

② 解答化學計算題一般有哪些技巧，或者說步驟、方法

無機化學
首先就是方程式一定記扎實，配平的方法一定掌握。
計算感覺還是蠻簡單的，要注意過量的問題。還有就是推導，根據顏色，氣味什麼的，要記清楚。
有機化學
個人認為好學一些，有一定的規律性。把每種有機物的化學反應比如 取代 加成 聚合 什麼的記住，還有就是和鹵素的反映現象。芳香族的反應是絕對的重點，多多練習推導的題，你會發現有機的規律性和強，一共就那麼幾個類型。
基本覺得就這么多，希望對你有幫助，我也是過來人。

③ 化學計算的方法有什麼

化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。

一、守恆法

化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。

（一）質量守恆法

質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。

【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的

（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍

【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C

（二）元素守恆法

元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。

【例題】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體

（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克

【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最後得到的固體物質是KCl，根據元素守恆，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B

(三)電荷守恆法

電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。

【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，則x和y的關系是

（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1

【分析】可假設溶液體積為1升，那麼Na+物質的量為0.2摩，SO42-物質的量為x摩，K+物質的量為y摩，根據電荷守恆可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC

(四)電子得失守恆法

電子得失守恆是指在發生氧化—還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化—還原反應還是原電池或電解池中均如此。

【例題】將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的方程式。

【分析】鐵跟鹽酸完全反應生成Fe2+，根據題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發生氧化還原反應，KMnO4被還原為Mn2+，那麼KNO3被還原的產物是什麼呢？根據電子得失守恆進行計算可得KNO3被還原的產物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的化學方程式為： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O

二、差量法

差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。

（一）質量差法

【例題】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）

【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重

192 44.8 636-504=132

X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升

（二）體積差法

【例題】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。

【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。

CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少

1 1+
10 20

計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4

（三）物質的量差法

【例題】白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。

【分析】原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。

PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加

1 1

X 0.022

計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%

三、十字交叉法

十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為：

M1 n1=（M2- ）

M2 n2=（ -M1）

式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用於求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配製、混和物的反應等。

（一）混和氣體計算中的十字交叉法

【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。

【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積

（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法

【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。

（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46

【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D

（三）溶液配製計算中的十字交叉法

【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？

【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為

×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克

（四）混和物反應計算中的十字交叉法

【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。

【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26

四、關系式法

實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。

（一）物質制備中的關系式法

【例題】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒後殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可製得98%的濃硫酸多少噸？（設反應過程有2%的硫損失）

【分析】根據差量法計算黃鐵礦中含FeS2的量為72% ，而反應過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據有關化學方程式找出關系式：FeS2 — 2H2SO4 利用關系式計算可得結果為：製得98%的濃硫酸117.6噸。

（二）物質分析中的關系式法

測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質組成等物質分析過程，也通常由幾步反應來實現，有關計算也需要用關系式法。

【例題】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶於適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。

【分析】根據有關化學方程式可得：4HCl — I2 ，利用關系式計算可得生成氯化氫的質量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。

五、估演算法

（一）估演算法適用於帶一定計算因素的選擇題，是通過對數據進行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估演算法可以明顯提高解題速度。

【例題】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有

（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg

【分析】計算可知，28克金屬反應失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A

（二）用估演算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發現因疏忽而造成的計算錯誤。

【例題】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為

（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升

【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據方程式系數的比例關系估算可得答案為D

六、類比法

類比法是將問題類比於舊問題，從而運用舊知識解決新問題的方法。類比法的實質是能力的遷移，即將熟悉問題的能力遷移到新情景或生疏問題上來，實現這種遷移的關鍵就是找准類比對象，發現生疏問題與熟悉問題本質上的類同性。運用類比法的題又可分為：自找類比對象和給出類比對象兩種。前者一般比較簡單，後者則可以很復雜，包括信息給予題中的大部分題目。

【例題】已知PH3在溶液中呈弱鹼性，下列關於PH4Cl的敘述不正確的是

（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位鍵

（C）PH4Cl是分子晶體 （D）PH4Cl與NaOH溶液共熱可產生PH3

【分析】NH3和H4Cl的性質我們已經學過，N和P是同一主族元素性質相似，所以答案為C

七、始終態法

始終態法是以體系的開始狀態與最終狀態為解題依據的一種解題方法。有些變化過程中間環節很多，甚至某些中間環節不太清楚，但始態和終態卻交待得很清楚，此時用「始終態法」往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。

【例題】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應完畢後，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒鹼溶液，這時有沉澱析出，充分攪拌後過濾出沉澱物，將沉澱加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應時放出H2的體積（標准狀況）。

【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經一系列反應生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應生成的，根據2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 這兩個關系式計算可得：H2的體積為1.344升

八、等效思維法

對於一些用常規方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進行適當代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關鍵在於其思維的等效性，即你的假設、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。

【例題】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。

【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結晶水、9.4克R2SO4 ，最後結果是：此金屬的原子量為23

九、圖解法

化學上有一類題目的已知條件或所求內容是以圖像的形式表述的，解這類題的方法統稱圖解法。圖解法既可用於解決定性判斷方面的問題，也可以用於解決定量計算中的問題。運用圖解法的核心問題是識圖。

（一）定性判斷中的圖解法

這類問題常與化學反應速度、化學平衡、電解質溶液、溶解度等知識的考查相聯系。解題的關鍵是認清橫縱坐標的含義，理解圖示曲線的化學意義，在此基礎上結合化學原理作出正確判斷。

【例題】右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反 Y

應的影響：L（固）+ G（氣）= 2R（氣）- 熱量 在圖中， P1 P2 P3

(P1<P2<P3) Y軸是指：

（A）平衡混和氣體的百分含量 （B）G的轉化率

（C）平衡混和氣體中G的百分含量（D）L的轉化率

【分析】認真分析圖中曲線的變化可知隨溫度升高，Y值降

低，而隨壓強升高，Y值升高，所以答案是C

（二）定量計算中的圖解法

這類問題要求解題者根據文字敘述及圖象提供的信息，通過計算求某些量的數值或某些量的相互關系。解這類題的要求在於必須抓住圖像中的關鍵「點」，如轉折點、最大值點、最小值點等，以關鍵點為突破口，找出等量關系或列出比例式進而求解。

【例題】某溫度時，在2升容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，根據圖中數據分析，該反應的化學方程式為：____

______________________________。反應開始至2 0.1 0.9 Y

分鍾，Z的平均反應速率為:__________________。 X

【分析】由數據可知X和Y都是反應物,Z是生成 0.7

物。平衡時X減少0.3、Y減少0.1、而Z則增

加0.2 ，那麼化學方程式應該為3X + Y = 2Z

而Z的平均反應速率為：0.05摩/升·分 0.2 Z

0 2 t(分)

十、討論法

（一）不定方程討論法

當一個方程式中含有兩個未知數時，即為不定方程。不定方程一般有無數組解，有些化學題根據題設條件最終只能得到不定方程，必須利用化學原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決。

【例題】22.4克某金屬M能與42.6克氯氣完全反應,取等質量的該金屬與稀鹽酸反應,可產生氫氣8.96升（標准狀況），試通過計算確定該金屬的原子量。

【解】金屬M跟氯氣反應生成物為MClx ，跟稀鹽酸反應生成物為MCly ，分別寫出化學方程式進行計算。 2M + xCl2 = 2MClx

2M 71x 列式整理可得：M=18.7x （1）式

2M + 2yHCl = 2MCly + yH2

2M 22.4y 列式整理可得：M=28y （2）式

對（1）式和（2）式進行討論可得，當x=3 、y=2時，原子量M=56

（二）過量問題討論法

所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反應物過量，且反應物相對量不同時，反應過程可能不同，需要通過討論來解題的方法。

【例題】寫出H2S燃燒反應的化學方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和後點燃，若反應前後氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3千帕），試討論當a的取值范圍不同時，燃燒後氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分可忽略不計）。

【解】反應式為： 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮氣0.8a 升。氮氣不參加反應，體積保持不變。根據 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應，則a=2.5升，下列進行討論：

(1)若a<2.5升，硫化氫過量 2H2S+O2=2S+2H2O

2 1 所以V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a (L)

(2)若a>2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O

2 1 2 3 2

可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (L)

（三）分析推理討論法

在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設，從而較快地進入實質性問題的解決過程。

【例題】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸幹得到29.6克不含結晶水的固體物質。求原混和物中各種物質各多少克？

【解】NaOH物質的量為0.5摩，所以固體物質也應含有0.5摩的鈉離子，下面進行討論：

(1)NaOH過量，0.5摩NaOH質量為20克，而0.25摩Na2CO3質量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固體物質。這個假設不成立。

(2)CO2過量，固體物質可能為Na2CO3和NaHCO3 ，0.25摩Na2CO3質量為26.5克，0.5摩NaHCO3質量為42克,這個假設成立。

通過上述討論可知29.6克固體物質是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關反應為:

CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3

利用方程式計算CO2的物質的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關反應為:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

利用方程式計算可得：原混和物中CaCO3為20克、MgCO3為8.4克。
http://www.nhyz.org/kyy/jw/aa1.htm

④ 化學里有什麼計算方法

1.守恆（ 元素守恆，電子守恆，質量守恆外加電解質中的三守恆（物料，電荷，質子守恆））
2.差量法 解決選擇題很有效，一定要靈活運用。差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及二者關系，列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。我們學過的化學反應前後有固體質量差、氣體質量差、氣體體積差等都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」，再根據題目提供的「實際差量」，列出正確的比例式，求出答案。 
3.解決有機物同分異構的方法：定位移動法 
4.十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M（n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算， 
式中，M表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 M表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用於求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配製、混和物的反應等。

⑤ 化學計算的方法

你的問題太寬泛了，題目思路理清，根據化學基本原理列出算式就計算嘍，比如濃度，溶解度，

⑥ 化學計算方法

化學反應中任何兩個量的差與其中任何一個量成正比關系

⑦ 化學計算方法有哪些分別怎樣應用，請舉例說明

化學計算方法匯總
1、元素守恆法（適用於多個化學反應的計算）
已知：2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
將224ml（標准狀況）NO和NO2 的混合氣溶於20mlNaOH 溶液中，恰好完全反應並無氣體逸出，則NaOH 溶液的物質的量濃度為 。
解：生成物鈉鹽NaNO3、NaNO2 中Na原子與N原子的個數比都為1:1，即n(Na)= n(N)，又根據N元素守恆，即n(N) = n(NO) + n(NO2)，且依題意反應物恰好轉化為鈉鹽，所以
n(NaOH) = n(NO) + n(NO2)= 0.01mol c(NaOH) = = 0.5mol/L
2、極限假設法（適用於混合物的計算）
將鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L（標准狀況），則三種金屬的物質的量之和可能為（ C）
A、0.250mol B、0.125mol C、0.100mol D、0.080mol
解：假設原樣品單純為鎂，則放出2.8LH2需要鎂0.125mol
假設原樣品單純為鋁，則放出2.8LH2需要鋁0.083mol
假設原樣品單純為鋅，則放出2.8LH2需要鋅0.125mol
所以這三者混合物，放出2.8LH2需要的物質的量應介於0.083與0.125mol之間。
3、得失電子守恆法（）
在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO和NO2 的物質的量之比為3:1，則要使1mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為 。
解：氧化過程 Zn — 2e— Zn2+
還原過程 HNO3 + 3e— NO
9X 3X
HNO3 + e— NO2
X X
金屬鋅失去的電子總數為：2•1mol
硝酸得到的電子總數為：9X + X
根據得失電子守恆：2•1mol = 9X+ X 求得 X = 0.2mol
n(HNO3)=n(NO) + n(NO2) + 2n[Zn(NO3)2]=0.8mol + 2•1mol=2.8mol

變價硝酸 無變價硝酸

4、十字交叉法（適用於求混合物之間的物質的量之比）
用向下排空氣法在容積為Vml的集氣瓶中收集氨氣。由於空氣尚未排凈，最後瓶內氣體平均相對分子質量為19，將此集氣瓶倒置於氣體中，瓶內水面上升到一定高度即停止，則同溫同壓下，瓶內剩餘氣體體積為 。
解：集氣瓶內的氣體可以看成是氨氣與空氣的混合氣，用十字交叉法可求得兩者的體積比：
氨氣 17 10
19 可得 V(氨氣): V(空氣) = 10 :2 = 5:1
空氣 29 2
則空氣的體積占 Vml，即剩餘的氣體。

5、差量法（明確參加反應的物質與物質ΔV或Δn或Δm之間的量關系）
Cl2和NO2在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗。取混合氣體總體積5L，測定反應後總體積隨Cl2在混合氣體中所佔的體積分數（x）的變化規律。實驗測知當Cl2所佔體積分數為20%或60%時，反應後的總體積均為4L。
（1）通過分析和計算求得反應的化學方程式： 。
（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應後總體積（V）隨x變化的函數關系。
解：（1）根據參加反應的Cl2及NO2與氣體總體積減少量的關系是定值比例，可知
當Cl2所佔體積分數分別為20%或60%兩種情況下，參加反應Cl2的量必須相同，才能使總體積減少量都為（5L—4L）=1L，則
參加反應的Cl2是1L ，NO2是2L ，ΔV=1L
化學方程式中系數比為1:2:2 Cl2 + 2NO2 == 2 NO2Cl
（2）Cl2完全反應，則0 ＜x ≤ ，V= 5L—5L•x
NO2完全反應，則1 ＞x ＞ ，V= 5L— •5L•（1—x）

⑧ 計算化學主要有哪些方法

我想樓主一定很無語，不知道「精彩回答」是誰來定奪的。這里的所謂精彩回答是中學化學中的計算方法，與計算化學完全不著邊...