酸鹼鹽主要化學性質設計哪些反應

『壹』 酸鹼鹽的化學性質及反映條件酸鹼鹽的反應是些什麼

酸的性質酸+鹼=鹽+水
即：中和反應。反應條件：無
反應類型：中和反應
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=
mgso4（鹽）+
2h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應
反應類型復分解例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）=
h2co3(新酸）+
2nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應類型：置換
例：2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）=
fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=
cuso4（鹽）+h2o(水）
[編輯本段]鹼的性質鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應
條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。
例：ca(oh)2(鹼）+
k2co3(鹽）=
caco3↓（新鹽）+
2koh（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物
反應類型：復分解
例：ca(oh)2(鹼）+
co2（非金屬氧化物）=
caco3↓（鹽）+
h2o（水）
此反應用於鑒別co2
[編輯本段]鹽的性質鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
這是一個沉澱的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應類型：置換
例：cuso4（鹽）+
fe（金屬）=feso4（新鹽）+
cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例co2（二氧化碳）溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例cao（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故cao（氧化鈣）是鹼性氧化物
關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨
即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽
即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞
即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛
即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位
.......
鉀鈉銨鈣鋇
即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
(鈣為微溶)

『貳』 酸鹼鹽的化學性質是什麼

酸鹼鹽的化學性質是：鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物，和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。和鹼發生復分解反應，鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽。

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

背誦口訣

1.電離口訣：「電離電離，遇水便離」。 說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。 說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3.濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。 說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

『叄』 總結酸鹼鹽的化學性質,包括反應條件及每一條性質下的兩個化學方程式

酸的化學性質
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
鹼的化學性質
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
鹽的化學性質
（1）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
濕法煉銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）鹽+某些酸=新鹽+新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（3）鹽+某些鹼=新鹽+新鹼
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）鹽+另一種鹽=另兩種鹽（條件：反應物可溶於水）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
註：NaNO3,KNO3不與其他鹽反應

『肆』 酸鹼鹽的化學性質及相應化學方程式

1．酸及酸的通性
對於酸的定義,我們說電離時生成的陽離子全部都是H+.這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字.下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性.
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色.鹽酸使紫色石蕊試液變紅,
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅,
無色酚酞試液不變色.
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸.因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性,與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬,排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫.
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,活動性越強,反應越劇烈,所需時間越短.
（3）濃硫酸具有吸水性,通常用它作為乾燥劑.硫酸還具有脫水性,它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性.稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡,並不斷攪動,切不可把水倒進濃硫酸里,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較小,會浮在硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發生事故.
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同,我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子.這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字.下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性.
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅.氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅.氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅.
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應,這些非金屬氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多數能溶於水,跟水化合生成酸.
（2）鹽和鹼反應時,必須兩者都是可溶的,且生成物之一是沉澱,反應才能進行.
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難,為此,可先寫出非金屬氧化物跟水反應,生成含氧酸的化學方程式,再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物.兩式合並成一個化學方程式.如,三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念,我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水.比如,我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物.
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

『伍』 酸鹼鹽的化學性質及反映條件酸鹼鹽的反應是些什麼

酸

（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應.紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色.注意顯色的物質是指示劑.

（2）酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,產生氫氣.位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應.

例如：①Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

可見,金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因.

（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O

鹼

(1)與酸發生中和反應(2)鹼可以和某些非金屬氧化物反應(3)使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅

(4)鹼可以和某些鹽反應,生成新鹽和新鹼等

鹽

1．鹽和金屬的反應

鋅能把銅從銅鹽溶液里置換出來,銅能把汞從汞鹽溶液里置換出來,這是因為鋅比銅活潑,銅比汞活潑,而銅卻不能從鋅鹽溶液里置換出鋅來,這是因為銅不如鋅活潑.可見,在金屬活動性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來.

從以上事實可知,鹽跟某些金屬起反應,一般能生成另一種鹽和另一種金屬.

2．鹽和酸的反應

例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

鹽跟酸起反應,一般生成另一種鹽和另一種酸.

3．鹽和鹼的反應

例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

鹽跟鹼起反應,一般生成另一種鹽和另一種鹼.

4．鹽和鹽的反應

例如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽.

『陸』 酸鹼鹽的化學性質極其典型化學方程式

一：性質
酸：1酸能和指示劑反應
2酸能和金屬氧化物反應
3酸能和鹽反應
4酸能和鹼反應
5酸能和金屬反應（活動性在H前的）
鹼：1鹼能和指示劑反應
2鹼能和非金氧化物反應
3能和鹽反應
4鹼能和酸反應
鹽：1鹽能和酸反應
2鹽能和鹼反應
3鹽能和鹽反應
二：典型化學方程式
1酸和鹼反應生成鹽和水
2酸能和活潑金屬反應生成鹽和氫氣
3
酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水
4酸能和鹼發生中和反應生成鹽和水
5鹽和鹽反應生成兩種新鹽
望採納