化學溶液方法有哪些

㈠ 化學 區分溶液 （8種方法）

1,加入石蕊溶液,變紅的是鹽酸,變藍的是氫氧化鈣.
2,加入酚酞,無現象的是鹽酸,變紅的是氫氧化鈣.
3,用pH試紙和標准比色卡,pH<7的是鹽酸,>7的是氫氧化鈣.
4,加入Na2CO3溶液,產生氣體的是鹽酸,產生沉澱的是氫氧化鈣.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
5,加入適量鐵粉,產生氣體的是鹽酸,無現象的是氫氧化鈣.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6,通入適量CO2,無現象的是鹽酸,產生沉澱的是氫氧化鈣.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7,加入稀氯化銅溶液,無現象的是鹽酸,產生藍色沉澱的是氫氧化鈣.CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2
8,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產生白色沉澱的是鹽酸,無現象的是氫氧化鈣.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

㈡ 初中化學溶液提純方法

物質的分離是為了得到混合物中的不同純凈物，要保持各純凈物原來的化學成分和物理狀態。

而物質的提純只是為了凈化混合物中的主體物質，不需要考慮提純後的雜質。

1.過濾

利用物質的溶解度不同，分離可溶物和難溶物，常用於固液分離。如粗鹽的提純。

主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙。

注意事項：

（1）一貼（濾紙緊貼漏斗內壁）

（2）二低（濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗里液面低於濾紙）

（3）三靠（傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠三層濾紙處；漏斗下段口緊靠燒杯內壁）

利用液體混合物中，一種溶劑在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的不同，從一種溶劑（原溶劑）中轉移到另一種溶劑（萃取劑）中提取出來的過程。如用四氯化碳從溴水中提取溴。

主要儀器：分液漏斗、燒杯。

常用的萃取劑有汽油、苯、四氯化碳等。

注意事項：

（1）檢查分液漏鬥上口活塞是否漏水。

（2）分液漏斗中的液體總量不超過其容積的3/4。

（3）上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。

㈢ 初中化學實驗室常用溶液的配製方法

用高濃度的溶液來稀釋，HCI、硫酸用酸式滴定管量取，NaOH用鹼式滴定管量取（記得先用待稀釋的液體潤洗一遍），然後滴入所選的容量瓶中（稀釋硫酸的時候要小心，急住要沿著容量瓶線下的瓶壁緩慢滴入）。